1. 目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得的Cl2和H2按1：a的体积比，合成质量分数为
每天消耗2.3×10^4mol食盐能得到氯气物质的量为1.15x10^4mol,又反应炉气体合回成比1：1.5，可得氯答化氢1.533x10^4mol所以氯化氢质量55.9545x10^4g所以合成的36.5%的盐酸质量为153.3x10^4g即1.533吨
2. 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．完成下列问题：（1）从E口逸出的气体是______，从F口逸
（1）图为阳离子交换膜法电极饱和食盐水，依据钠离子移动方向可知E为阳极，F为阴极，饱和氯化钠溶液中氯离子移向阳极E失电子生成氯气，氢离子移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气；
故答案为：Cl2；H2；
（2）E为阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；F为阴极，溶液中阳离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑；
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
（3）若用阳离子交换膜法电解K2SO4溶液，阳极附近氢氧根离子是电子生成氧气，破坏水的电离生成氢离子生成硫酸，阴极附近氢离子得到电子生成氢气，破坏水的电离生成氢氧根离子得到氢氧化钾；
故答案为：H2SO4、KOH；
（4）A、使用阳离子交换膜，生成的氯气在阳极，生产的氢氧化钠在阴极，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量，故A正确；
B、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，故B正确；
C、电解方程式为：2NaCl+2H2O
| 通电 | .
3. 工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为阳离子交换膜法电解原理示意图：请
（1）根据图知，A为电解槽阳极，B为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，碱性条件下，铁发生吸氧腐蚀，故答案为：阳；吸氧腐蚀；
（2）阳离子交换膜只能允许阳离子通过，故选③⑤；
（3）A．电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气同时电极附近生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜移向阳极，氯气和氢氧根离子反应生成氯酸根离子，电解结束时，溶液呈电中性，则右侧溶液中含有ClO3-，故A正确；
B．电解时，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子，电池反应式为NaCl+3H2O | 通电 | .
4. 工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，下列说法中不正确的是
A、依抄据图装置可知电解槽袭中阳极是氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl - -2e - ═Cl 2 ↑，故A正确；
B、电解槽中阴极是氢离子放电生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠溶液，NaOH溶液的出口为a，故B错误；
C、Cl 2 在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即进口为d，故C正确；
D、要干燥Cl 2 需要用酸性干燥剂或中性干燥剂，可以用浓硫酸干燥，故D正确；
故选B． |
5. 电解饱和食盐水 （离子交换膜法） 相关问题
在反应中，阴阳极被半透膜隔开，阳极生成Cl2、阴极生成H2和NaOH，
由于Cl2活泼，极易与NaOH反应，所以工业上把内阴阳极用半透膜隔开，
半透膜阳极一侧只是饱和食盐水，阳极生成Cl2不易溶解也不反应，
半透膜阴极一侧是氢氧化钠溶液，阴极生成NaOH、H2，
Na+离子半径较小，在半透膜两侧自由穿行，维持电荷守恒，由容于阴极不断消耗水生成H2，使得反应需不断补充水分，因此需要向阴极通入水或稀氢氧化钠溶液。也是为了使产品氢氧化钠纯净。
~~~~ 说得好就给分哦 ~~~~~~
6. 如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图．下列有关说法中不正确的是（）A．从E口逸
A、在电解池中，钠抄离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还会产生氢气，故从E口逸出的气体是H2，故A正确；
B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；
C、电解原理方程式2NaCl+2H2O | 电解 | .
7. 工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠
电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，
阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，
阴极：2H++2e-═H2↑；
总反应为：2NaCl+2H2O | 电解 | .
8. 离子交换膜法电解饱和食盐水的原理
+极OH根放电生成氧气
-极cl离子放电生成氯气
因为有膜所以OH根留在+极生成NaOH
同时防止cl离子与NaOH接触发生反应
9. 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．如图为离子交换膜法电解原理示意图：请回
（1）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子通过，而阴离子氢氧根和氯离子均不能通过，故答案为：③⑤；
（2）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，所以A极为电解槽的阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl-→2e-+Cl2↑，故答案为：阳；2Cl-→2e-+Cl2↑；
（3）氯气的物质的量= = mol；电解水时，生成氢气与氢氧化钠的物质的量之比为1：2，所以生成n（NaOH）= mol，原来n（NaOH）= =2.5amol，所以反应后溶液中n（NaOH）=（ +2.5a）mol，电解后溶液质量=1000ag+ mol×2×23g/mol- mol×2g/mol=1000ag+ g， 溶液体积= ，则C（NaOH）= mol/L= ×dmol/L， 故答案为： ×d； （4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，方程式为：3Cl 2+6OH -| △ | .
10. （18分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。（1）在离子交换膜法电解饱和食盐水过程中，
（来1）源2Clˉ－2eˉ="=" Cl 2 ↑（2分）升高（2分） （2）Ba 2 ＋ ＋SO 4 2— = BaSO 4 ↓ CO 3 2— ＋Ba 2 ＋ =BaCO 3 ↓ 2H ＋ ＋CO 3 2— = H 2 O＋CO 2 ↑（每个2分，顺序颠倒没分） （3）蒸发 过滤（每个2分） （4）阴阴（每个2分）
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