结晶的过滤

⑴ 蒸发结晶过滤和蒸发浓缩冷却结晶过滤的区别是什么

1、定义不同：

蒸发结晶过滤是把溶剂蒸发后溶质渗出。

蒸发浓缩过冷却结晶是因为温度冷却下降后，溶解度下降后析出溶质。

2、温度不同：

蒸发结晶过滤是在较高温度下析出结晶，主要是用于溶解度对温度变化小的物质。

蒸发浓缩冷却结晶是在较低温度下结晶，主要用于溶解度随温度变化大的物质。通常结晶温度越低，晶体含结晶水越多。

3、剩余溶液不同。

蒸发结晶过滤剩余的溶液是水，不需要洗涤。

蒸发浓缩冷都结晶剩余的还是饱和溶液，不是水， 需要洗涤，不然表面残留含杂质的溶液，等干燥后又不纯了。要用有机溶剂，比如乙醇之类的。 有机溶剂易挥发，很快就自然干燥了。

4、蒸发方式不同：

蒸发结晶直接在蒸发皿中加热蒸发溶液至出现大量晶体（或有晶膜出现）即停止，用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干。

降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯，再进行重结晶。

5、结晶水合物不同：

蒸发结晶就是对水溶液加热，几乎蒸干，其中的溶质就析出了。一般这个物质要稳定，不能受热分解，也不能含有结晶水，因为加热过头的话，结晶水也会失去，所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl。

降温结晶或者叫冷却结晶，一般就是溶解度随温度变化较明显的，若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶，典型的就是KNO3，另外像结晶水合物，都只能降温析出晶体。

⑵ 有关过滤和结晶的全部知识

过滤及其操作
（1）适用范围：把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
（2）化学回仪器及实验用品答：铁架台（附铁圈）、漏斗、烧怀、玻璃棒、滤纸。
（3）过滤装置图（略）
（4）过滤必须做到“一角”、“二低”、“三靠”。
“一角”：滤纸的拆叠角度必须符合漏斗的角度，并用水润湿，使它紧贴漏斗的内壁上。用水润湿时，滤纸与漏斗壁之间不要留有气泡。
“二低”：滤纸的高度略低于漏斗的边缘。倾注液体的液面要略低于滤纸的边缘3cm～5cm，防止滤液从滤纸与器壁间渗出。
“三靠”：漏斗管口要和盛滤液的烧杯内壁相靠，使滤液能沿烧杯内壁流下；倾注液体时，要用玻璃棒的一端和滤纸的三折部分相靠；盛液体的烧杯嘴要和玻璃棒相靠。这三靠的操作目的都是防止液体飞溅。
2．晶体和结晶
晶体：具有规则的几何外形的固体叫晶体。
结晶：在溶液中，溶质形成晶体的过程叫结晶。
从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：
（l）蒸发溶剂法——适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质。
（2）热饱和溶液降温法——适用于溶解度受温度变化影响大的固体溶质。
3．粗盐提纯的步骤
（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）转移。

⑶ 蒸发浓缩。冷却结晶,过滤,洗涤,干燥的具体操作

这是分离可溶性固体与液体的方法：
先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出。将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，这样晶体就留在滤纸上，就分离了可溶性固体。
结晶前，因为溶质溶解在溶液中，过滤不了。
蒸发结晶，就是对水溶液加热，几乎蒸干，其中的溶质就析出了。一般这个物质要稳定，不能受热分解，也不能含有结晶水，因为加热过头的话，结晶水也会失去，所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl。
降温结晶，或者说叫冷却结晶，一般就是溶解度随温度变化较明显的，若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶，典型的就是KNO3，另外像结晶水合物，都只能降温析出晶体。
你说的两个操作，蒸发浓缩冷却结晶、蒸发结晶趁热过滤，都是用于除杂质。
利用两个成分的溶解度性质差异，选择合适的操作，除去杂质，只要注意一句话“杂质留在母液中”，就可以了。
所以，NaCl(KNO3)，杂质是KNO3，溶解度随温度的升高明显增大，所以可以留在少量的温度较高的水中，因此就是蒸发结晶，趁热过滤，这样NaCl析出晶体，而KNO3留在母液中。
KNO3(NaCl)，杂质NaCl的溶解度变化不大，所以要留在较多的水中，所以就是蒸发浓缩冷却结晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中
希望能够帮助到您！望采纳！！！

⑷ 溶解过滤蒸发结晶

答案：D
3有这样一特点：就是可溶物与难溶物的混合物,这类混合物分离提纯的方法就是内溶解、过滤、蒸发、结容晶的操作.具体操作：在盛有该混合物烧杯中加足量蒸馏水至氯化钾充分溶解,过滤得滤渣二氧化锰,氯化钾则存在于滤液中,然后再蒸发结晶可得氯化钾.

⑸ 冷却结晶、过滤、洗涤所需的玻璃仪器有

胶头滴管、烧杯、漏斗、玻璃棒。虽然我不知道为什么需要胶头滴管

⑹ 溶解，过滤，洗涤，干燥，结晶，具体是什么意思

物理化学过程，

⑺ 蒸发结晶后过滤出的分别是什么，没看懂

除去来NaCl里的KNO3就用蒸发结晶趁热过滤的方法自，加热蒸发之后先析出的是NaCl，因为KNO3的溶解度随着温度升高而增加，越加热越容易溶解，但NaCl溶解度随温度升高变化不大所以先析出，过滤之后滤液里就是KNO3，滤出的结晶是NaCl

⑻ 趁热过滤和冷却结晶有什么区别

趁热过滤，说白了，就是过滤。为了防止晶体析出，尽可能的获得溶液，所以趁热过滤。

冷却析出，就是冷却热饱和溶液，使得晶体析出。

⑼ 高中化学蒸发浓缩冷却结晶后为什么还要过滤

前提：蒸发浓缩冷却结晶（重结晶）目的是除掉杂质，即用溶剂将不纯的物质完全溶解，再通过降温、减少溶剂的方式使我们想要的物质达到过饱和从而从溶液中结晶（析出），结晶的物质的纯度一般会高于重结晶之前的物质，而出掉的杂质就在溶液中。

1、过滤是因为我们要的是固体而不是溶液，过滤（虽好是真空抽滤）目的就是除掉滤液及其溶解的杂质，所以一定不要蒸干或者剩的溶剂特别少。

2、无机化学通常用水，有机化学的话……

3、洗涤的目的是除掉晶体表面的杂质，一般来说用来洗涤的溶剂应该是不易溶解目标物质的溶剂，如你要提纯的是氯化钠，那么你最好用饱和食盐水洗涤；实在没有好溶剂的话用也可以先母液洗涤。

4、成为较大晶体的物质再溶解难度是比较大的。而且“冷却结晶”说明你的产品在冷水（溶剂）中的溶解性较差，因此水通常只会溶掉产品表面的杂质和少数产品。

5、目的是洗掉水，水在各类溶剂中是较难挥发的，空气中通常也有很多水。用乙醇、丙酮等水溶性、低沸点的溶剂洗掉水，可以使产品更快干燥。如果条件允许可以再用乙醚、石油醚再次洗涤，除掉乙醇，这样干的更快。

6、干燥的话通常选择加热的方法，比如在坩埚中一边加热一边用勺子拨弄至其完全干燥，加热一般用红外灯比较方便。如果条件允许也可以选择真空或鼓风干燥箱进行烘干。

⑽ 蒸发结晶过滤和蒸发浓缩冷却结晶过滤的区别

“蒸发结晶过滤”应该是“蒸发浓缩，趁热过滤”，蒸发结晶是不需要过滤的；
“蒸发浓缩，冷却结晶过滤”是
“蒸发浓缩，冷却结晶”用于溶解度随温度变化大的物质，如KNO3，蒸发浓缩形成硝酸钾等溶解度随温度变化大的物质的饱和溶液，冷却时，硝酸钾等溶解度随温度变化大的物质的溶解度明显减小，溶质就会结晶析出。
“蒸发浓缩，趁热过滤”用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl，蒸发浓缩时溶剂减少，氯化钠等溶解度随温度变化不大的物质结晶析出。而硝酸钾等溶解度随温度变化大的物质随温度的升高溶解度增大，继续溶在水中，趁热过滤即可得到较纯的氯化钠等。
在较高温度下析出结晶，主要是用于溶解度对温度变化小的物质；在较低温度下结晶，主要用于溶解度随温度变化大的物质。
蒸发结晶就是对水溶液加热，几乎蒸干，其中的溶质就析出了。一般这个物质要稳定，不能受热分解，也不能含有结晶水，因为加热过头的话，结晶水也会失去，所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl。
降温结晶或者叫冷却结晶，一般就是溶解度随温度变化较明显的，若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶，典型的就是KNO3，另外像结晶水合物，都只能降温析出晶体。
蒸发浓缩冷却结晶、蒸发结晶趁热过滤都是用于除杂质。
NaCl中含有杂质KNO3，杂质KNO3的溶解度随温度的升高明显增大，所以可以留在少量的温度较高的水中，因此就是蒸发结晶，趁热过滤，这样NaCl析出晶体，而KNO3留在母液中。
KNO3中含有杂质NaCl，杂质NaCl的溶解度变化不大，所以要留在较多的水中，所以就是蒸发浓缩冷却结晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中。
结晶水合物一般都是先蒸发浓缩成为热饱和溶液，再降温结晶，得到的。