铜锌电极离子交换膜

『壹』 硫酸铜为电解液的铜锌原电池中锌电极表面为什么会变黑

硫酸铜为电解质的铜复锌原电池制，铜在原电池中做正极，铜：Cu2+ + 2e- = Cu,而锌在原电池中做负极，锌：Zn - 2e- = Zn2+，锌片在不断溶解，因为锌片不纯，所以锌片会变黑（析出的可能是碳或其它物质）

『贰』 在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为……则

锌失电子所以为负极，失去电子，化合价升高
被氧化
这些都是基础
建议LZ好好看看化学课本

『叁』 关于铜锌原电池的原理。

你是不是没有描述清楚阿 如果是以CuSO4和ZnSO4混合溶液作为电解质 的原电池 根本不要盐桥的 我就姑且认为是Cu浸在CuSO4 Zn浸在ZnSO4里的用两个烧杯一根导线 一个盐桥连接的那种吧 做题目做到得 这种比较多
作为金属 都有失电子的趋向 但是Zn更活泼一点 所以Zn作为负极失去电子被氧化了 变成了Zn2+ 电子通过导线 流向正极 也就是Cu 于是Cu2+在正极得到电子 被还原成为Cu 反应之所以能发生是因为有盐桥中的离子伴随着移动 来保持两边正负电荷平衡 且构成了闭合回路
盐桥的话 如果里面的离子都走光了 自然是会失效的 这个反应如果没有盐桥 是根本不可能持续的 最开始会有一点锌被氧化 一点铜被还原 但是后面就会因为电子无法转移导致溶液中正负电荷不平衡而反应不下去了
盐桥在这里起一个传递作用 阴离子流向ZNSO4 阳离子流向CUSO4

『肆』 在锌铜原电池中，为什么锌电极上会析出锌离子而铜极

原电池反应的实质是氧化还原反应。如铜锌原电池（锌与铜以导线相连）溶液中必须含有能够氧专化锌的物质存在（如属Cu2+），这样，锌就溶解了、被氧化（即变成Zn2+，同时失去了电子）；而铜极本身是不参与氧化还原反应的，但它有从锌极（负极）通过导线流过去的电子，此时，溶液中的Cu2+在铜极得到电子发生还原反应，生成的铜在正极析出。

『伍』 铜锌氯化钠电池的电极反应式及原理

氯化钠在这儿只作为导电体,即电解质.从失去电子与得到电子的能力分析,这个电版池反应权的原理是：
阳极:Zn-2e=Zn2+
阴极:2H2O +2e = H2 + 2OH-
原理:Zn + 2H2O =Zn2+ +H2 + 2OH-

『陆』 CuSO4和铜正极区，ZnSO4和Zn负极区。为什么要用回阴离子交换膜不用阳离子交换膜

用阳离子交换膜导致锌，铜离子发生分子运动，影响原电池化学反应。

『柒』 铜锌原电池 电极方程式

负极:zn-2e=zn2+
正极抄：2h++2e=h2
zn+2h+=zn2++h2
负极锌，正极铜
不少人被锌铜电池这个名字误导..像ls那位也是.
这个式子是对的,e代表电子.负极锌失去电子得锌离子,
正极溶液中氢离子得到电子生成氢气
总反应是锌和酸生成氢气和锌离子
盐桥的目的是隔开2边的电解质,但是不会改变电池的原理和反应
一提到铜锌原电池,在无其他补充条件下,都是这个反应.
ls那个是电镀的反应

『捌』 铜锌原电池带盐桥电极反应方程式 正极负极各是什么 看清楚 是铜锌原电池通过盐桥搭的那种啊

负极来:Zn-2e=ZN2+
正极：2H+ +2E=H2
Zn +2H+=Zn2+ +H2
负极锌,正极铜自
不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.
这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子,
正极溶液中氢离子得到电子生成氢气
总反应是锌和酸生成氢气和锌离子
盐桥的目的是隔开2边的电解质,但是不会改变电池的原理和反应
一提到铜锌原电池,在无其他补充条件下,都是这个反应.
LS那个是电镀的反应

『玖』 一道高中化学题，高手进

【答案】C
【解析来】自由图像可知该原电池反应原理为Zn+ Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，故B项错误；电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2eˉ= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误；本题选C。

『拾』 铜锌原电池带盐桥电极反应方程式

在外电路裏面电流是正极流向负极,而电流方向和电子的运动方向相反,也就是说电子专是从电池的负极出来属的.所以说,原电池的负极一定是放出电子(失去电子)的那一方.
失去电子,被氧化,体现的是还原性,所以一般来说原电池的负极都用比较活泼的金属来充当.而正极因为是要得电子,所以用一些氧化性比较强的像什麽不活泼金属的阳离子啦或者fe3+这种.
比如说锌铜原电池,负极就是zn失去电子而正极就是cu2+得到电子.
负极:zn-2e-=zn2+
正极:cu2++2e-=cu(注意反应前後电荷要守恒)
联立起来就是zn+cu2+=cu+zn2+