亚铁离子去铜离子

① 亚铁离子中混有铜离子如何除掉铜离子

加Fe(OH)2溶液

② 铁离子,亚铁离子,铜离子,亚铜离子的颜色

铁离子在水溶液中呈棕黄色,亚铁离子在水溶液中成淡绿色
铜离子是蓝色!亚铜离子绿色,但+1价Cu离子在水中难以存在

③ 铜离子和亚铁离子怎么就不反应了

以初中的化学观点来看，Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
这是个典型的置换反应，我想生成物应该能够稳定共存吧

④ 【高中化学】除去铜离子中的亚铁离子

方法：首先加入H2O2或氯水，把Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入CuO

本来混回合溶液的pH是小于3.2的，加入CuO，使之与答H+反应，增大溶液的pH。
Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3H+
消耗H+后，水解平衡向右移动，直至水解完全，产生沉淀。达到除杂目的。

加入稀硫酸，会减小溶液的pH，平衡左移，无法除杂。

用别的氧化物不行，因为会引入新杂质。可以选择的物质只有CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3

⑤ 铁离子亚铁离子铜离子的氧化物强弱

通过铁与三价铁反应生成二价铁,铁与铜离子反应生成二价铁,得三价铁离子大于铜离子大于二价铁离子

⑥ 亚铜离子和亚铁离子谁的还原性更强

这需要看环境。
亚铜离子在溶液中很不稳定，可以自发地发生歧化：2Cu+ == Cu + Cu2+；亚铜离子在固体中版可以稳定存在，如氧权化亚铜（Cu2O）是铜在极高温下的主要形式的氧化物（比CuO稳定）。
亚铁离子在溶液中是一种弱（是相对金属等强还原剂来说；如果排除活泼金属则可视为中等强度；还原性弱于Cu）还原剂。
非得在溶液中比的话，查标准电极电势，Cu2+/Cu+ 0.153V, Fe3+/Fe2+ 0.771V，可以知道Cu+的还原性更强。（电极电势越小，电对中还原剂的还原性越强）

⑦ 除去铜离子中的亚铁离子，为什么要把亚铁离子先氧化到三价铁，二价铁不也可以产生沉淀吗

氢氧化亚铁（Fe(OH) 2）在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH) 3，不好确定是否完全除尽

⑧ 二价铜离子与亚铁离子、三价铁离子还原性的比较（具体分析为什么）

亚铁离子＞二价铜离子＞三价铁离子。

离子的氧化性和还原性与电极电势有关，回且氧化性越答强则还原性越弱。

在金属还原剂中分析，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

(8)亚铁离子去铜离子扩展阅读：

元素周期表：

一、同主族元素（从上到下）

1、非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

2、金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

二、同周期的主族元素（从左到右）

1、单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

2、阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 。

三、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）

1、酸性越强，对应元素氧化性越强。

2、碱性越强，对应元素还原性越强。

⑨ 除去亚铁离子中的铜离子,用什么试剂,写出离子方程式和化学方程式

加入过量的铁粉后过滤即可.
离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
化学方程式没有,因为不知道阴离子,如果阴离子是Cl-,那么是Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

⑩ 高中化学：如何除去铜离子中的亚铁离子； 除去铝离子中的铁离子

除去铜离子中的亚铁离子： 先通氯气将亚铁氧化成三价铁，再加氧化铜调节PH是三价铁水解成氢氧化铁沉淀析出，再过滤。
除去铝离子中的铁离子：加铝，过滤。