过滤干燥烘干

Ⅰ 过滤洗涤干燥蒸发溶解都是什么意思

洗涤--过滤--蒸发来--结晶--干燥自--烘干--冷却
这是制作一种物料的整个过程
洗涤，是洗掉可溶性杂质
过滤，是分离不溶性杂质
蒸发，是将水分分离出去
结晶，是浓度到了一定程度后液体变为固体的过程
干燥，结晶体自然挥发表面的水分
烘干，将结晶体中含有的水分烘干
冷去，烘干后自然降温到室温
虽然给你回答了，但是我还是要骂一句：坑爹的中国教育、坑爹的中国老师！玩这种文字游戏，跟鲁老先生八十年前描述的孔乙己如出一辙、就是个孔甲己！

Ⅱ “蒸发 冷却 洗涤 结晶 干燥 过滤 烘干” 这些都是做哪几个实验步骤要用到的，顺序和原理是什么谢谢！

混合溶液提纯和提取晶体，如高锰酸钾之类的结晶体。顺序：分离液体就前两个，液体之间的沸点不同分离，提取结晶体嘛，顺序为过滤，结晶，洗涤，烘干（和干燥可换，感觉没区别）

Ⅲ 用滤纸过滤水样，烘干水样有什么结果

先量取一定体积的水样，然后用滤纸过滤，再将滤纸放在烤箱烘至恒重，减去滤纸的重量就是污泥的重量，除以水样的体积。具体操作：仪器和实验用品1．定量滤纸2．马弗炉3．烘箱4．干燥器，备有以颜色指示的干燥剂5．分析天平，感量0.1mg实验步骤(括号内为实际操作)1．定量滤纸在103-105℃烘干，干燥期内冷却，称重，反复直至获得恒重或称重损失小于前次称重的4%；重量为m0；（干燥8小时后放入干燥器冷却后称重为最终值或Φ12.5的滤纸直接以1g计）2．将样品100ml用1中的滤纸过滤，放入103-105℃的烘箱中烘干取出在干燥器中冷却至平衡温度称重，反复干燥制恒重或失重小于前次称重的5%或0.5mg(取较小值)，重量为m1；SS=(m1-m0)/0.1（干燥8小时后放入干燥器冷却后称重为最终值）3．将干净的坩埚放入烘箱中干燥一小时，取出放在干燥其中冷却至平衡温度，称重，重量为m2；4．将2中的滤纸和泥放在3中的坩埚中，然后放入冷的马弗炉中，加热到600℃灼烧60分钟，在干燥器中冷却并称重，m3；（从温度达到600℃开始计时）vss=[(m1+m2-m0)-m3]/0.1MLSS：单位容积混合液内含活性污泥固体物质的总量（mg/L）,MLVSS指混合液挥发性悬浮固体。生活污水一般MLVSS/MLSS=0.7。测MLSS需要定性滤纸（不能用定量的）、电子分析天平、烘箱、干燥器等。取100ml混合液用滤纸过滤，待烘箱中温度升到103-105之间的设定值后，将滤干后的滤纸放入烘箱烘2小时，取出置于干燥器中放置半小操作时。称量后减去滤纸重量，并且测滤纸的重量也要采用上述同样的步骤。该实验必须严格按照上述操作，否则会入偏差。MLSS及MLVSS的常用测定方法1.定义：MLSS：称混合液悬浮固体。是指曝气池混合液体活性污泥的浓度，即在单位容积混合液内所占有的活性污泥固体物的总重量。MLVSS：称混合液挥发性悬浮固体。指MLSS（混合液悬浮固体）中的有机物量称为MLVSS。2.指标含义：MLSS、MLVSS是间接计量活性污泥微生物量的指标。3.水样的采集、保存及注意事项采样地点定于曝气池出口处；曝气池水深3.1米，故应在液面下0.78米处采样，实际的采样位置应在采样断面的中心。4.检测方法：（残渣）原理：将混合均匀的混合液在称至恒重的蒸发皿中于蒸汽浴或水浴上蒸干，放在103～105℃烘箱内烘至恒重，增加的重量为MLSS。测定了MLSS的样品，放在600℃的马福炉中灼烧，所减少的重量即为MLVSS。5.方法步骤：⑴MLSS：①称量恒重的蒸发皿记W1（恒重：蒸发皿在105℃烘箱内烘1h，干燥皿中冷却30min）②量取一定容积的混合液（50ml），放入离心机，在2500转／分下离心15min③小心到掉上清液后，移至恒重的蒸发皿中④将蒸发皿在100℃的水浴锅上蒸干，移至103～105℃的鼓风干燥箱内烘2h，干燥皿中静置冷却30min，称重记W2⑵MLVSS：①将做完⑴即MLSS的干污泥及蒸发皿放至电炉上碳化至不冒烟为止②再放入600℃的马福炉中灼烧30～40min，降温至110℃③放入105～110℃烘箱中烘30min④放入干燥器中，冷却30min⑤称重记W36.数据整理计算公式：MLSS＝(W2-W1)/V*1000MLVSS＝(W2-W3)/V*1000结果表示：MLSS、MLVSS用g/L来表示MLVSS／MLSS用百分数来表示7.误差分析103～105℃烘干的残渣，保留结晶水和部分吸着水。有机物挥发逸失甚少，故可以比较准确的表示MLSS。①蒸发皿恒重，两次称重之差≤0.0005g②MLSS恒重，两次称重之差≤0.0005g

Ⅳ 加适量水过滤烘干

答案为A(1和5正确）复
2、得制到纯银,加硫酸后应该过滤、洗涤、烘干.
3、碳酸钾加氯化钙生成沉淀,通过过滤、洗涤、烘干的方法得到的是杂质,不是氯化钾,氯化钾在溶液中,应该过滤,蒸发,结晶
4、错误的地方与2相同

Ⅳ 过滤得到湿润的物质，怎样去烘干，或者用什么仪器去烘

A、因铁粉能与CuSO4反应生成FeSO4和铜，铁粉不能与FeSO4反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除去，既回除去了答杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，CO不能与NaOH溶液反应，用NaOH溶液洗气后干燥，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、MnO2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，过滤得到MnO2、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、HCl能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，用NaOH溶液洗气，除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D错误；

Ⅵ 蒸发浓缩。冷却结晶,过滤,洗涤,干燥的具体操作

这是分离可溶性固体与液体的方法：
先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出。将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，这样晶体就留在滤纸上，就分离了可溶性固体。
结晶前，因为溶质溶解在溶液中，过滤不了。
蒸发结晶，就是对水溶液加热，几乎蒸干，其中的溶质就析出了。一般这个物质要稳定，不能受热分解，也不能含有结晶水，因为加热过头的话，结晶水也会失去，所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl。
降温结晶，或者说叫冷却结晶，一般就是溶解度随温度变化较明显的，若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶，典型的就是KNO3，另外像结晶水合物，都只能降温析出晶体。
你说的两个操作，蒸发浓缩冷却结晶、蒸发结晶趁热过滤，都是用于除杂质。
利用两个成分的溶解度性质差异，选择合适的操作，除去杂质，只要注意一句话“杂质留在母液中”，就可以了。
所以，NaCl(KNO3)，杂质是KNO3，溶解度随温度的升高明显增大，所以可以留在少量的温度较高的水中，因此就是蒸发结晶，趁热过滤，这样NaCl析出晶体，而KNO3留在母液中。
KNO3(NaCl)，杂质NaCl的溶解度变化不大，所以要留在较多的水中，所以就是蒸发浓缩冷却结晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中
希望能够帮助到您！望采纳！！！

Ⅶ 溶解过滤洗涤烘干和溶解过滤蒸发有什么区别啊。。举个例子清楚点

“俊狼猎英”团队为您解答。
区别在于你想要的物质不同，过滤洗涤烘回干是要滤渣，溶答解过滤蒸发要的是滤液中的溶质。
举例：有碳酸钙和碳酸钠的混合物，如果你想要里边的碳酸钙的话，就得溶解、过滤、洗涤烘干。（碳酸钙不溶于水，在滤渣中）
如果你想要碳酸钠的话，就得溶解、过滤、蒸发结晶，（碳酸钠溶于水在滤液中）
不明白可以追问！

Ⅷ 溶解过滤洗涤烘干和溶解过滤蒸发有什么区别啊.举个例子清楚点

区别在复于你想要的物质不同,过滤洗涤烘制干是要滤渣,溶解过滤蒸发要的是滤液中的溶质.
举例：有碳酸钙和碳酸钠的混合物,如果你想要里边的碳酸钙的话,就得溶解、过滤、洗涤烘干.（碳酸钙不溶于水,在滤渣中）
如果你想要碳酸钠的话,就得溶解、过滤、蒸发结晶,（碳酸钠溶于水在滤液中）

Ⅸ 过滤,洗涤,干燥

干燥后得到的固体是沉淀，
反应后生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤,洗涤,干燥后得到的固体是硫酸钡沉淀

Ⅹ 为何蒸发 结晶 后还要 过滤 烘干

蒸发浓缩剩余的还是饱和溶液，不是水。
所以才需要洗涤啊，不然表面残留含专杂质的溶液，等干燥后属又不纯了。
洗涤可溶性的结晶如果用水自然就会溶解，你说的对。
所以要用有机溶剂，比如乙醇之类的。
有机溶剂易挥发，很快就自然干燥了。