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⑴ 一些金属离子的颜色
金属离子颜色(焰色反应)
*含钠元素Na 黄
含锂元素Li 紫红
*含钾元素K 浅紫 (透过蓝色钴玻版璃观察,因为钾里面常混有权钠,黄色掩盖了浅紫色)
含铷元素Rb 紫
*含钙元素Ca 砖红色
含锶元素Sr 洋红
*含铜元素Cu 绿
含钡元素Ba 黄绿
含钴元素Co 淡蓝
含铁元素Fe 无色
有*的是常见的
金属离子颜色(溶液)
Cu2+蓝色
Fe2+浅绿
Fe3+黄
MnO4-紫
其它大多为无色
沉淀:
沉淀的颜色 *Mg(OH)2 ,*Al(OH)3 ,*AgCl,*BaSO4,*BaCO3,BaSO3,CaSO4等均为白色沉淀
*Cu(OH)2蓝色沉淀 *Fe(OH)3红褐色沉淀 *AgBr淡黄色 *AgI ,Ag3PO4黄色
*CuO 黑 *Cu2O
*Fe2O3 红棕 *FeO 黑
*Fe(OH)3红褐
*Cu(OH)2 蓝
FeS2 黄
*PbS 黑
FeCO3 灰
Ag2CO3 黄
*Cu2(OH)2CO3 暗绿
有*的是常见的
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⑵ 金属离子颜色
所有金属离子都有的。下面的供你参考:
.红色(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、 单质 绝大多数单质:银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨黑 Cl2 黄绿 C(金刚石) 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。
二、氢化物 LiH等金属氢化物:白 NH3等非金属氢化物:无
三、氧化物 大多数非金属氧化物:无 主要例外: NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物:白 主要例外: Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多数:白色或无色 其中酸:无色为主 碱:白色为主 主要例外: CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数白色或无色 主要例外: K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2(SO4)3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe(SCN)3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH)2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色: NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu(NH3)4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六.其它 甲基橙 橙 CXHY(烃)、CXHYOZ 无(有些固体白色) 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无(有些固体白色) 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫(通过蓝色钴玻璃) Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
⑶ 有色金属离子有哪些
铜
蓝色
亚铁离子
绿色
铁离子
黄色
锰离子
紫红色
铁是黑色金属,不是有色金属
⑷ 哪些金属离子有颜色,分别是什么颜色
铜离子(蓝色)、亚铁离子(浅绿色)、锰离子(浅粉色)、高锰酸根离子(紫红色)、镉离子(蓝绿色)
1、铜离子
铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。
2、亚铁离子
亚铁离子(ferrous ion),金属阳离子,离子符号Fe2+。一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂反应,如氯气,氧气等。
因此亚铁离子溶液最好现配现用,储存时向其中加入一些铁粉(铁离子有强氧化性,可以与铁单质反应生成亚铁离子) 亚铁离子也有氧化性,但是氧化性比较弱,能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
3、锰离子
锰离子(Mn)是细胞中许多酶(如脱氢酶、脱羧酶、激酶、氧化酶和过氧化物酶)的活化剂,尤其是影响糖酵解和三羧酸循环。锰使光合中水裂解为氧。缺锰时,叶脉间缺绿,伴随小坏死点的产生。缺绿会在嫩叶中或老叶中出现,依植物种类和生长速率决定。

4、镉离子
镉的溶解度较汞大,因此环境中有简单的镉离子存在。镉(gé),英文cadmium,源自kadmia,“泥土”的意思,1817年发现。和锌一同存在于自然界中。它是一种吸收中子的优良金属,制成棒条可在核反应堆内减缓链式裂变反应速率,而且在锌-镉电池中颇为有用。
5、高锰酸根离子
MnO4是锰酸根或高锰酸根,颜色为高锰酸根紫红色,化合价为高锰酸根化合价-1,锰酸根-2。
⑸ 常见的金属离子的颜色
常见的有色离子有:
Cu²⁺ 铜离子——蓝色
Fe²⁺ 亚铁离子——浅绿色
Fe³⁺ 铁离子
——淡紫色(溶液中一般呈现棕黄色)
Mn²⁺ 锰离子——浅粉色
Co²⁺ 钴离子——粉色
Ni²⁺镍离子——绿色
Cr²⁺亚铬离子
——蓝绿色
Cr³⁺铬离子——绿色
Cd²⁺ 镉离子
——蓝绿色
Au³⁺ 金离子——金黄色
MnO₄⁻ 高锰酸根离子——紫红色
MnO₄²⁻锰酸根离子
——墨绿色
CrO4²-铬酸根离子
---------黄色
(5)金属离子去色扩展阅读:
颜色变化的反应:
1、蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)。
2、酚类遇Fe³⁺显紫色。
3、Fe³⁺遇SCN-呈现血红色。
4、Fe²⁺(浅绿色或灰绿色)遇比较强的氧化剂变成Fe³⁺(黄色)。
5、Fe(OH)₂(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)₃红褐色沉淀。
6、白色无水硫酸铜溶于水会变蓝。
7、淀粉遇碘变蓝。
8、次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色),臭氧O₃,双氧水H₂O₂等都可使高锰酸钾溶液褪色。
9、二氧化硫通入品红溶液,品红溶液褪色,但非氧化漂白,再加热品红溶液,颜色恢复。
10、不饱和烃(如烯烃,炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应,还原高锰酸钾)。
参考资料:搜狗网络-有色离子
⑹ 如何判断金属离子是否有颜色
记住就可以了。
1、常见的有色金属离子需要记忆的不多
2、其他的金属离子在溶液中多为无色
⑺ 初中金属离子颜色
红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);
⑻ 常见的金属离子的颜色
常见的有色离子有:
Cu²⁺铜离子——蓝色
Fe²⁺亚铁离子——浅绿色
Fe³⁺铁离子 ——淡紫色(溶液中一般呈现棕黄色)
Mn²⁺锰离子——浅粉色
Co²⁺钴离子——粉色
Ni²⁺镍离子——绿色
Cr²⁺亚铬离子 ——蓝绿色
Cr³⁺铬离子——绿色
Cd²⁺镉离子 ——蓝绿色
Au³⁺金离子——金黄色
MnO₄⁻高锰酸根离子——紫红色
MnO₄²⁻锰酸根离子 ——墨绿色
CrO4²-铬酸根离子 ---------黄色

(8)金属离子去色扩展阅读:
颜色变化的反应:
1、蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)。
2、酚类遇Fe³⁺显紫色。
3、Fe³⁺遇SCN-呈现血红色。
4、Fe²⁺(浅绿色或灰绿色)遇比较强的氧化剂变成Fe³⁺(黄色)。
5、Fe(OH)₂(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)₃红褐色沉淀。
6、白色无水硫酸铜溶于水会变蓝。
7、淀粉遇碘变蓝。
8、次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色),臭氧O₃,双氧水H₂O₂等都可使高锰酸钾溶液褪色。
9、二氧化硫通入品红溶液,品红溶液褪色,但非氧化漂白,再加热品红溶液,颜色恢复。
10、不饱和烃(如烯烃,炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应,还原高锰酸钾)。
⑼ 为什么过渡金属离子会有颜色!!
反射的话,是不管多少的波长进去,都有多少的波长出来
而这个原子吸收是不一样的
跃迁内到指定的高能级轨容道
吸收的能量是固定的,就是两个轨道的能量差ΔE
这个能量差就是所放出波的能量E
再根据E=hv(h是普朗克常数,v是频率)可以得到此波的频率
根据c=λv(c是光速,λ是波长)就可以算出波的波长
指定轨道跃迁的话,能量差是定值,因而得到的波长也是正好是可见区的一个定值
入射的是全波长的光,然后这个定值的波长都被吸收掉了,看到的就是反射出来的剩下的光的颜色了
⑽ 二甲基酚橙作指示剂去滴定金属离子终点颜色如何变化
二甲基酚橙为紫色晶体,易溶于水,当PH小于6.3时呈黄色,小于6.3时为红色,二甲基酚橙和金属离子形成的配合物都是紫红色,所以只能在PH小于6.3的时候使用,终点的变色是由红紫色变为亮黄色.