基团去离子能力强弱

『壹』 有机化学 如何比较基团的离去能力详细解释 有机大神求助

易离去基团通常是强酸（pka<5）的共轭碱，即弱碱，碱性越弱越容易离去。对甲苯磺酸是一种强的有机酸，其共轭碱是弱碱。酚有弱酸性，因为硝基是强吸电基，硝基越多酸性越强，对应共轭碱越弱，因此排序为①④③②

『贰』 吸电子基团和供电子基团的吸（供）能力排序急！

吸电子基团-N(CH3)3+> -NO2>-CN>-COOH>-SO3H>-CHO>-COR
给电子基团-O->-NH2>-NHR>-NR2>-OH>-OCH3>-NHCOCH3>-OCOR>-Ph>-R>-X
所有的甲基都可以换作其他的基团，我所了解的就这么多，其他能用到的可以加上去

『叁』 如题，答案是acb。1问，-Br离子碱性强于-F离子，离去能力强于它，为何不

水解实质就是离子与水进行反应，其强弱与结合后产物的稳定性有关。显然碳酸根比碳酸氢根更容易结合质子…铝离子与铵根离子就说不好了，电荷量不一样，但是可以通过反应氨水+铝离子=氢氧化铝+铵根离子判断…这样可以大概判断，然而应当知道反应都是有限度的，浓度不同反应不同，要定量的话自己算吧。

『肆』 亲核性的强弱是怎么确定的

亲核性的强弱从两方面分析：

1、同一族元素，由上到下碱性减小，可极化性增大。

2、试剂亲核性在偶极溶剂中与碱性一致，在质子溶剂中与可极化性一致。

亲核性是指一个试剂在形成过渡态时对碳原子的亲和能力，是由两个因素决定的，一是给电子能力，就是碱性，二是可极化性。

试剂的亲核性受多方面因素的影响。总体上，那些碱性强、体积大、可极化性强，不容易被溶剂化的试剂亲核性强。

其中，试剂的的碱性是对Lewis酸碱而言的；溶剂化是对质子性溶剂和非质子性溶剂而言的，试剂的亲核性在非质子性溶剂中与碱性一致，在质子溶剂中与可极化性一致。

(4)基团去离子能力强弱扩展阅读：

亲核取代反应是指有机分子中与碳相连的某原子或基团被作为亲核试剂的某原子或基团取代的反应。在反应过程中，取代基团提供形成新键的一对电子，而被取代的基团则带着旧键的一对电子离去。

反应类型

SN1 反应

第一步是原化合物的解离生成碳正离子和离去基团，然后亲核试剂与碳正离子结合。由于速控步为第一步，只涉及一种分子，故称 SN1 反应。

常发生于：碳上取代基较多，如：(CH3)3CX，使得相应碳正离子的能量更低，更加稳定。同时位阻效应也限制 SN2 机理中亲核试剂的进攻。

对碳阳离子生成有利条件：有许多释电子基团帮助稳定碳阳离子的正电荷（3级碳>2级碳>1级碳），一级碳几乎不能够单独存在，而会立刻发生化学反应而形成内能更低的分子。

反应特点：反应速率决定步骤在于离解一步（第一步），所以根据动力学理论推断该反应为一级速率反应，反应物。从立体化学观点来看，该反应的反应物若为光学异构物之一，则产物反转机率略大于50%。在碳阳离子形成时，整个分子略呈现平面三角形，亲核体可以由平面三角形上下两侧进行攻击，形成新分子。故理论上反转机率为50%，但因原先脱离的阴离子影响碳阳离子，故亲核剂倾向由反侧攻击形成反转的产物。

该反应适合在高极性稍有质子性溶剂中进行，高极性有助于利用本身极性带有的部份负电稳定碳阳离子，稍有质子性溶剂提供质子与较强亲核剂（通常是被脱离的）化合有助于反应平衡往产物移动。

SN2反应

较强亲核剂直接由背面进攻碳原子，并形成不稳定的一碳五键的过渡态，随后离去基团离去，完成取代反应。

常发生于：碳原子取代较少（如：CH3X），可较容易使 SN2反应发生。原因是碳原子上有烷基取代时会有供电效应使被进攻的碳正电性减弱，且烷基取代会产生空间位阻，阻碍进攻。

对碳正离子生成有不利条件的环境下：有许多拉电子基或较少推电子基（1级碳>2级碳>3级碳）。

反应特点：反应速率决定在两个因素上，强亲核剂的浓度高低与反应物的浓度高低，所以根据理论推断该反应为典型的二级速率反应。

『伍』 如何判断一个基团的亲核性（碱性）强弱

亲核性和碱性可是有差别的哦。
亲核性是孤对电子给出能力的体现。
凡是孤对电子轨道高，极化性强的，亲核性就强。比如碘离子就是一个典型的强亲核试剂。
碱性是结合氢离子能力的体现，凡是孤对电子给出能力强，而且结合氢离子以后形成的键牢固的碱性就强，比如烷氧基，就是典型的强碱。
当然它们可以同时具备，但也可以偏向不同。
我这么说你了解了？

『陆』 离去基团排序

常见离去基团顺序： I > Br > Cl > > F 。

一般离去基团碱性越弱，越容易接受电子而离去。离去基团是指在亲核取代反应中 C-X 键断裂，X 带着一对电子离开，称为离去基团。

C-X
键弱，X 容易离去；C-X 键强，X 不易离去。
碘由于体积大，与 C 形成的 σ 键弱，因而 C-I 键容易断裂，I 易离去；而 F 由于原子半径小，
与 C 形成的 σ 键强，从而 C-F 键较强，F 不易离去。
从碱性强弱的角度来看，I 离子体积大，电荷分散，电子云密度小，因而碱性较弱，易离去；
F 离子体积小，电荷比较集中，电子云密度大，因而碱性较强，不易离去。

(6)基团去离子能力强弱扩展阅读

离去举例：

离去基团容易脱离的程度可用来分析羧酸衍生物：若一离去基团不容易脱离其他分子，表示组成的化学物质越稳定。例如氨基最不容易脱离其他分子，其形成化合物也最稳定，而将羧酸衍生物和胺反应，最后会产生氨基酸。其次稳定的是酯类，再来是卤化物。

对于SN1反应而言，以卤离子、拟卤离子和非配位离子作为离去基团较好，尤其是卤离子。可以加入银离子以生成难溶的卤化银，进一步向右拉动反应平衡。若一个离去基团越容易从其他分子脱离，则称之为好的离去基团。

在SN2亲核取代反应中，离去基团是本身带有负电的离子。而在SN1反应中，离去基团会成为阴离子，脱离其他分子。一般来说，取代反应中的离去基团不会是氨基、甲氧基负离子和氢氧根。

『柒』 电子层数逐渐增多失去离子强弱如何判断

原子随电子层增加，外层电子失去可能性增大，形成离子的倾向增大。

『捌』 有机化学取代反应中离去基团的强弱性由什么决定

带走一个电子之后离开，如果电荷能够离域到比较广的范围，而不是过于集中，说明这个负离子基团很稳定，那么它的离去性就强。比如碘，溴电负性不是很强，电子不过于集中与原子核，磺酸基负电子可以离域到整个基团，都是很好的离去基团。

『玖』 如何判断基团吸电子能力强弱，什么软件什么方法可以

推荐使用gaussian及其配套的gaussview
这个比较适合入门者使用，因为它的输出结果是可视化的
只需要在gaussview程序中建立相应的基团，然后优化其结构。根据其电荷分布及分子轨道能量等可以判断其吸电子能力
当然咯，其实吸电子能力一般都是看一眼直接根据经验判断的，不明白你为什么要使用软件。
如果你是一个高中生或者大学低年级学生建议你好好学习不要钻牛角尖

『拾』 如何判断基团酸碱性及其强弱

亲核性和碱性可是有差别的哦。
亲核性是孤对电子给出能力的体现。
凡是孤对电子轨道高，极化性强的，亲核性就强。比如碘离子就是一个典型的强亲核试剂。
碱性是结合氢离子能力的体现，凡是孤对电子给出能力强，而且结合氢离子以后形成的键牢固的碱性就强，比如烷氧基，就是典型的强碱。
当然它们可以同时具备，但也可以偏向不同。