三氯化六氨合钴阳离子交换量
① 三氯化六氨合钴用途
根据标准电极电势可知，在通常情况下，三价钴盐不如二价钴盐稳定；相反，在生成稳定配合物后，三价钴又比二价钴稳定。因此，常采用空气或H2O2氧化二价钴配合物的方法来制备三价钴的配合物。
氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，[Co(NH3)6]Cl3，橙黄色晶体；三氯化五氨·水合钴(Ⅲ)， [Co(NH3)5(H2O)]Cl3，砖红色晶体；二氯化氯·五氨合钴(Ⅲ)， [Co(NH3)5Cl]Cl2，紫红色晶体，等等。它们的制备条件各不相同。在有活性碳为催化剂时，主要生成三氯化六氨合钴(Ⅲ)；在没有活性碳存在时，主要生成二氯化氯·五氨合钴(Ⅲ)。
本实验以活性碳为催化剂，用过氧化氢氧化有氨和氯化铵存在的氯化钴溶液制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)。其反应式为：
2 CoCl2 + 2 NH4Cl + 10 NH3 + H2O2 =活性炭= 2 [Co(NH3)6)]Cl3 + 2 H2O
三氯化六氨合钴(Ⅲ)是橙黄色单斜晶体，20℃时在水中的溶解度为0.26 mol·L-1。将粗产品溶于稀HCl溶液后，通过过滤将活性碳除去，然后在高浓度的HCl溶液中析出结晶：
[Co(NH4)6]3+ + 3Cl- === [Co(NH3)6]Cl3
配离子Co(NH3)6 3+很稳定，常温时遇强酸和强碱也基本不分解。但强碱条件下煮沸时分解放出氨：
2 [Co(NH3)6]Cl3 + 6 NaOH =△= 2 Co(OH)3 + 12 NH3 + 6 NaCl
挥发出的氨用过量盐酸标准溶液吸收，再用标准碱滴定过量的盐酸，可测定配体氨的个数（配位数）。
将配合物溶于水，用电导率仪测定离子个数，可确定外界Cl的个数，从而确定配合物的组成。
配离子Co(NH3)6 3+中心离子有6个d电子，通过配离子的分裂能Δ的测定并与其成对能P（21000cm-1）相比较，可以确定6个d电子在八面体场中属于低自旋排布还是高自旋排布。在可见光区由配离子的A—λ（吸光度—波长）曲线上能量最低的吸收峰所对应的波长λ可求得分裂能Δ：1/(λ*10^-7)（cm-1）
式中λ为波长，单位是nm。
含钴废液与NaOH溶液作用后将钴以氢氧化物的形式沉淀下来，经洗涤后再用HCl还原成二价钴，经蒸发浓缩后可回收氯化钴。
② [Co(NH3)6]Cl3 三氯化六氨合钴
?1 Co（NH3)Cl
?2 CoCl2
?3 AgCl
答案不够确定
③ 三氯化六氨合钴合成实验的关键是什么怎样才能提高产率
络合反应也是可逆反应，有常数。
co3+
＋6nh3
=
[co（nh3）6]3+
所以加盐酸消耗nh3，可以起到你所说的作用，使nh3离开络合物，反应左移。
加入的h+和cl-或h2o结合，使其离开络合物，提纯[co(nh3)6]cl3，为什么这里h+可以和二者结合，从络离子中...
④ 测定三氯化六氨合钴中的钴含量时加入氢氧化钠会产生黑色沉淀,该沉淀为何物
2co(oh)2+0.5o2+（x-2）h2o→co2o3·xh2o
co(oh)2在碱性介质中被空气中的o2缓慢氧化为co（iii）水合氧化物
⑤ 三氯化六氨合钴的制备与组成分析怎么计算
三氯化六氨合钴(Ⅲ) 的化学式为[Co(NH3)6]Cl3，橙黄色晶体
⑥ 三氯化六氨合钴的结构和性质
[Co(NH3)6]Cl3是反磁性的，低自旋的钴（III）处于阳离子八面体的中心。由于阳离子符合18电子规则因此被认为是一例典型的对配体交换反应呈惰性的金属配合物。作为其对配体交换反应呈惰性的一个体现，[Co(NH3)6]Cl3中的NH3与中心原子Co(III)的配位是如此的紧密，以至于NH3不会在酸溶液中发生解离和质子化，使得[Co(NH3)6]Cl3可从浓盐酸中重结晶析出。与之相反的是，一些不稳定的金属氨络合物比如[Ni(NH3)6]Cl2，Ni(II)-NH3键的不稳定使得[Ni(NH3)6]Cl2在酸中迅速分解。三氯化六氨合钴经加热后会失去部分氨分子配体，形成一种强氧化剂。
三氯化六氨合钴中的氯离子可被硝酸根、溴离子和碘离子等一系列其他的阴离子交换形成相应的[Co(NH3)6]X3衍生物。这些配合物呈亮黄色并显示出不同程度的水溶性。
氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，[Co(NH3)6]Cl3，橙黄色晶体；三氯化五氨·水合钴(Ⅲ)， [Co(NH3)5(H2O)]Cl3，砖红色晶体；二氯化氯·五氨合钴(Ⅲ)， [Co(NH3)5Cl]Cl2，紫红色晶体，等等。它们的制备条件各不相同。在有活性碳为催化剂时，主要生成三氯化六氨合钴(Ⅲ)；在没有活性碳存在时，主要生成二氯化氯·五氨合钴(Ⅲ)。
配离子Co(NH3)6 3+中心离子有6个d电子，通过配离子的分裂能Δ的测定并与其成对能P（21000cm-1）相比较，可以确定6个d电子在八面体场中属于低自旋排布还是高自旋排布。在可见光区由配离子的A—λ（吸光度—波长）曲线上能量最低的吸收峰所对应的波长λ可求得分裂能Δ：1/(λ*10^-7)（cm-1）
式中λ为波长，单位是nm。
含钴废液与NaOH溶液作用后将钴以氢氧化物的形式沉淀下来，经洗涤后再用HCl还原成二价钴，经蒸发浓缩后可回收氯化钴。
⑦ 三价六氨合钴离子为什么比二价六氨合钴离子稳定
络合物分为内轨型和外轨型。
六氨合钴离子的晶体场分裂能小于电子的成对能，所以形成外轨型配合物。
φ°[Co(H2O)6]3+/[Co(H2O)6]2+=1.80，其中[Co(H2O)6]2+ 几乎没有还原性 不能被空气中的氧气氧化。
φ°[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+=0.1，其中[Co(NH3)6]2+ 有较强还原性，易被空气中的氧气氧化。
(7)三氯化六氨合钴阳离子交换量扩展阅读：
三氯化六氨合钴中的氯离子可被硝酸根、溴离子和碘离子等一系列其他的阴离子交换形成相应的[Co(NH3)6]X3衍生物。这些配合物呈亮黄色并显示出不同程度的水溶性。
氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，[Co(NH3)6]Cl3，橙黄色晶体；三氯化五氨·水合钴(Ⅲ)， [Co(NH3)5(H2O)]Cl3，砖红色晶体；二氯化氯·五氨合钴(Ⅲ)， [Co(NH3)5Cl]Cl2，紫红色晶体，等等。它们的制备条件各不相同。在有活性碳为催化剂时，主要生成三氯化六氨合钴(Ⅲ)；在没有活性碳存在时，主要生成二氯化氯·五氨合钴(Ⅲ)。
⑧ 计算三氯化六氨合钴的各百分含量
[Co(NH3)6]Cl3
相对分子质量＝267.5
氨的百分含量＝102/267.5=38.1%
氯的百分含量＝106.5/267.5=39.8%
钴的百分含量＝59/267.5=22.1%
⑨ 三氯化六氨合钴为什么要在105以下烘干
更正你一个错别字,是三氯化六氨合钴制取三氯化六氨合钴是在酸性环境中并有氯化铵存在的条件下用过氧化氢氧化co(nh3)6cl2,因为三价钴离子在酸性环境中具有强氧化性,所以用氧化二价钴的方法制三氯化六氨合钴,过氧化氢是氧化剂,盐酸是为了维持酸性环境,反应式为cocl2+6nh3·h2o==co(nh3)6cl2[co(nh3)6]2+离子很容易本氧化成[co(nh3)6]3+2co(nh3)6cl2+h2o2+2hcl==2co(nh3)6cl3+2h2o