氢离子去哪极

『壹』 高中化学，这题中氢离子都哪去 了

稀硝酸分为复两部分：先与铜混合制物完全反应；剩余的硝酸再与氢氧化钠反应。
离子方程式：
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2O
3 8
x 8x/3
3Cu2O +14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO +7H2O
3 14
y 14y/3
金属离子已完全 沉淀，沉淀质量为39. 2g，此沉淀为Cu(OH)2，
nCu=nCu(OH)2=39.2/98mol=0.4mol
所以可得： x+2y=0.4 和64x+144y=27.2 解得，x=0.2;y=0.1
沉淀消耗的nNaOH=2nCu(OH)2=0.8mol
总的氢氧化钠的物质的量为：n=1.0mol/L*1.0L=1mol
溶液呈中性，那硝酸剩余即剩余H+为：n=0.2mol
总的硝酸的量n=8x/3 +14y/3 +0.2=1.2mol

所以你的思路是错的。硝酸先与铜混合物反应后，再加入的氢氧化钠，注意反应的先后顺序；反应中的H+均转化为水，看离子方程式即可知道。

『贰』 燃料电池燃烧时在哪一极燃烧，正极还是负极

一般是负极的。
氢氧燃料电池
2H2+O2=2H2O
电解质为盐酸时：
负极：2H2-4e-=4H+ Ph值变小
正极内：O2+4H++4e-=2H2O Ph值变大
总体溶液被稀容释，Ph值变大
电解质为KOH时：
负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O Ph值变小
正极：O2+2H2O+4e-=4OH- Ph值变大

『叁』 燃料电池中氢离子移向哪一极

氢离子带正电，移向电子多的一极，也就是正极（通入氧气那一极）。满意就采纳吧。

『肆』 叶绿体暗反应中氢离子最后去哪了

首先PSⅡ光解两个水分子生成4个氢离子与4个电子。然后4个电子在电子传递中经质子泵向类囊体腔内泵入4个氢离子。最后4个电子在叶绿体基质中与4个NADP+及4个氢...

『伍』 加成反应中的H到哪里去了

氢原子他还在那里啊，一个碳原子能成四根键，氢原子省略了而已。

『陆』 有没有人帮我解答一下里面的氢离子是哪来的，也没说在酸性条件下啊😄

淀粉和碘分子的显色反应是非常灵敏的，只需极少量的碘分子即能让淀粉溶液呈现出专蓝色
因为属是水溶液中，肯定存在水电离的氢离子，少量的氢离子加上ClO3-即可氧化碘离子
从而显现出蓝色
而且，含氧酸根，像硫酸根离子、高锰酸根离子，氯酸根离子等，必须存在氢离子才会表现出比较强的氧化性，若溶液是强碱性的，可能就没有变蓝的现象了

『柒』 内环境中多余的氢离子主要从哪排出

内环境的废物是由循环系统运向呼吸系统（排出CO2、H2O）、泌尿系统（排出H2O、无机盐、尿素等）、皮肤（排出H2O、无机盐、尿素等）。所以，氢离子是随水排除体外的。

『捌』 求稀硫酸氢氧燃料电池的原理，氢离子是怎么过去正极室的，还是稀硫酸电离出的氢离子燃料电池电解质溶液

工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（氧气）。氢在负极上的催化剂的作用下内分解成正离子H+和电子e-。氢容离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，氧气同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。
氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂 全部储藏在电池内的装置
氢氧燃料电池的反应物都在电池外部它只是提供一个反应的容器2H2+O2==2H2O氢气和氧气都可以由电池外提供

氢氧燃料电池

氢离子不过正极室，是稀硫酸电离出的氢离子，电解质溶液实际上未参与反应

『玖』 什么是氢离子的去极化过程

在腐蚀领域中，常见的去极化过程是：酸性溶液中氢离子吸收电子的还原过程；中性介质中溶解氧吸收电子的还原过程。 由于这些过程存在，大大削弱了阳极反应的极化作用，导致金属发生严重的腐蚀。

『拾』 原电池中氢离子向哪里移动

一般情况下，在非固态电解质为环境的原电池中，氢离子会向正极移动，此外，阳离子向正极移动也可以作为判断 原电池正负极的一个方法！！