破坏胶体结构的离子去那里了

『壹』 有人可以帮下我吗胶体结构式的书写! 主要是离子的选择吸附规则

胶体胶粒没什么结构式可以写吧,我想.
而离子吸附规则就是,
一般金属离子形成的胶粒都吸附阴离子,比如Fe（OH）3（胶体）
而阴离子和蛋白质所形成的胶粒就吸附阳离子

『贰』 如何去除已固化硅酸钠中的钠离子 可以破坏胶体

粉碎固化的Na2SiO3胶体研磨成粉末状，把得到的Na2SiO3粉末溶于水中形成Na2SiO3溶液内，在Na2SiO3溶液中放入足量稀盐酸中充分反应容，过滤得到沉淀的即为H2SiO3，这样就除去了钠离子
反应方程式为：
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
(强酸制弱酸)
关于吸潮问题那是SiO3(2-)的作用，跟Na+无关，去除钠离子或者固定钠离子无助于降低吸潮SiO3(2-)具有很强的吸水性
Na2SiO3之所以吸潮太大是因为
SiO3(2-)的水解
SiO3(2-)+2H2O--H2SiO3↓+2OH(-)这是个可逆的过程
H2SiO3会继续吸水形成H4SiO4(即H2SiO3.H2O)
整个过程都在吸水
因而说
吸潮问题那是SiO3(2-)的作用，跟Na+无关，去除钠离子或者固定钠离子无助于降低吸潮

『叁』 由氯化铁水解制得的氢氧化铁胶体 胶团结构中的电位离子为什么是FeO+而不是其他离子例如Fe3+

Fe(OH)3胶体的胶粒，Fe3+很少，几乎没有。

『肆』 电位离子是如何产生的 胶胶体的结构

是溶复液中胶体粒子表面电荷制的来源,而且它们在溶液中的浓度直接影响胶体粒子的表面电势.除此之外的其他离子则称为不相干离子.以用AgNO3与KI反应形成的AgI溶胶为例,Ag+和I-离子是决定电位离子,而K+和NO3-离子则是不相干离子(indifferent ion).

『伍』 5、稳定的胶体结构中的反离子分布是什么状态

稳定的胶体结构中的反离子分布是呈双电层存在的。
胶体表面往往带有大量的电荷，带版电的胶体表面，要权吸引大量的相反电荷的离子，形成一层带电层，再这层带电层外面，又吸引一层相反电荷的离子形成另外一个带电层，合起来称为双电层，从而形成稳定的胶体结构。要破坏胶体结构，就是想办法破坏双电层，双电层被破坏掉后，胶体就沉淀了。

『陆』 胶体问题，最好请老师解答，高一化学。 Fe(OH)3胶体粒子又是由什么构成的(Fe离子,OH

Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3组合在一起并吸附和它相似的离子形成的胶粒。同一胶体中胶粒大小不尽相同。

胶常用FeCl3水解方法制备，反应式如下：
FeCl3+3H2O== Fe(OH)3+3HCl
溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反应：
Fe(OH)3+HCl==FeOCl+2H2O
FeOCl电离为：
FeOCl==FeO++Cl-
FeO+是与Fe(OH)3组成类似的离子，所以被优先吸附使Fe(OH)3胶粒带正电。

使溶胶稳定存在的原因是胶粒之间的排斥作用包括
①胶粒的Brown运动使溶胶不致因重力而沉降，即所谓的动力稳定性。②由于胶团双电层结构的存在，胶粒都带有相同的电荷，相互排斥，故不易聚结。这是使溶胶稳定存在的最重要原因。③在胶团的双电层中的反离子都是水化的，因此在胶粒的外面有一层水化膜，它阻止了胶粒互相碰撞而使胶粒合并变大。

而使溶胶聚沉的原因，则是胶粒之间的吸引作用。
如在溶液中加入电解质，使胶粒的电势降低，双电层厚度减薄，排斥作用就大为减弱，此时Brown运动引起的粒子的碰撞，将使粒子变大，最后到粒子聚结变大到一定大小时，就要沉淀析出，碰撞过程称为溶胶的聚沉作用。

『柒』 用电解质聚沉胶体时电解质离子要和胶体一起聚沉吗

先明白胶体的结构是如何的先。
胶体的结构是怎样的？
关于胶体的结构，一般认为在胶体粒子的中心，是一个由许多分子聚集而成的固体颗粒，叫做胶核。在胶核的表面常常吸附一层组成类似的、带相同电荷的离子。 当胶核表面吸附了离子而带电后，在它周围的液体中，带相反电性的离子会扩散到胶核附近，并与胶核表面电荷形成扩散双电层。扩散双电层由两部分构成：
(1)吸附层
胶核表面吸附着的离子，由于静电引力，又吸引了一部分带相反电荷的离子(简称反离子)，形成吸附层。
(2)扩散层
除吸附层中的反离子外，其余的反离子扩散分布在吸附层的外围。距离吸附层的界面越远，反离子浓度越小，到了胶核表面电荷影响不到之处，反离子浓度就等于零。从吸附层界面(图中虚线)到反离子浓度为零的区域叫做扩散层。
吸附层的离子紧挨着胶核，跟胶核吸附得比较牢固，它跟随胶核一起运动。扩散层跟胶核距离远一些，容易扩散。通常把胶核和吸附层共同组成的粒子称为胶粒，把胶核、吸附层和扩散层统称为胶团。
胶体为什么会带电？
胶体带电的原因，是由于胶体是高分散的多相体系，具有巨大的界面(总表面积)，因而有很强的吸附能力。它能有选择地吸附介质中的某种离子，而形成带电的胶粒。
这里以AgI胶体为例来说明。包围着AgI胶核的是扩散双电层(吸附层和扩散层)，胶核和吸附层构成了胶粒，胶粒和扩散层形成的整体为胶团，在胶团中吸附离子的电荷数与反离子的电荷数相等，因此胶粒是带电的，而整个胶团是电中性的。

胶体的微粒在一定条件下发生聚集的现象叫做聚沉（Coagulation）。胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥，胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉可加入电解质。在溶液中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。这时由于粒子的布朗运动，在相互碰撞时，就可以聚集起来。迅速沉降。
向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。

『捌』 聚沉是怎么回事原理是什么啊怎样才能聚沉

胶体的微粒在一定条件下发生聚集的现象叫做聚沉（Coagulation）。胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥，胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉、其原理就是：①中和胶粒的电荷、②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。其方法有：

1．加入电解质。在溶液中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。这时由于粒子的布朗运动，在相互碰撞时，就可以聚集起来。迅速沉降。
向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。
如由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4(或其他电解质溶液)，豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。
一般说来，在加入电解质时，高价离子比低价离子使胶体凝聚的效率大。如：聚沉能力：
Fe(3+)＞Ca(2+)＞Na(+)，PO4(3-)＞SO4(2-)＞Cl(-)。

2．加入带相反电荷的胶体，也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体聚沉。
如把Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚。

3．加热胶体，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。
如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀。

『玖』 如何检验胶体中电解质离子已经除尽

加入电解质.在溶液中加入电解质,这就增加了胶体中离子的总浓度,而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件,从而减少或中和原来胶粒所带电荷,使它们失去了保持稳定的因素.这时由于粒子的布朗运动

『拾』 高一化学 胶体

在水中氢氧化铁很少,则为溶液
氢氧化铁多些,则为胶体 可以用半透膜分离
氢氧化铁再内多,则为悬浊液
氢氧化铁很多,就是沉淀 可以用滤纸分离氢容氧化铁胶体粒子是分子的集合体 胶体不带电,胶粒带电.原因如下：
在胶体中存在的微粒准确地说是胶团,胶体就是由胶团组成的.胶团是由胶核、吸附层、扩散层构成的.胶核又是由许多分子或其他微粒聚集而成的,它具有强吸附能力,在胶核的外围存在着一个双电层,即吸附层和扩散层.通俗地说,胶核吸附了带某种电荷的离子后,形成胶粒,带电荷的胶粒又可进一步吸附带相反电荷的离子.其中胶粒中的离子层叫吸附层,由胶粒再吸附的离子层叫扩散层.
由于胶粒具有较大表面积,吸附能力强,吸附离子和它紧密结合难以分离,因此,胶体中带电荷的胶粒能稳定存在.而胶粒再吸附带相反电荷离子的能力相对较小,吸附的离子容易分离.胶团是电中性的.所以说胶粒是带电的,而胶体则是电中性的.