电解nacl阳离子交换膜

② 如图为电解饱和食盐水的装置（阳离子交换膜只允许阳离子通过），下列叙述中正确的是（）A．b电极上发

A、电解饱和食盐水时，电解池阳极，发生：2Cl^─-2e^-=Cl₂↑，阴极，发生2H⁺+2e^-=H₂↑，产生回氢气的电极是答阴极，即b是阴极，发生还原反应，故A正确；
B、a电极是阳极，该极上产生氯气，活泼金属铁不能做电极，否则是金属失电子的过程，故B错误；
C、在阴极区域生成的是氢氧化钠荣哥用，所以溶液A为电解后的氢氧化钠溶液，故C错误；
D、在阳极区，氯离子失电子得到的是氯气，该极区剩余的溶液大部分是水，故D错误．
故选A．

③ 电解食盐水是阳离子交换膜有什么作用

主要是防止氯气分子和阴离子通过。只能让阳离子通过。
在阳极区：2Cl--2e-=Cl2，氯化钠中的氯离子专放电属变成氯气跑掉了，钠离子在电场作用下，通过阳离子交换膜进入阴极区和阴极区水放电后留下的氢氧根离子组成氢氧化钠。而此时阴极区水中的氢离子放电变成氢气跑掉了，留下氢氧根离子。所以电解一段时间后，需要在阳极区补充浓的氯化钠溶液，在阴极区及时把新生成的浓氢氧化钠放掉。

④ 为什么电解氯化钠电解质溶液时，若没有阳离子交换膜，氢氧化钠还是在阴极出现，而阳极没有

不知道是不是说的离子交换膜，不过你既然说电解，应该就是了

离子交换膜，一种含离子基团的、对溶液里的离子具有选择透过能力的高分子膜。因为一般在应用时主要是利用它的离子选择透过性，所以也称为离子选择透过性膜。

电解，电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。

以上来自，网络，为了让你给我最佳答案不犹豫，下面是一些自己的解释

离子交换膜在电解中有着比较重要的作用，当然并不是所有的电解都需要离子交换膜，离子交换膜的作用在于隔绝生成物中的某两类物质，一般是两种接触直接反映的物质，如：电解氯化钠时，一般会生成氯气，氢氧化钠。但这两种物质一接触便反应，生成了次氯酸钠和氯化钠，但当我们在阴阳极之间加上阳离子交换膜（即只有阳离子才能通过该膜）时，阳极会产生氯气，但周围都是氯化钠，因此不会反映，可直接收集氯气，阴极处生成氢氧根离子和氢气，氢气直接收集，这是另一边的钠离子便会通过膜和氢痒根离子在一起，成为了氢氧化钠溶液，一个反应生成了三种我们需要的物质，这便是离子交换膜的一个最简单的应用。

此反应中若没有氧离子交换膜氢氧根离子会迁移到阳极，并和新生成的氯气反应，有的话则氢氧根离子不会迁移到阳极。

⑤ 阳离子交换膜能透过氢离子吗。电解氯化钠溶液中的阳离子交换膜为什么只允许通过钠离子。请详细解答。谢谢

阳离子交换膜只能允许阳离子通过，Na+、H+都可以通过。

你看到 阳离子交换膜只允许H+通过 的说法，可能是那个体系中阳离子只有H+一种

⑥ 电解海水（NaCl）利用离子交换膜进行海水淡化的方法的原理是什么

首先，电解海水目的是为了制取烧碱
和氯气
那么在阴极区存在大量OH-
所以要将Na+交换到OH-富集的区域内以便提纯
阳极区Cl-变成Cl2跑出去必要补充CL-以便继续电解成为Cl2

⑦ 电解氯化钠阳离子交换膜的预处理

首先,电解海水目的是为了制取烧碱 和氯气
那么在阴极区存在大量OH-
所以要将Na+交换到OH-富集的区域内以便提纯
阳极区Cl-变成Cl2跑出去必要补充CL-以便继续电解成为Cl2

⑧ 半透膜可不可以用来做电解nacl的离子交换膜如果我用鸡蛋的膜把阴阳极相隔电解，会有什么情况

离子交换膜可分为阳离子交换膜、阴离子交换膜等，所以可以。
壳膜分为两层：外壳膜较厚，一层不透明、无结构的膜，避免蛋品水份蒸发；内壳膜约为前者厚度的1／3，为薄膜，空气能自由通过此膜，可见无法电解成功。

⑨ 【高中化学【氯碱工业】用电解槽加阳离子交换膜作装置，那这个对加入的氯化钠溶液有什么要求吗

应选第二个要求。
首先需要明确，阳离子交换膜将电解槽分开成版两部分（阳极室、阴极权室），其中仅有氢离子和钠离子可以自由移动。则根据阳极反应方程式（2Cl-2e-==Cl2），可以知道阳极室中氯离子转化为氯气溢出，溶液中阴离子数目减少。又由于阳离子交换膜阻碍了阴极室生成的氢氧根离子（2H2O+2e-=H2+2OH-）进入阳极室，因此若想保证溶液的电中性，阳极室的钠离子必须通过交换膜进入阴极室。即阳极室生成Cl2，阴极室生成NaOH，且阳极室溶液浓度会减小。因此，若想使反应能持续进行，阳极室的溶液必须足够浓，则阳极室应加入饱和NaCl溶液。

⑩ 电解食盐水 用阳离子交换膜的作用写出离子方程式

工业中制取氯气常用的方法是电解饱和食盐水，产物是氢氧化钠、氯气和氢气，溶液中的阴阳离子极易发生反应，使用阳离子交换膜可以有效得对阴阳离子进行隔离，因为只有阳离子可以穿过，阴离子不能穿过。
离子交换膜具有选择透过性。它只让Na + 带着少量水分子透过，其它离子难以透过。电解时从电解槽的下部往阳极室注入经过严格精制的 NaCl溶液，往阴极室注入水。在阳极室中Cl - 放电，生成 C1 2 ，从电解槽顶部放出，同时 Na + 带着少量水分子透过阳离子交换膜流向阴极室。在阴极室中 H + 放电，生成 H 2 ，也从电解槽顶部放出。但是剩余的 OH - 由于受阳离子交换膜的阻隔，不能移向阳极室，这样就在阴极室里逐渐富集，形成了 NaOH溶液。随着电解的进行，不断往阳极室里注入精制食盐水，以补充NaCl的消耗；不断往阴极室里注入水，以补充水的消耗和调节产品NaOH的浓度。所得的碱液从阴极室上部导出。因为阳离子交换膜能阻止Cl - 通过，所以阴极室生成的 NaOH溶液中含NaCl杂质很少。用这种方法制得的产品比用隔膜法电解生产的产品浓度大，纯度高，而且能耗也低

2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2（气标）+H2（气标）