铜亚铁离子交换

⑴ 亚铁离子与铜离子能否共存

当然可以啊,比如说将铁丝插入CuSO4溶液中,那麼Cu2+没有全部被置换出来的时候还是Cu2+在溶液中,而Fe变成Fe2+也同样在溶液中,二者完全不会干扰的.

⑵ 铁离子和铜变成亚铁离子和铜离子是原电池反应吗

这是一个自发的氧化还原反应。可以做成原电池。

⑶ Cu,Fe,铜离子,亚铜离子,亚铁离子,相互反应离子式

FE+CU2+=FE2+CU
FE+2CU+=FE2++2CU
CU2++2FE2+=2FE3++CU
CU++FE2+=CU+FE3+

⑷ 分离亚铁离子，铜离子，钠离子

将溶液PH调节到≥6.7，小于7，铜离子全部沉淀，过滤分离
将溶液PH调节到≥9，亚铁离子全部沉淀，过滤分离
溶液中留下钠离子
分析原理：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2＋ 7.0 9.0
Cu2＋ 4.7 6.7

⑸ 铜与硫酸亚铁反应的离子方程式

两者不反应好吗？铜可以与铁离子反应，但是不与亚铁离子反应。

⑹ 亚铁离子与铜反应吗，为什么

你说的太片面，如果是亚铁离子溶液就不反应，根据金属的活动性，铁比铜活泼。

⑺ 高一化学，铜离子能和，亚铁离子发生氧化还原反应吗为什么不可以

H+与NO3-的组合是硝酸，而硝酸具有强氧化性，这里没错
但铜离子是Cu2+，是铜的最高价态（铜的价态有+1、+2）
如果发生氧化还原反应，铜只能得到电子并降低化合价，在反应中充当氧化剂
但这时硝酸只能充当还原剂，这与硝酸的性质不符
10Fe2+ + 2MnO4- + 16H+ = 10Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2O这个反应的整个化学方程式或离子方程式,一般不叫你全写出来.但你要知道这个反应中,亚铁离子与高锰酸根的物质的量的比.根据氧化还原反应中得失电子守恒,可以得:亚铁由+2价升高到+3价,锰元素由高锰酸根中的+7价降低到锰离子中的+2价,所以亚铁离子与高锰酸根的物质的量比是5:1

但是亚铜（Cu+）是会和硝酸(稀)发生反应的，比如
向左转|向右转

⑻ 铜和亚铁离子会反应吗

不会，铜只能和三价铁离子反应，生成二价铁离子，铜自然不会和二价铁离子反应

⑼ 二价铜离子与亚铁离子、三价铁离子还原性的比较（具体分析为什么）

亚铁离子＞二价铜离子＞三价铁离子。

离子的氧化性和还原性与电极电势有关，回且氧化性越答强则还原性越弱。

在金属还原剂中分析，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

(9)铜亚铁离子交换扩展阅读：

元素周期表：

一、同主族元素（从上到下）

1、非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

2、金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

二、同周期的主族元素（从左到右）

1、单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

2、阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 。

三、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）

1、酸性越强，对应元素氧化性越强。

2、碱性越强，对应元素还原性越强。

⑽ 为什么铜只能把铁离子还原到亚铁离子而不是0价的单质铁

铜能与Fe3+ 反应是因为Fe3+具有较强的氧化性。 Fe3+可以把Cu氧化，换句话说是Fe3+的氧化性比Cu2+强。 而Cu2+的氧化性又要比Fe2+强。 在金属活动性顺序表中，Fe是比Cu更活泼的金属。 Cu当然不能置换出Fe单质来。