写离子的去的是最外层电子吗

⑴ 离子符号书写规律根据最外层电子

锌原子最外层2个电子被抢走就成为Zn2+
注：与锌原子的外围电子构型有关.其中2各电子处于不稳定状态,所以容易失去

⑵ 写离子结构示意图里是不是最外层电子数小于等于四的就去掉，大于四的全变成8。能讲得透彻一点吗

初中的吧。你讲的一点都没错。
除了C以前的原子是2点子稳定结构外，其他最外层要达到8点子稳定结构。如果有3个的话，失去3个不是比得到5个要省一点么。所以小于等于四的就去掉，大于四的全变成8。

⑶ 离子的最外层电子数一定是8吗第十八题

不一定，过渡金属离子最外层电子数不是8个，Cu2+ 最外层为3s23p63d9为17个

⑷ 如何用它来表示离子或原子的最外层电子分布情况

最外层电子是8的原子,它只有原子状态,没有离子状态,因为它既不能失电子,也不能得电子,已经是稳定结构了

⑸ 离子的最外层电子数没有稳定，那么如果给那个电子加一个电子或多个电子仍使它没有达到稳定结构

在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。一、原子的电子式原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成··。二、离子的电子式阳离子简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“?眼 ?演”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如铵根离子写成?眼H H?演。阴离子简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“?眼 ?演”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值，如氯离子的电子式为?眼 ?演；复杂的阴离子，要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“?眼 ?演”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如氢氧根离子?眼 H?演。三、单质分子的电子式根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成HH。四、化合物的电子式共价化合物原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。如HCl写成H 、H2O2写成H H。离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如K2S写成K＋?眼 ?演 K＋，NaOH写成Na＋?眼 H ?演 。五、游离基的电子式游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如甲基的电子式为H C H，羟基的电子式为 H。六、用电子%C

⑹ 离子如何看最外层电子数

假设如果是O2-（氧离子）的话它是-2价，氧是第八号元素有八个电子，原先按排回列顺答序是第一层两个，第二层六个（第二层要达到稳定状态需要八个），所以氧不稳定，需要得到两个电子形成八个，得到两个电子就是-2价，所以氧离子最外电子层是八个电子

⑺ 形成的离子化合物中的离子的最外层电子是排满的吗

不能用排满这复个词，只能说制是相对稳定结构，一般认为，最外层是2个或者8个电子式稳定结构，看有几个电子层了。大部分离子化合物的离子最外层的电子都达到2或8个的稳定结构，但不尽然。比如说锂离子，最外层没有电子了。比如说亚铜离子，它是-1价的，最外层也不是8个电子。

⑻ 怎么知道离子的最外层电子数

因为规定把最外层为8个电子，或者当只有一个电子层时2个电子为稳定结构。一般最专外层电子数属大于四的易得电子，小于四易失去最外层电子，钠原子最外层一个电子，当然是失去这一个电子达到八电子稳定结构，同理，氯原子最外层7个电子会得到一个达到八电子结构，因此一般离子最外层要嘛就是8，要嘛就是2

⑼ 正离子外层电子构型怎么写啊， 写了电子构型应该省略哪些啊

正离子外电子构型写法：

1、最外层电子构型为1s,如Li、Be等。

2、8电子构型：最外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等。

3、18电子构型：最外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等。

4、18+2电子构型：次外层有18个电子，最外层有2个电子，电子构型为(n-1)s(n-1)p(n-1)dns,如Sn、Pb等。

电子构型省略：

5、外层电子构型是价电子的电子亚层排布，如 O：2s2 2p4；Fe：3d6 4s2。主族元素的价电子就是最外层电子。

6、而过渡元素的价电子可能是次外层，甚至倒数第三层。外层电子构型和外围电子构型是一个这其中的，9-17电子构型：属于不规则电子组态，电子构型为nsnpnd,如Fe、Cr 都需要省略。

外层电子构型

7、外层电子构型是价电子的电子亚层排布，如 O：2s2 2p4；Fe：3d6 4s2。主族元素的价电子就是最外层电子，而过渡元素的价电子可能是次外层，甚至倒数第三层。外层电子构型和外围电子构型是一个意思。

8、s层有1个轨道，p层有3个轨道，d层有5个轨道，而1个轨道最多2电子，这样说5s2轨道是填满的，4d6，d层有5个轨道6电子填5轨道，一定是其中1个轨道填2个电子，其他4个轨道各填一个电子，这样有4未成对电子。

(9)写离子的去的是最外层电子吗扩展阅读：

电子构型

1、原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；(量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的，而量子数是量子化的。

2、所以量子数的取值也不是连续的，而只能取一组整数或半整数；量子数包括主量子数n、角量子数l磁量子数m和自旋量子数ms四种，前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的，而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的。)n是整数。

3、分子体系的电子状态也可以用全体电子所处的单电子轨道的总体来表示。以异核双原子分子NO按照它在分子轴向上没有节面、有一个节面或有二个节面而分别称为σ、π或δ分子轨道。

4、按能量次序由低向高排列编号（如1σ、2σ、3σ、4σ…，和1π、2π、3π…）。每个σ分子轨道内含有2个电子,π分子轨道内有4个电子……再按照上述的泡利不相容原理。

5、能量最低原理和洪特原则，将原先氮原子的7个电子和氧原子的8个电子(共15电子)填入分子轨道，并且按分子轨道的能量次序由低向高写出。

⑽ 当原子结构示意图的最外层电子数为4时想让它成为离子应该加4还是舍去

如果你是初中生,共价化合物和离子化合物这个问题教材上已回避,原子结构示版意图最外层电权子数是4,它只能通过共用电子而形成共价化合物,使它的原子最外层电子数达到稳定相对结构,（打个比方：你和同学到书店看到了一本很适合你们的学习资料,当书的标价为30元时,你只带20元,你的同学只带25元,各自买钱都少了,买不成,但两人各出15元,将资料买回后,两人学习时都能满足了）.因此它不会得失电子.