去离子反应
① 离子方程式怎么去掉不反应的离子
先写化学方程式
然后把左右两边能拆的都拆了
然后把左右两边都有的离子都删去
最后把剩下的一写
就是离子方程式了
② 化学离子反应顺序
一个氯化银分子含属一个银原子，一个铬酸银含两个银原子，套入上面的公式，在银离子浓度相同的情况下：生成沉淀时，氯化银先沉淀（因为需要的氯离子浓度小）。不清楚的话带个数进去就看清楚了。
如果我没说明白请@我（ps：考研党不一定会及时回哈 ：））
③ 离子反应怎样去判断大量共存
判断离子能否大抄量共存？
简单的说
主要是看离子间能否发生化学反应
中学阶段 常见的就是：
1）复分解反应 即 相互反应生成沉淀、气体、更难电离的物质（如水、更弱酸、更弱碱、络合物Fe（SCN）3）
2）氧化还原反应 即是否能够通过电子的得失发生化学反应
希望对你有帮助
④ 化学的原电池和电解池的离子方程式要怎么去写
第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。（这是最后一步要做的事情）
第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。
第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。
具体写电化学反应方程式的做法应当是：
首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）
放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F-
其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。如：Cu2+
+2e
==
Cu，
4OH-
==
O2（上升符号）+
2H2O
+4e
最后，相加合并两个半反应。
或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。
⑤ 盐酸和去离子水会反应吗
去离子水来，就是去除源了离子的水。 因为水是一种万能的溶剂，在自然界的水中会溶解有很多种类的盐类，而这些盐类在水中均有一定程度的电离从而产生很多种类的阴阳离子。 溶解了盐类物质的水是可以导电的。水中含盐量的多少可以简单地用水的电导率来表示。一般而言，江河湖泊的淡水，电导率约为100-300uS/cm;而地下水的电导率较高，约在700uS/cm左右。 去离子水，根据制备方法和应用的不同，其电导率一般在几十uS/cm至0.055uS/cm之间。 去离子水的最简单的实验室制备方法是蒸馏法。一次蒸馏达不到要求时，可以进行二次蒸馏。但在工业上，因为蒸馏要消耗大量的能量而被淘汰。现在工业上去离子水设备的工艺主要有以下几种: 1)反渗透; 2)电渗析; 3)离子交换树脂。
⑥ 用方程式表示下列反应的原理（是离子反应的写离子方程式）：（1）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：_
（1）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易回分解，可答以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3
|