洗涤过滤灼烧
❶ 焰色反应前，灼烧铂丝为什么能灼烧到无色，杂质离子不是还存在吗还有，为什么要用盐酸洗涤说详细点，
用盐酸洗是为了洗掉表面的氧化物，铂丝灼烧到无色的为了避免杂质的颜色影响焰色反应的颜色
❷ 反应生成硫酸钡,想称量其质量,步骤：过滤、洗涤、烧灼、冷却、称量，想问
过滤洗涤之后，是连同滤纸一起烧灼，去除滤纸。如果是直接从滤纸上刮下来，滤纸上会粘走部分固体使称量值与实际生成值不符。
❸ 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕
把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al3+ 和Fe2+ ，再加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2－，留在版溶液中； Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，过滤出权沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，则原合金中铁的质量分数为：2Ar(Fe) ÷Mr(Fe2O3) ×100%＝2×56÷160×100%＝70%
故选A
❹ 对硅酸进行洗涤灼烧的产物
对硅酸进行洗涤灼烧的产物
二氧化硅
NA2SIO3+2HCL=2NACL+H2SIO3
H2SIO3=H2O+SIO2
❺ 氢氧化铁过滤洗涤灼烧后的产物
1 Fe(OH)2在空气中被氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2o==4Fe(OH)3
2 Fe(OH)3分解成Fe2O3
2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
❻ cuso4与naoh反应后灼烧沉淀并洗涤
氧化铜 部分钠被氧化在水中生成氢氧化钠 能与部分硫酸铜反应 生成氢氧化铜蓝色沉淀 在空气中灼烧 生成氧化铜
❼ 氯化铁和过量氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化氨，然后过滤，灼烧，那么过滤的时候洗涤是不是不要呢
洗呀
沉淀基本上都是要洗涤的
不然上面会粘着一些滤液
❽ 下列实验操作或原理不正确的是（） A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行
| A．将铂丝用盐酸洗净并灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同，因为灼烧时氯专化物易挥发，而属硫酸盐难挥发，从而影响检验结果，故A错误； B．分液操作时，为防止分离出的液体混有杂质，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确； C．纸上层析法依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相．由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，纸上层析法的原理既利用了毛细现象，又利用了极性相似相溶原理，故C正确； D．滴定管的0刻度在上方，所以俯视时，读取的液面的数值比实际偏小，故D正确； 故选A． |
❾ 进行焰色反应前为什么要先用盐酸洗涤并灼烧铂丝为什么不能用NaOH现象是什么
cl盐除Agcl外 大多溶于水 且H离子 cl离子无焰色 用NaoH的话 会引入Na离子杂质（焰色为黄色） 干扰实验