利用蒸发和过滤可以得到纯净

㈠ 过滤可以得到纯净水吗

不可以，过滤只是简单的处理，要得到纯净水还要进一步处理，例如蒸发，消毒··

㈡ 粗盐通过溶解、过滤、蒸发得到的固体就一定是纯净的食盐吗为什么

不是，没有那么绝对的事，溶液中还有一些可溶的杂质，以下步骤稍微更完整些：
粗盐提纯：
先将粗盐溶于水，
再过滤（注意一贴二低三靠），
然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
过滤
最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发溶液，析出NaCl晶体。

㈢ 利用蒸发和过滤可以得到纯净的水吗若不能,请说明理由.

过滤不能得到纯水,水里还可以有溶解了的物质
把蒸发后的水蒸气收集起来,即为纯水,原来的液态水仍是混合物

㈣ 粗盐提纯中蒸发得到的溶液，为什么可以直接得到纯净的氯化钠，氯化镁和氯化钙不是也析出混合在一起了吗

1.悬浊液与乳浊液的区别：如果物质以分散在水中，则形成悬浊液；若物质以分散在水中，则形成乳浊液。
2.物质的溶解是指的过程，物质溶解后形成的混合物叫做溶液。溶液的特征是．。
3.乳化是指加入乳化剂震荡后，现象称为乳化。能使的物质叫乳化剂。
4.物质溶于水后能使溶液温度升高的有．。能使溶液温度降低的有，温度不变的有 。
5.加快固体物质溶解于水的方法有：．．。
少量的固体物质溶于水，能使稀溶液的降低，升高。
6.某些物质的水溶液能导电，是因为这些物质在水中溶解能 。

㈤ 仅通过溶解,过滤,蒸发,得到的固体是纯净的食盐吗可能还含有什么杂质用什么方

不能，其它能溶解结晶的不是一样在里面

㈥ 将粗盐经溶解，过滤，蒸发来制纯净的氯化钠 这句话对吗为什么

不正确

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质
以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等

不溶性杂质可以用过滤的方法除去

可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液

生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去

然后蒸发水分得到较纯净的精盐

上述方法只能去除泥沙等不溶性杂质

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多谢

㈦ 用蒸发和过滤能得到纯净水吗

蒸发就可以,实际是蒸馏；即将水加热蒸发温度到100°C,冷凝得到的蒸馏水就是纯净水.

㈧ 粗盐提纯经过溶解过滤蒸发冷却结晶过滤烘干后得到的纯净的盐吗

当然不是，这只是粗略的提纯，把不溶于水的杂质除去了，可溶的镁离子钙离子等都没有除去的

㈨ 将粗盐分别经过溶解过滤蒸发提纯后现象是大量白色固体结论是得到纯净的氯化钠

A．将粗盐中不溶于水的杂质除去可采用过滤法，实验步骤为溶解、过滤、蒸发，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌使溶液受热均匀，故A错误； B．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到的氯化钠中还含有可溶性离子，故B错误； C．蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确； D．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶，由步骤可推测用的仪器是烧杯、带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、蒸发皿和漏斗，该过程不需加热，故不用烧瓶和石棉网，故D错误． 故选C．

㈩ 过滤，蒸发，得到的固体是纯净的食盐吗

过滤只能出去不溶性杂质，可溶性的杂质是不能去除的，所以过滤得到的物质还是混合物；
蒸发有两种情况：
1、如果该溶液只有一种溶质，那么你蒸发水分以后得到的物质是纯净物；
2、如果该溶液中含有多种溶质，那么你蒸发水分以后得到的物质是混合物。