金属离子得电子能力怎么去判断

Ⅰ 下列说法正确的是（）A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

A．对于变价的金属阳离子被还原可得中间价态离子或金属单质，所内以金属阳离子被还原不一定得容到金属单质，如三价铁离子与Cu反应被还原为亚铁离子，故A正确；
B．稀有气体不容易得失电子，则失电子难的原子获得电子的能力不一定强，故B错误；
C．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则其氧化性越强，氧化性与得到电子多少无关，故C错误；
D．具有中间价态的阳离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，阴离子也可能有氧化性，如ClO^-具有强氧化性，故D错误．
故选A．

Ⅱ 电解池的放电顺序，分阴极和阳极，详细

电解池电极放电顺序

阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+

(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电

若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子

(2)金属离子得电子能力怎么去判断扩展阅读：

电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。

(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）

阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）

反应条件

①连接直流电源

②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极

阳极：与电源正极相连为阳极

③两极处于电解质溶液或熔融电解质中

④两电极形成闭合回路

电极反应

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑简记为阳氧。

与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-→Cu简记为阴原（阴原）

Ⅲ 碱金属离子 随着核电荷数的增加,他们的还原性如何得电子能力如何让氧化性如何

碱金属单质只有还原性,碱金属离子只有氧化性
单质,随着核电荷数增加,还原性逐渐增强,失电子能力逐渐增强离子,随着核电荷数增加,氧化性逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱

Ⅳ 什么是共价键什么是离子键什么是金属性什么是非金属性得失电子的能力与金属性的强弱为什么有关系

http://ke..com/view/29292.htm
http://ke..com/view/29283.htm
http://ke..com/view/98411.htm
http://ke..com/view/1438903.htm
以上，网络解释得比我详细。。。
得失电子能力的话，越容易失电子，金属性越强，越容易得电子，非金属性越强

Ⅳ 为什么金属活动性越弱金属离子得到电子的能力越强

不活泼的金属说明原子不容易失去电子，那么他的离子就很容易得到电子。。。。

Ⅵ 关于元素周期律...1.金属阳离子得电子能力变化，从左至右从上至下 2.非金属阴离子失电子能力变化，从

金属失电子能力强，则离子的得电子能力就弱。
金属阳离子得电子能力变回化，同一周期答从左至右增强。同一主族从上至下减弱
非金属得电子能力强，则离子失电子能力就弱。同一周期从左至右减弱。同一主族从上至下增强。气态氢化物还原性变化是非金属离子失电子能力同一周期从左至右减弱。同一主族从上至下增强

Ⅶ 电化学中离子得、失电子顺序

离子放电顺序及电解产物的判断:

（1）阳极:还原性物质放电（失电子）能力：活泼金属阳极（金属活动顺序表中银或银以前的金属）>S2-＞I -＞Br-＞Cl-＞OH－＞高价含氧酸根(水溶液中不放电) ＞F－

阳极上氧化产物：金属阳离子、S 、 I2 、 Br2 、 Cl2 、 H2O和O2

（2）阴极：无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应,发生反应的是溶液中的阳离子.阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+＞Hg2+ ＞Fe3 + ＞Cu2+ ＞H+ [浓度较大时] ＞Pb2+ ＞ Sn2+ ＞ Fe2+ ＞ Zn2+ ＞ H+ [浓度很小时] ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+

阴极上还原产物：

金属阳离子放电,得到的是金属单质（Fe3+放电得到Fe2+）;H+放电得到H2 ;当氧化能力强的离子反应完,则溶液中剩余的氧化能力最强的离子继续放电.

离子的得失电子的顺序：

1、在阳极上如是活性材料作电极时,金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液,阴离子不 容易在电极失去电子.如是惰性电极如Pt、Au、Ti、石墨等,阴离子失电子的能力大小顺序：S2-> I- >B->Cl->OH->含氧酸根离子

2、在阴极上电极都不参与电极反应,发 生反应的是溶液中的阳离子阳离子得电 子顺序：Fe 3+ >Ag+>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fe 2+ >Zn 2+ >H+ >Al 3+ >Mg 2+ >Na+>Ca 2+ >K +

(7)金属离子得电子能力怎么去判断扩展阅读

一、电化学保护分为阴极保护和阳极保护两类。

①阴极保护。通过降低金属电位而达到保护目的的，称为阴极保护。根据保护电流的来源，阴极保护有外加电流法和牺牲阳极法。外加电流法是由外部直流电源提供保护电流，电源的负极连接保护对象，正极连接辅助阳极。

通过电解质环境构成电流回路。牺牲阳极法是依靠电位负于保护对象的金属（牺牲阳极）自身消耗来提供保护电流，保护对象直接与牺牲阳极连接，在电解质环境中构成保护电流回路。阴极保护主要用于防止土壤、海水等中性介质中的金属腐蚀。

②阳极保护。通过提高可钝化金属的电位使其进入钝态而达到保护目的的，称为阳极保护。阳极保护是利用阳极极化电流使金属处于稳定的钝态，其保护系统类似于外加电流阴极保护系统，只是极化电流的方向相反。

只有具有活化 - 钝化转变的腐蚀体系才能采用阳极保护技术，例如浓硫酸贮罐、氨水贮槽等。

液体中的离子或荷电质点能在电场的影响下迁移。由于离子的性质不同，迁移的速率也不同，正负电荷移动的方向也不同。当在电池的两极加上一个直流电压时，可以把一些有机物的混合物分离。

电解池电极反应方程式的书写：

阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt,Ir 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子。

注：失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-

阴极：溶液中阳离子得电子。

注：得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸

>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）

对应关系：阳极连电源正极，阴极连电源负极（可见高中教材*《化学选修·四》）

规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。

二、四类电解型的电解规律：

①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则p=H大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。

②电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。

③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。

④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。

Ⅷ 氢气离子和钡离子,那个得电子能力更强～ 为什么是氢离子呢，按金属活动性顺序表ba 在 h后面，为

金属离子捕捉电子的能力和金属活动顺序刚好相反，比如钾K的金属活性强，版但是钾离子不容易得权电子。由于钡Ba的金属性强于氢H，故氢离子比钡离子易得电子。
金属活动性顺序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二价金属活动性：
Be<Mg<Ca<Sr<Ba<Ra

Ⅸ 金属离子得电能力强弱 在金属活动性顺序上 的反映

在金属活动性顺序表上，
排在前面的比排在后面的，金属性越强，越易失去电子，而它的离子得电子能力越弱。

Ⅹ 如何通过有关物质的性质来判断元素原子得电子能力的强弱

以下是判断物质得失电子的能力强弱的方法：
一、根据化学方程式判断：

（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 。
还原剂---氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 。
氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断：
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂

二、根据物质活动性顺序比较：

（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属,越不容易得电子，氧化性越强。

（2）金属阳离子氧化性的顺序 ：K+Pt>Au
（4）非金属活动性顺序（常见元素）：

F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强。

三、根据反应条件判断：

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
四、根据氧化产物的价态高低来判断：

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
五、根据元素周期表判断：

（1）同主族元素（从上到下），非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱，同周期主族元素（从左到右），单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。
六、根据元素酸碱性强弱比较：

根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 。

酸性越强,对应元素氧化性越强 。

碱性越强,对应元素还原性越强。

七、根据原电池的电极反应判断：

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属

八、根据物质的浓度大小判断：
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

九、根据元素化合价价态高低判断：

一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧