连续离子交换硝酸钾

① 有哪位大哥，大姐告诉我一下硝酸钾怎么制取

制备 合成法氯化钾在浓度为65%的硝酸中于75°C下反应，生成硝酸钾、氯气、亚硝酰氯。用硝酸氧化亚硝酰氯时，逸出氯气和二氧化氮，后者用空气氧化，并用水吸收，复得硝酸。
3KCl + 4HNO3==3KNO3+ Cl2↑+ NOCl↑ + 2H2O
NOCl + 2HNO3==Cl2↑ + 3NO2↑+ H2O
4NO2+O2+2H2O=4HNO3溶剂萃取法在 5～10°C，氯化钾溶于浓度60%～70%硝酸中，用有机溶剂萃取，分离得硝酸钾和盐酸。[8]复分解法硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。利用它们的在不同温度下的溶解度不同可将其分离。此法工业上应用较多，是工业硝酸钾主要的生产方式。先把硝酸钠溶于热水中，在搅拌下按硝酸钠：氯化钾=100:85的配料比逐渐加入氯化钾，经蒸发浓缩，当温度为119°C时，氯化钠结晶析出，将溶液和晶体进行热过滤，得到大量氯化钠晶体，再将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。经抽滤、洗涤和干燥即得粗产品(纯度≥85%)，再经重结晶可得纯品和高纯品。[8]离子交换法将硝铵液与氯化钾液分别通过阳离子交换树脂床层。可分别生产出硝酸钾和氯化铵两种产品。此法工业上应用较多，是工业硝酸钾主要的生产方式之一。中和法用氢氧化钾或碳酸钾中和硝酸，经蒸发结晶制得硝酸钾；或用氢氧化钾或碳酸钾溶液吸收硝酸生产中的尾气并加工制得硝酸钾。[8]硝土制取法硝酸钾俗称火硝或土硝。它是黑火药的重要原料和复合化肥。制取硝酸钾可以用硝土和草木灰作原料。土壤里的有机物腐败后，经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用，生成硝酸。硝酸根与土壤里的钾、钠、镁等离子结合，形成硝酸盐。硝土中的硝酸盐就是这样来的。硝土一般存在于厕所、猪、牛栏屋，庭院的老墙脚，崖边，岩洞以及不易被雨水冲洗的地面。硝土潮湿，不易晒干，经太阳曝晒后略变紫红色。好的硝土放在灼红的木炭上会爆出火花。
从硝土中提取硝酸钾，主要原理是利用草木灰中的钾离子取代硝土中的钠离子，从而生成硝酸钾。另外，草木灰里的碳酸根离子和硫酸根离子跟硝土里的钙、镁离子结合，生成难溶性的盐而沉淀，从而去掉钙、镁等杂质。主要反应式是
Ca(NO3)2+K2SO4=2KNO3+CaSO4↓
Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓
Mg(NO3)2+K2CO3=2KNO3+MgCO3↓
硝土自身也含硝酸钾，最后利用各种盐溶解度的差异，控制温度和浓度，使硝酸钾从混合液中结晶出来。[8]

② 硝酸钾制取 一次最好能多点 方法越简单越好

先用我的这种方法制取硝酸 ：
现支取浓硫酸
药品：硫磺（S，药店有售），双氧水（及过氧化氢H2O2，药店有售）。

任选一个玻璃瓶，用过氧化氢分解取一瓶氧气（过氧化氢在加热或强光照射下即可分解）
2H2O2====2H2O+O2↑
接着将硫磺点燃（只带小火星就行），扔入氧气瓶，让他剧烈燃烧，得到一瓶二氧化硫（SO2）
S+O2===SO2
往二氧化硫里加入双氧水，即可得到浓硫酸（双氧水的量越少则越浓）
SO2+H2O2===H2SO4
这样你就得到一瓶浓硫酸，不过在燃烧二氧化硫时要注意，最好在平地加点水，否则玻璃瓶容易破裂。二氧化硫有毒，在操作过程一定要特别小心，而且要通风。
还有一种方法：那就是高温分解硫酸钙（CaSO4，石膏，药店有售），得到三氧化硫（SO3）注入水（）（用气密性良好的装置，导管导入水）
CaSO4====CaO+SO3↑ SO3+H20=====H2SO4
不过得到的不一定是硫酸，可能时代刺激性气味的亚硫酸，因为有可能分解吃二氧化硫，加点双氧水即可变硫酸
2CaSO4====2CaO+2SO2↑+O2↑ SO2+H20===H2SO3 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O,这种方法得到硫酸的浓度可能不高

硫酸制取成功，到要注意一定要密封保存，否则会吸收空气中的水分而变稀

硝酸（HNO3）大家可能比较陌生，浓硝酸程红棕色，而且存在挥发性，得到红棕色有刺激性气味的气体二氧化氮（NO2）及氧气，因此可以用硝酸钠（硝石 NaNO3）与浓硫酸反应得到浓硝酸。
浓硝酸挥发：4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
将浓硫酸倒在硝酸钠固体充分反应，即可得浓硝酸
NaNO3+H2SO4===NaHSO4+HNO3↑（挥发，产生NO2,02）
同样，如果感觉有强热，那么则生成了Na2SO4。
硫酸氢钠或硫酸钠不和浓硝酸反应，但会溶解，因此最好用以上图的反应装置操作，将挥发的二氧化氮与氧气重新导入水，（最好密封，别让氧气跑了）则可得高浓度的硝酸
3NO2+H2O=2HNO3+NO NO在常温记忆与氧气反应得到NO2 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
可以连续反应。这样成功之城浓硝酸，不过二氧化氮气有毒，有腐蚀性，同样要在通风良好的地方操作

有兴趣的可以亲手试试，不过一定要特小心，三大强酸都有特强的腐蚀性，最好在旁边备用碳酸钠（苏打）水溶液，或碳酸氢钠（小苏打）。
如果不慎沾到皮肤，立马用其溶液清洗

还可以把浓硝酸和浓盐酸按1：3混合在一起，便可得到王水，连金子都能溶解！

你也何以去买烟花，拆开买烟花里的可燃物就有硝酸钾，硫磺，木炭

③ 硝酸钾、磷酸二氢钾、硫酸钾都是钾肥，有啥区别

一、硝酸钾：

硝酸钾是无色结晶体，吸湿性小，比较易结块，物理性状良好，施用方便，是很好的水溶性钾肥。硝酸钾是无氯钾、氮复合肥料，植物营养素钾、氮的总含量可达60%左右，具有良好的物理化学性质。
含硝态氮13.5%，含钾46%；是化学中性、生理中性肥料，具有良好的水溶性，长期施用，不会导致土壤酸化。适用于果树幼果膨大期至着色初期，可以促进果肉细胞的膨大。因含有硝态氮，不建议着色后期使用，容易造成返青。

硝酸钾有如下优点：
（1）由于没有挥发性，可直接施于土壤表面而不需覆盖；

（2）对氯离子敏感作物施用硝态氮比铵态氮更为有利，如：柑橘、葡萄、蔬菜、甜菜以及其它对氯离子敏感的作物，因为硝酸钾中的硝态氮能阻止作物吸收土壤中氯；

（3）硝态氮在任何条件下能迅速提供养分，适用于春、夏、秋、冬作物；
（4）不会在土壤中造成盐类的积累。

（5）硝酸钾是一种含钾和氮的高效复合肥料，对各种土壤和农作物施用，均能取得良好效果，特别适用于忌氯作物，如：烟草、西红柿、柑桔、葡萄糖等；

（6）硝酸钾的价格比硫酸钾高，但性价比也高。

二、磷酸二氢钾：

含磷（P2O5）52%，含钾（K2O）约34%，是化学中性，生理中性肥料，具有良好的水溶性。一般在开花前后，可用于促进根系萌发和花芽分化，为开花坐果提供能量；着色期使用可以促进上粉着色、增加果实甜度；果实采摘后使用可以促进枝条老熟，提高果实木质化程度。

关于硝酸钾和磷酸二氢钾，可以这样理解，作物生长用氮量大的时候，就用硝酸钾；作物生长需要磷比较多的时候，就用磷酸二氢钾。膨大期用硝酸钾，着色期用磷酸二氢钾。正常生长期用硝酸钾，开花结果期用磷酸二氢钾。严格意义来讲，不能把这两个产品当成单纯的钾肥。甚至于，磷酸二氢钾在很多归类里都归类到了磷肥中。

这两种肥料都是速效肥料，并且市场售价比一般的钾肥高，所以，不建议做底肥使用，尤其是硝酸钾，都是做追肥或者根外施肥用。如果有条件的话，可以把两个配着用用，会更好。好多高端水溶肥的原料都会用到这两个东西。

三、硫酸钾：

含钾理论上54%，一般是50%；是化学中性、生理酸性肥料，具有很好的水溶性，但长期使用，会加重土壤酸化，适用于葡萄着色后期至果实成熟期，促进果实上粉着色，增加果实甜度。

施用硫酸钾在不同土壤中的反应和应注意的事项：

（1）在酸性土壤中，多余的硫酸根会使土壤酸性加重，甚至加剧土壤中活性铝、铁对作物的毒害。在淹水条件下，过多的硫酸根会被还原生成硫化氢，使到根受害变黑。所以，长期使用硫酸钾要与农家肥、碱性磷肥和石灰配合，降低酸性，在实践中还应结合排水晒田措施，改善通气。

（2）在石灰性土壤中，硫酸根与土壤中钙离子生成不易溶解的硫酸钙。

（3）在忌氯作物上重点使用，如烟草、茶树、葡萄、甘蔗、甜菜、西瓜、薯类等增施硫酸钾不但产量提高，还能改善品质。硫酸钾价格比氯化钾贵，货源少，应重点用在对氯敏感及喜硫喜钾的经济作物上，效益会更好。

四、氯化钾
氯化钾因其含钾量高，资源丰富，加工较为简便，价格较低，在钾肥中居于主要地位。
氯化钾是目前世界上使用量最大的一种钾肥，在全部钾肥消费量中占90%以上。
氯化钾施入土壤之后，K+很易被土壤胶体粒子所吸持，也易被作物根系吸收，而使相对较多的Cl-残留在土壤中，并与土壤胶体粒子上的Ca2+，Mg2+等阳离子或根表交换出的H+相互作用，形成移动性强的CaCl2，MgCl2或HCl，能使施肥点周围土壤中的钙、镁等盐基向下淋溶，并可能酸化土壤。故KCl也是一种生理酸性肥料，在酸性土壤上连续多；量使用时，有酸化土壤的副作用。故在酸性土壤上使用KCl时，须配施一定量的石灰或含钙镁的肥料，也可适当减少KCl的每次使用量或间歇使用。

氯化钾中含氯45%-47%，随施用进入土壤中的Cl-虽然也是农作物的一种必需营养元素，但作物需要量小，只及作物需要量的1/20-1/10.故在连续大量使用KCl时，作物易于吸入过多Cl-，影响一些经济作物的产品质量，如会降低葡萄和瓜果中的含糖量，降低烟草的燃烧性，增加薯类的水分含量等。

氯化钾还含有一定量的氯化钠（1%-3%），一般不宜在盐碱土上使用。
氯化钾用于中性和石灰性土壤时，易引起盐基向下淋溶。土壤中盐基的持续向下淋溶，会使一些土壤或局部土层出现盐基不饱和状态，引起其物理性状的改变甚至恶化，故应注意配施一定量含盐基的肥料。氯化钾可用作基肥和追肥，都应深施至表土一下较湿润的土层中。一般不作种肥和根外追肥。对烟草，葡萄，薯类等忌氯作物，原则上不单独和连续施用，必须配施时也要谨慎。

④ 硝酸钾作为食品添加剂的安全性

错误！没有用硝酸钾作为食品添加剂的，用的是亚硝酸钠。
本品与肉制品中肌红蛋白、血红蛋白生成鲜艳、亮红色的亚硝基肌红蛋白或亚硝基血红蛋白而护色时，尚可产生腌肉的特殊风味。
所以亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
亚硝酸钠有较强毒性，人食用0．2克到0．5克就可能出现中毒症状，如果一次性误食3克，就可能造成死亡。世界食品卫生科学委员会1992年发布的人体安全摄入亚硝酸钠的标准为0～0.1㎎／㎏体重；若换算成亚硝酸盐，其标准为0～4.2㎎／60千克体重，按此标准使用和食用，对人体不会造成危害。

⑤ 氯化钾和硝酸钠来制备硝酸钾的原理是什么

工业生产有复分解法和离子交换法。用氯化钾和硝酸铵(代替硝酸钠)为原料的复分解法，氯化钾和稀硝酸为原料的离子交换法和溶剂萃取法，氯化钾、硝酸铵、碳酸氢铵为原料的内循环法，硝酸铵、氯化钾为原料的循环法等工艺均处于工艺研究阶段。
1. 复分解法将硝酸钠加入盛有适量水的反应器中，用蒸汽加热，在搅拌下使硝酸钠全部溶解，再按NaNO3：KCl=100：85配料比缓慢加入氯化钾进行复分解反应，生成硝酸钾，当加热蒸发使溶液浓度达45～48°Bé、温度达120℃时，首先析出氯化钠。经真空过滤，用少量热水洗涤氯化钠晶体，减少硝酸钾的带损。滤液送入结晶器，用滤液量10%～15%的水稀释，边搅拌边冷却，经24h后，析出硝酸钾结晶，经真空过滤、水洗、离心分离后，送至气流干燥器在80℃以上进行干燥，制得硝酸钾成品。其反应方程式如下：
2. 离子交换法以氯化钾和硝酸铵为原料，使氯化钾和硝酸铵溶液中的钾铵离子在离子交换树脂上进行转换，得到硝酸钾溶液和氯化铵溶液。反应方程式如下：经蒸发浓缩、过滤、滤液冷却结晶，过滤，水洗、离心分离，气流干燥，制得硝酸钾成品。
3. 工业上常利用氯化钾和硝酸钠的复分解反应制备，于500mL蒸发皿中加入100mL去离子水，加热到60℃，在搅拌下逐渐加入100g工业硝酸钾粉末。再加入0.1g碳酸钾，稍加煮沸，过滤，在搅拌下滤液冷却结晶，抽滤，干燥。
4. 取100g硝酸钾溶于80mL热水中，溶液经折叠滤纸过滤，于搅拌下冷却，用布氏漏斗吸滤出结晶，并在室温下使之干燥，若母液加以利用，则制剂产率可达97%，溶液在过滤前若加入0.1gK2CO3（纯级），煮沸后过滤，可以除去杂质Fe3+，制剂中若含有杂质KNO2，可按下述方法处理。取400g硝酸钾溶于900mL水中，向此溶液中加入20mLHNO2，然后滴加入KMno4溶液，直到红色不退为止，再加1～3滴草酸溶液，使红色素退去，为了除去溶液中的Mn2+加入K2CO3至呈弱酸性，过滤析出MnCO3沉淀，滤液则用HNO3中和，直至呈中性。然后将溶液蒸发至形成结晶膜。以下结晶和分离等操作，可按上述方法进行。
5. 转化法系将硝酸钠与氯化钾复分解而得。此法工艺流程简单，产品质量较高，工业上广泛采用。
6. 合成法系按硝酸与氯化钾作用，生成硝酸钾、氯气及亚硝酰氯。

⑥ 硝酸钾钙 《硝态氮14 氧化钾20 氧化钙20》能合成颗粒吗

硝酸钙颗粒合成
将硝酸钙熔体喷射到第一流化床造粒机的再循环床中，其中向该再循环床供应经调节并加热到60－100℃的空气。将在该造粒机中形成的硝酸钙颗粒引入第二流化床形式的初冷器中，在那里用经调节的空气将该颗粒冷却到50－60℃。在分选机中分选该颗粒，然后在装袋前，在次级冷却器中将该颗粒冷却到40℃以下。这样制备的颗粒是坚硬且干燥的，并且不容易在处理过程中损坏。

⑦ 使硝酸钾晶体析出的液体和固体是什么

【操作】
（1）把硝土和草木灰分别研细碾碎。按硝土和草木灰8∶1的质量比称取原料（原料比因来源不同而有所变化），混合后放在一只大烧杯中，加入约75℃的热水到浸没混合物为止。
（2）用玻棒不断搅拌约15分钟，再进行抽滤。料渣再一次放在烧杯里，加适量热水并搅拌15分钟，再次抽滤，把两次的滤液合并在一起（原料较多时也可只抽滤一次），得到的滤液常称为硝水。
（3）把硝水倾入一只大蒸发皿中，加热蒸发（这一步叫做熬硝），加热时要不断搅拌，防止粘底和飞溅。
（4）当蒸发掉2／3～3／4体积的水时停止加热。这时溶液比较粘，蒸发皿底部已析出少量固体。用玻棒取一滴溶液滴在纸上，溶液如果立即凝结成团状，说明已达到要求，立即趁热抽滤。这时温度很高，硝酸钾的溶解度较大不会析出，而氯化钠、氯化钾等由于溶解度较小而析出。
（5）让滤液自然冷却到30℃，这时硝酸钾的溶解度受温度的影响变化最大，溶解度急剧下降而大量析出。氯化钠等盐的溶解度变化小，基本上不再析出。再次抽滤，即得硝酸钾晶体。如果要进一步提纯，可再次重结晶。
生产方法及特点
1.1 硝酸钠-氯化钾转化法 将硝酸钠和氯化钾混合，配成适当浓度，在80～90℃进行反应，然后边蒸发边析出氯化钠，分离出氯化钠；将母液适当稀释(防止析出钠盐)，再冷却到5℃左右，析出产品硝酸钾，粗品经离心过滤洗涤后，即得到硝酸钾，产品经重结晶可得工业级硝酸钾。 该法的主要优点是流程简单、操作方便、投资少、见效快、产品质量好、原料利用率高等，氯化钾和硝酸钠的单耗分别为0.96 t和0.86 t，是工业上最早采用的方法。缺点是硝酸钠价格较高(2 300～2 500元/t)且资源紧张，副产氯化钠利用价值和经济价值都较低；另外由于杂质在母液中的积累，母液还需定期排放，对硝酸钾的产率也有影响。因而许多使用该法的生产厂家处于停产、半停产的状态。
1.2 硝酸铵-氯化钾转化法 该法最早由法国Auby公司开发成功，由硝酸铵和氯化钾反应生成硝酸钾和副产物氯化铵。反应后溶液是由氯化钾、硝酸铵、硝酸钾、氯化铵4种物质组成。从相图分析可知，等温图被分为4个相结晶区域。当温度降低时，混合溶液中硝酸钾含量大，结晶区增大；选择合理的工艺条件，降低温度可使溶液中硝酸钾大部分结晶出来，再选择适当的条件使氯化铵结晶出来，从而达到分离硝酸钾和氯化铵的目的。该法也存在杂质积累的问题，主要杂质为氯化钾中的氯化钠，但可随副产物氯化铵结晶出来。 该法蒸发能耗低，原料利用率高，氯化铵回收容易，基本无环境污染，工艺设备简单，操作简便，投资少、见效快。但产品外观、含量稍差，必须重结晶以提高产品质量。目前国内生产厂家大多采用此种技术。
1.3 离子交换法 用阳离子交换树脂为交换媒介，以硝酸铵和氯化钾为原料，通过上钾和洗钾过程完成硝酸钾和氯化钾的生产。该法优点是实现了盐的分离，交换液硝酸钾纯度高，经蒸发浓缩一次可得工业一级品，工艺设备较简单，投资少，可连续操作，原料单耗低(最好水平为：折100%计，氯化钾0.8 t，硝酸铵0.81 t)。主要缺点是交换液硝酸钾浓度低，蒸发成本高；回收的氯化铵浓度也低，蒸发能耗高，而且设备要求较高，需用钛材、钛钼镍合金或其它合成材料，成本高，而成品氯化铵的售价低；如果排放将造成污染，浪费资源。 美国AST公司开发成功氯化钾-硝酸离子交换法生产硝酸钾技术，并于1990年在哥伦比亚建成一套5 000 t/a的硝酸钾生产装置。该法使用12%的氯化钾溶液和51%～60%的硝酸溶液通入连续离子交换系统(ISEP)，在操作温度40℃时，硝酸钾溶液的浓度可达35%，副产盐酸的浓度可达12%，得到的产品可达工业级。使用树脂的型号为Dower Monosphere 650C。
1.4 硝酸-氯化钾法 该法采用的溶剂是氯化钾和硝酸，在低温5～10℃和溶剂C5醇存在下硝酸和氯化钾反应，生成硝酸钾和盐酸，使用C5醇作萃取剂分离盐酸和未反应的硝酸，使反应进行得相当完全，并使生成的硝酸钾不断结晶析出。该流程大部分是对溶剂相的处理，利用水作反萃取剂，经洗脱有机溶剂，蒸发浓缩回收盐酸，所得盐酸相当纯，并把溶剂/硝酸混合物返回系统循环使用。以色列海法化学公司于1969年7月采用此项技术建成10万t/a的生产装置，现已达到60万t/a的规模。此项工艺国内目前正处于研究开发阶段。 湖南湘潭市工矿药厂于1995年研制开发成功氯化钾和硝酸反应制取硝酸钾的新工艺——硝酸间接法，该法将缓蚀剂A和氯化钾按比例加入反应釜，然后逐渐加入稀硝酸(约40%)，其反应热使温度上升至95℃，反应完成后过滤，滤去未反应的氯化钾和缓蚀剂中不溶性的杂质，滤渣经漂洗弃去不溶性的杂质，滤液冷却得粗产品硝酸钾和粗母液，粗品经重结晶提纯可得精品硝酸钾(氯化物含量低于0.025%)。粗母液含有副产品B和硝酸钾(约20%)，冷冻后可析出硝酸钾(12%)，滤液经冷冻浓缩得副产品B。该法成本约2 400元/t。于1997年实现工业化，生产规模4 000 t/a。
1.5 复分解内循环法 该法以氯化钾和硝酸铵为原料，是氯化钾-硝酸铵转化法的改进。主要步骤有：①工业盐(氯化钠)与碳酸氢铵作用生成氯化铵和碳酸氢钠；②碳酸氢钠与硝酸铵反应生成硝酸钠，同时放出氨和二氧化碳；③氨和二氧化碳气体用硝酸钙溶液吸收，得到硝酸铵和碳酸钙；④硝酸钠与氯化钾作用生成硝酸钾和氯化钠。在整个生产过程中，将所得的氯化钠和硝酸铵分别作为制取碳酸氢钠和硝酸钠原料而被循环使用，所需原料仅需碳酸氢铵、硝酸钙、氯化钾，得到的产品除硝酸钾外，还有氯化铵和轻质碳酸钙。由于原料氯化钠和硝酸铵在整个过程中内部循环使用，因而称之为内循环法。对于富有氨气和二氧化碳的氮肥厂，可将工业盐加入氨水中，通入二氧化碳完成第1步反应，因而成本可望进一步降低。
1.6 氯化钠中间盐法 以氯化钠和硝酸铵为原料进行反应，在低温(约-10℃)时析出大量氯化铵，再将母液和氯化钾反应，在低温时又析出硝酸钾。在整个过程中，氯化钠始终保留在母液中作为中间盐使用，因而称之为中间盐法。 该法的主要优点是：反应过程全部在低温下进行，设备腐蚀较轻，投料产出比大，母液中硝酸钾及氯化铵浓度较低，得到的产品纯度高，品质好，经济效益较好。 2 国内外生产及市场现状 硝酸钾最初是以硝酸钠和氯化钾反应制取，由于该法的生产成本高，使硝酸钾仅能在工业方面得到应用。在以色列海法公司研制成功氯化钾-硝酸直接法工艺后，硝酸钾的生产成本大大降低，在农业上才得以作为肥料使用。目前国际市场对硝酸钾的需求量约90万t/a，主要生产国为以色列、智利、美国和丹麦。目前世界上已有60多个国家在农业上推广使用硝酸钾，因而硝酸钾在农业上市场前景广阔。1993年世界消耗硝酸钾30万t，1995年消耗硝酸钾50万t。
这么多，自己找。

⑧ 离子交换树脂能不能过滤硝酸钾溶液中的离子

离交换树脂具交换机高化合物.阳离交换树脂阴离交换树脂,别能与溶液阳离阴离发交换反应,离交换反应逆,故用酸或碱浸泡（反应交换）使用离交换树脂,使其再继续使用.

⑨ 如何检测硝酸钾(硝酸钾会与什么反应）

高中的话可以分开来检验的，溶解后，取样焰色反应，透过蓝色钴玻璃有紫色火焰证明有钾离子，硝酸根的话通过加酸后和铜反应，若溶液变蓝则有硝酸根

⑩ 工业转化法制硝酸钾

硝酸钾俗称火硝或土硝。它是黑火药的重要原料和复合化肥。
制备方法：合成法
氯化钾在浓度为65%的硝酸中于75°C下反应，生成硝酸钾、氯气、亚硝酰氯。用硝酸氧化亚硝酰氯时，逸出氯气和二氧化氮，后者用空气氧化，并用水吸收，复得硝酸。 3KCl + 4HNO3==3KNO3+ Cl2↑+ NOCl↑ + 2H2O NOCl + 2HNO3==Cl2↑ + 3NO2↑+ H2O 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
溶剂萃取法
在 5～10°C，氯化钾溶于浓度60%～70%硝酸中，用有机溶剂萃取，分离得硝酸钾和盐酸。[8]
复分解法
硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。利用它们的在不同温度下的溶解度不同可将其分离。此法工业上应用较多，是工业硝酸钾主要的生产方式。先把硝酸钠溶于热水中，在搅拌下按硝酸钠：氯化钾=100:85的配料比逐渐加入氯化钾，经蒸发浓缩，当温度为119°C时，氯化钠结晶析出，将溶液和晶体进行热过滤，得到大量氯化钠晶体，再将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。经抽滤、洗涤和干燥即得粗产品(纯度≥85%)，再经重结晶可得纯品和高纯品。
离子交换法
将硝铵液与氯化钾液分别通过阳离子交换树脂床层。可分别生产出硝酸钾和氯化铵两种产品。此法工业上应用较多，是工业硝酸钾主要的生产方式之一。
中和法
用氢氧化钾或碳酸钾中和硝酸，经蒸发结晶制得硝酸钾；或用氢氧化钾或碳酸钾溶液吸收硝酸生产中的尾气并加工制得硝酸钾。
硝土制取法
硝酸钾俗称火硝或土硝。它是黑火药的重要原料和复合化肥。制取硝酸钾可以用硝土和草木灰作原料。土壤里的有机物腐败后，经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用，生成硝酸。硝酸根与土壤里的钾、钠、镁等离子结合，形成硝酸盐。硝土中的硝酸盐就是这样来的。硝土一般存在于厕所、猪、牛栏屋，庭院的老墙脚，崖边，岩洞以及不易被雨水冲洗的地面。硝土潮湿，不易晒干，经太阳曝晒后略变紫红色。好的硝土放在灼红的木炭上会爆出火花。 从硝土中提取硝酸钾，主要原理是利用草木灰中的钾离子取代硝土中的钠离子，从而生成硝酸钾。另外，草木灰里的碳酸根离子和硫酸根离子跟硝土里的钙、镁离子结合，生成难溶性的盐而沉淀，从而去掉钙、镁等杂质。主要反应式是 Ca(NO3)2+K2SO4=2KNO3+CaSO4↓
Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓ Mg(NO3)2+K2CO3=2KNO3+MgCO3↓ 硝土自身也含硝酸钾，最后利用各种盐溶解度的差异，控制温度和浓度，使硝酸钾从混合液中结晶出来。