热碱去油污离子方程式
㈠ 按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程
（1）强酸和强碱中和热的热化学方程式为： + （aq）+OH - （aq）
（2）气态联氨（N 2 H 4 ）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂发生反应的热化学方程式为：N 2 H 4 （g）+2H 2 O 2 （l）=N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-644kJ?mol -1 ， 故答案为：N 2 H 4 （g）+2H 2 O 2 （l）=N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-644kJ?mol -1 ； （3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ，在热化学方程式中，反应方程式系数加倍，反应热的数值也要加倍，反应可以表达为：H 2 （g）+1/2O 2 （g）=H 2 O（g）△H=-241.8kJ?mol -1 ，根据盖斯定律，H 2 （g）+
故答案为：H 2 （g）+1/2O 2 （g）=H 2 O（g）△H=-241.8kJ?mol -1 或2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H=-483.6kJ?mol -1 ；-286.8；-286.8； （4）该反应放热，所以△H＜0，排除A选项；在密闭容器中气体的压强与其物质的量成正比，即压强之比等于物质的量之比，反应前后压强之比=6.06×10 6 Pa：1.01×10 7 Pa=3：5，所以反应前后物质的量之比为3：5，物质的量之比等于计量数之比，所以，反应前气体的计量数之和是3，反应后气体的计量数之和是5，气体A质量是mg放热QkJ，所以当2molA反应时，放热为
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㈡ 用热的碳酸钠溶液洗涤油污的离子方程式（要配平和注明反应条件）
(CO3)2- + H2O == HCO3- + OH-
OH- + CH3COOCH2CH3 == CH3COO- + CH3CH2OH
热的溶液是为了加快碳酸钠水解，产生尽可能多的氢氧根OH-离子；油污我暂时用乙酸乙酯来表示，因为碱溶液作用于酯基COO-，所以只要是用碱液油污的问题，就是氢氧根离子：OH-和COO-的水解反应的问题。都可以套用上面的方程式。
㈢ 硫与热的氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
6OH-+2S====2S^2-+SO3^2-+3H2O；
根据李德有、赵丽编著的《基础化学》第三单元：
单质硫在常温下不与纯氢氧化钠溶液反应，单硫（S）可与熔融状态下的氢氧化钠（NaOH）氧化还原反应一部分S和氧气作氧化剂、一部分硫作还原剂，方程式如下：
4S+8NaOH+O2=2Na2S+2Na2SO3+4H2O
硫和浓氢氧化钠溶液反应：
冷：6NaOH+2S===2Na2S+Na2SO3+3H2O ；
热：6NaOH+2S===△2Na2S+Na2SO3+3H2O ；
(3)热碱去油污离子方程式扩展阅读：
碱性
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）
㈣ 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）加热小苏打（化学方程式）______．（2）钠在空气中燃烧（化
（来1）加热小苏打发生2NaHCO3
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