怎么去表示离子方程式
① 请问离子方程式应该怎么写
写
明确写出有关反应的化学方程式。
拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐版)一律用离子符权号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
删
删去方程式两边相同的离子和分子。
查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
② 离子方程式怎么表示电离又怎么表示
电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子,表示物质溶解于水时电离成离专子的化学方程式。
离子所属带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
强电解质是指强酸、强碱和大多数盐。强电解质完全电离，溶质微粒在溶液中以离子形式存在，书写电离方程式用“=”，
例如：H2SO4=2H++SO42-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
KCl=K++Cl-
弱电解质是指弱酸、弱碱和水。弱电解质只有少部分电离，溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在，书写电离方程式用“﹤=﹥”，多元弱酸分步电离。
NH3·H2O﹤=﹥NH4++OH-
CH3COOH﹤=﹥CH3COO-+H+
H2CO3﹤=﹥H+HCO3-
HCO3-﹤=﹥H++CO32-
③ 离子方程式怎么表示
看教课书是不够的
自己去买参考书
注意要买那种注重讲解的
不要题目特别多 答案不详细的 答案一定要讲到书上的原始的东西
我就是这么过来的
④ 怎么书写离子方程式
在写离子方程式的时候需要注意的是：
1.单质、气体和沉淀需要写出完整的化学式
2.难电解质或非电解质也需要写出完整的化学式
3.反应前后由离子变为非离子的，要保留。
保证了这三条，应该就可以直接写出离子方程而不需要通过反应式来写了。要快速地写出离子方程，就需要多练，熟悉物质的性质及反应方程。
小议离子方程式的书写
——新教材教学心得
高淳县二中 卞玉牛
在进行新教材第一章内容《离子方程式的书写》的教与学的过程中，学生感到抽象，教师也有“无米之饮”之感。原因之所在就是进行离子方程式的书写时，我们教学中的反应大多数是初中所学的简单的一些化学反应，如常见的一些酸碱盐之间的反应。而在教学中又想使提学生能够透彻的理解，这一点“米”是不够的。而要想扩大范围的话，又可能会增加学生的负担。为此我们可以重点突破，系统归纳。这样做既可扩大学生的视野，也解决了教师教学中的“无米之饮”的难题了。
重点突破就是要抓住书写离子方程式的关键步骤——物质的“拆”。哪些物质应该拆，用离子方程式表示；而哪些物质不应该拆，要用化学式表示。我们的方法是对物质进行分类。
归纳如下：
一、 单质要用化学式表示
二、 氧化物要用化学式表示
三、 挥发性物质要用化学式表示
四、 难电离物质要化学式表示
如：弱酸包括：碳酸，磷酸，醋酸，亚硫酸，次氯酸，氢氟酸，氢硫酸等
弱碱包括：两性氢氧化物，氨水等
中性包括：水
五、 难溶物质也要用化学式表示。主要参照《酸碱盐的溶解性表》。在此我们归纳如下：
1、钾钠铵盐硝酸盐都是易溶物，应该用离子符号表示。
2、氯化物中学阶段氯化银用化学式表示，其余的用离子符号表示。
3、硫酸盐通常硫酸钡用化学式表示，其余的用离子符号表示。
4、碳酸盐除了钾钠铵盐以外，其余的用化学式表示
5、磷酸盐与碳酸盐相似。
这样系统地归纳以后，我们学生就基本上形成了一个知识系统。有了这样一个系统以后，学生对拆分物质就比得心应手了。如2KMnO4+16HCL=5CL2+2KCL+2MnCL+8H2O,我们就可以这样考虑。分析如下：CL2和H2O分别为单质与难电离物，应该用化学式表示。而KCL和KMnO4是钾盐，是易溶物，应该用离子符号表示。而MCL2是氯化物，用离子符号表示。这样离子方程式为16H++10CL-+2Mn2++5CL2+8H2O.这样我们不仅把扩大范围以后遇到的书写化学方程的困难解决了，而且我们也突出了重点步骤。
根据上述例子的分析，我们不仅扩大了知识范围——不仅仅局限于初中的几个反应，而且可以准确无误地书写离子方程式了。如KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O，在此反应中也只要考虑物质用什么形式表示。氯酸钾和氯化钾都是钾盐，应该用离子符号表示。盐酸是强酸，应用离子符号表示。其它的用化学式表示。这样离子方程式就为CLO +6H +5CL =3CL +3H O。到此，我们可以明显地看到“重点突破，系统归纳”的效果了。
不仅在这一节内容的教学中可以这样做，在许多章节内容的教学中都可以这样做——重点突破，系统归纳。这样不仅可以帮助学生形成系统的知识结构，而且还可以开拓学生的视野。特别可以提高学生解决信息题的能力。既然有这样的效果何乐而不为呢！学生的视野开阔了我们的学生更加容易跟实际生活联系了把学到的知识应用到日常生活中的一些实例中，加深对知识的理解。
⑤ 离子方程式怎么写 举例子
离子方程式书写有四步：
1、写：明确写出有关反应的化学方程式。
2、拆：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号，表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
3、删：删去方程式两边相同的离子和分子。
4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
举例：
1、Fe + 2H⁺== Fe²⁺+ H₂↑
2、2Na + 2H₂O == 2Na⁺+ 2OH⁻+ H₂↑
3、2Fe³⁺+ Cu ==2Fe²⁺+ Cu²⁺
4、2H⁺+ SO₄²⁻+ Ba²⁺+ 2OH⁻==BaSO₄↓ + 2H₂O
5、HCO₃⁻ + H⁺== CO₂↑ + H₂O
(5)怎么去表示离子方程式扩展阅读：
易错分析：
1、所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
2、还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
3、强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。
4、弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
⑥ 怎么写离子方程式
举几个例子吧
写出HNO3（稀）和FeS反应的离子方程式
第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和FeS
第二步：合理地预测产物：NO3-+FeS——NO↑+Fe3++S
第三步：配电子：由于NO3-→NO是得到3e-；FeS→Fe3+和S是失去3e-,因此,得失电子已经相等了.
第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸,肯定在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加4个H+,即NO3-+FeS+4H+——NO↑+Fe3++S
第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然生成物的一边要加2个H2O,即NO3-+FeS+4H+——NO↑+Fe3++S+2H2O
第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以不需要后期处理.最终的结果是：NO3-+FeS+4H+=NO↑+Fe3++S+2H2O
写出HNO3（稀）和Cu2S反应的离子方程式
第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和Cu2S
第二步：合理地预测产物：NO3-+Cu2S——NO↑+Cu2++S
第三步：配电子：由于NO3-→NO是得到3e-；Cu2S→2Cu2+和S是失去4e-,因此,配平得失电子的结果是：4NO3-+3Cu2S——4NO↑+6Cu2++3S
第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸,肯定在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加16个H+,即4NO3-+3Cu2S+16H+——4NO↑+6Cu2++3S
第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然生成物的一边要加8个H2O,即4NO3-+3Cu2S+16H+——4NO↑+6Cu2++3S+8H2O
第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以不需要后期处理,最终的结果是：4NO3-+3Cu2S+16H+=4NO↑+6Cu2++3S+8H2O
写出酸性条件下H2O2和FeSO4反应的离子方程式
第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：H2O2和Fe2+
第二步：合理地预测产物：H2O2+Fe2+——H2O+Fe3+
第三步：配电子：由于H2O2→2H2O是得到2e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是：H2O2+2Fe2+——2H2O+2Fe3+
第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加2个H+,即H2O2+2Fe2++2H+——2H2O+2Fe3+
第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,经观察相应原子个数已经相等了.
第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以不需要后期处理.最终的结果是：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
PS：有些氧化还原反应的配平很复杂,但也不是无规可循的,氧化还原反应伴随着元素的电子得失,只要找出氧化剂和还原剂,确定它们的升降价态,根据电荷守恒定律,即使在复杂的化学反应式,也能轻松解决.
⑦ 什么是离子方程式，它是怎么定义的，怎么用，怎么辨别
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可回溶性物质可拆的答反应。
中文名
离子方程式
意义1
揭示离子反应的本质
意义2
表示同一类型离子反应
原则1
客观事实原则
原则2
质量守恒原则
原则3
电荷守恒原则
原则4
定组成原则
⑧ 离子方程式怎么写啊
解：书写离子方程式应注意：
① 先完整、正确写出反应的化学方程式。如：
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐(这需要牢记)写成离子形式；
弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式。如上例：
Ag+ ＋ NO3ˉ ＋ H+ ＋ Clˉ == AgCl↓ ＋ H+ ＋ NO3ˉ
③ 删去方程式两边相同的离子。如上例：
Ag+ ＋ Clˉ== AgCl↓
④ 整理方程式 并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、
系数约成最简整数比。
具体到第二问，Na2CO3与HCl 的反应，该反应有以下几种情形：
（1）碳酸钠溶于少量盐酸，即二者按照1 ：1反应
化学方程式为：
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
离子方程式为：
CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
（2）碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 ：2反应
化学方程式为：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
离子方程式为：
CO3 2ˉ＋ 2H+ == CO2↑ ＋ H2O
（3）介于1 ：1 和 1 ：2之间
逐滴滴加：CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
HCO3ˉ ＋ H+ == CO2↑ ＋ H2O
如果题目仅仅是写离子方程式，一般考虑碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 ：2反应
情况。
祝您学习顺利！
⑨ 如何书写离子方程式
写离子方程式，抄刚开始不袭熟练的时候，最好先把反应方程式写出来，然后观察反应前后有哪些离子没有变化，像数学中的消去一样，把它们消去就可以了！
在写离子方程式的时候需要注意的是：
1.单质、气体和沉淀需要写出完整的化学式
2.难电解质或非电解质也需要写出完整的化学式
3.反应前后由离子变为非离子的，要保留。
保证了这三条，应该就可以直接写出离子方程而不需要通过反应式来写了。要快速地写出离子方程，就需要多练，熟悉物质的性质及反应方程。
⑩ 怎样书写正确的离子方程式
离子方程式书写的常见错误
1．主观臆断，不符合客观事实
如：钠投入硫酸铜溶液中
写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+
应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成：
2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑
2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述
对不该写离子方程式的错写出离子方程式。
如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体
错写成：H+ + Cl-HCl↑
错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示：
NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑
与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。
3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏
将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。
如：石灰石加入醋酸溶液
正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑
如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸
错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-
错把HClO当作易电离的强酸。
正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO
4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒
如：将铜片插入硝酸银溶液中
错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag
错在等号两边电荷不守恒
正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag
5．对微溶物的处理不当
如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液
+Ca2+==CaCO3↓
错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。
如：向澄清石灰水中加稀硫酸
错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O
错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。
6．离子配比不合理
如：氢氧化钡和硫酸溶液反应
错在不符合反应物离子组成比，每个分子Ba(OH)2电离，生成1个Ba2+同时，生成2个OH-
为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式，应做好如下工作：
1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。
2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。
酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。
盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。
氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。
硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。
此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
3．记住常见的弱酸弱碱。
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。
弱碱：NH3·H2O
4．把握好微溶物的处理原则。
5．掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。
6．认真做好检查。
检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看：
(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。
非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。
(2)看：反应能否发生。
如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。
(3)看：是否符合反应规律。
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)
只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则。
可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。
(5)看：反应物、生成物中有无微溶物。
(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。
(7)看：离子配比数是否正确。
容易忽视的几个问题：
1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？
不一定。只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应
这个反应本质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参加的反应，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式。
2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？
“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”。是否全部如此，毫无例外呢？
事实证明，这只是个一般规律。如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：
即这个离子方程式不代表一类反应。造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。
3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示？
“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示，例如，反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不能拆写成离子符号。