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1. 离子交换膜法电解食盐水制氯气和烧碱的工艺原理
使用离子交换膜可以使正，负的离子不能相遇，所以就等于电解食盐水，2NaCi+2H2O=2NaOH+H2+Ci2
(NaOH为烧碱，H2为氢气，Ci2为氯气）
2. 离子交换膜法制烧碱
会，所以离子交换膜法制烧碱可以得到NaOH
3. 某氯碱厂采用离子膜法电解饱和食盐水生产烧碱，其原理示意图如下．请结合示意图回答以下问题：①写出电解
①出氯气来的电极为阳极，自溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；出氢气的电极为阴极，溶液中阳离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑；电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O
| 通电 | .
4. 离子交换膜法制烧碱为何向阴极通入氢氧化钠溶液
阳极产生Cl2，用离子交换膜，使产生的Cl2不于NaOH溶液接触。
5. Ⅰ．如图1装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱．若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电
Ⅰ．由阳复离子移动方向可知Y为阴极，X为阳极，则制a为Cl2，为电解池阳极产物，b为H2，为电解池阴极产物，
（1）能使淀粉KI溶液变蓝的为氯气，在a极上生成，故答案为：a；
（2）阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极的电极反应式为2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-），
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-）；
Ⅱ．（1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液，甲为原电池，乙为电解池，由电子转移的方向可知C棒为阳极，铁棒为阴极，
①甲中铁棒为原电池的负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；
②乙为电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极析出铜，则应加入CuO，溶液可恢复到电解前的状态，
故答案为：CuO；
（2）阴极分别发生：Cu2++2e-=Cu，、2H++2e=H2↑，
当有0.4mole-发生转移时，阴极首先析出0.1mol铜，需0.2mol电子，进而生成0.1mol氢气，
故答案为：0.1．
6. 离子交换膜法制烧碱为什么先除硫酸根
硫酸根会导致槽电压升高，对离子膜也不好！
7. 下图是目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术-阳离子交换膜法的示意图。 （1）精制饱和食
（1）F； 增强溶液的导电性；C
（2）bc
（3）2Cl - -2e - ＝ Cl 2 ↑； 12 |
8. 离子膜烧碱法是什么
离子膜法电解制碱是世界上工业化生产烧碱当中最先进的工艺方法,具有能耗低、三废污染少、成本低及操作管理方便等优点.副产的氯气和氢气,可以合成盐酸,或深加工氯下游产品如PVC、有机硅及甲烷氯化物等.
其本质就是电解饱和的NacL溶液。阴阳极用离子膜隔开。（该离子膜对阴阳离子具有选择透过性，即只让阳离子穿过，或者只让阴离子穿过）
9. 该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧
①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离专子属的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数．
故答案为：4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑；＜．
②氢氧化钠在阴极生成，所以在D口导出；氧气在阳极生成，且氧气是气体，所以从B口导出．
故答案为：D，B．
③通电开始后，阴极上氢离子放电生成氢气，氢离子来自于水，所以促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液的PH值增大．
故答案为：H + 放电，促进水的电离，OH - 浓度增大．
④燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ．
故答案为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ． |
10. 离子交换膜法制烧碱的具体过程是怎样的请给我讲一讲
电解食盐水，中间用阳离子交换膜（只能通过阳离子）隔开
阴极：2H(+)+2e-=H2（气体）
阳极：2Cl-=cl2+2e-
所以总反应为2NaCl+2H2O=2NAOH+CL2+H2
在阴极就能制得纯净的烧碱
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