硫钾体过滤

Ⅰ 硫酸钠和硫酸钾如何分离

一种以硫酸钠和氯化钾为原料在水介质中经第一步复分解反应生成钾芒硝中间回体（3K↓［答2］SO↓［4］·Na↓［2］SO↓［4］），然后再加入氯化钾与钾芒硝中间体进行第二步复分解反应生产硫酸钾的方法，其特征是第一步反应按氯化钾∶硫酸钠∶水为1∶（1．5－2．0）∶（2．5－3．0）的重量比，在23－26℃反应6小时，滤出钾芒硝，所得母液冷却至0℃，析出芒硝（K↓［2］SO↓［4］·
10H↓［2］O）返回第一步反应循环利用，滤去芒硝的母液经蒸发、浓缩、过滤得到付产品氯化钠，蒸发的水冷凝回收作第一步及第二步反应配料用水，滤去氯化钠的母液，冷却至室温过滤得到氯化钾作第一步及第二反应的原料循环利用，滤去氯化钾的母液返回第一步反应循环利用；第二步反应按氯化钾∶钾芒硝∶水为1∶（1．4－1．6）∶（2．0－2．4）的重量比，在40－130℃下搅拌反应30分钟，过滤得到K↓［2］O≥50℃，Cl≤1．5％的硫酸钾产品，其母液返回第一步反应循环利用。

Ⅱ 碳酸钾固体中含硫酸钾除杂溶于水加入适量碳酸钡过滤蒸发结晶

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量的氯化钡溶液，然后过滤后得到氯化钡、氯化钾的混合溶液A，然后加入过量的碳酸钾溶液，除去氯化钡，过滤得到氯化钾和碳酸钾的混合溶液，再加入过量的盐酸，除去碳酸钾，最后经过加热浓缩，蒸发结晶，过滤得到氯化钾晶体，所以
（1）①中发生的所有反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K ₂ SO ₄ +BaCl ₂ =BaSO ₄ ↓+2KCl，K ₂ CO ₃ +BaCl ₂ =BaCO ₃ ↓+2KCl；
（2））②中加入试剂2的目的是除过量BaCl ₂ ；
（3）在加入试剂3之前必须进行过滤的原因是碳酸钡与盐酸会反应；
（4）E之后需要进行蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是：除去多余的盐酸．
故答案为：（1）K ₂ SO ₄ +BaCl ₂ =BaSO ₄ ↓+2KCl，K ₂ CO ₃ +BaCl ₂ =BaCO ₃ ↓+2KCl；
（2）除过量BaCl ₂ ；
（3）碳酸钡与盐酸会反应；
（4）除去多余的盐酸．

Ⅲ 分离硫酸钠和氯化钾的固体混合物为什么不能溶解后过滤

硫酸钠和氯化钾都易溶于
水，没有沉淀，用过滤不
能分离。

Ⅳ 硫酸钾和晶体钾哪个好

种钾盐少量没事体内钾离硫酸根离存排体外

Ⅳ 过滤后只有硫酸钾

氯化钾和其余任何一个都不反应,所以不可能是它
而结果中含有钾元素,一定来自于硫酸钾,另一个物质和它在水中溶液状态下可以反应,故为氯化钡.
答案C

Ⅵ 蒸发结晶，和蒸发浓缩，冷却结晶有什么不同呢，为什么过滤得到硫酸钾的方法是蒸发结晶呢

一种有冷却 一种直接生成晶体

Ⅶ 硫酸钾晶体用什么溶剂洗涤好

污水中一般含有很多有机物质,要想把杂志洗掉而又不影响硫酸钾晶体的话,就用有机溶剂,如汽油,柴油,四氯化碳等

Ⅷ 如何实现硫酸锌和硫酸钾的分离

知道硫酸铝和来硫酸钾可以形自成硫酸铝钾（明矾晶体），不知道硫酸锌是否会形成硫酸锌钾，这样的话未必可以实现分离；若不会，那只要在其中加入氢氧化钾，调节pH7左右就行了，把氢氧化锌沉淀过滤，氢氧化锌用硫酸中和即可分别得到硫酸锌和硫酸钾

Ⅸ 氯化钾中去硫酸钾,用三种试剂如何去除

注意：在实际除杂来中试剂源都应过量
第一步：加入氯化钡 BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓ 过滤
第二步：加入碳酸钾 K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3↓ 过滤
第三步：加入氢氯酸 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑
第四步：加热除去过量盐酸

Ⅹ 除去硫酸中的硫酸钾

一般用滴定法加入高氯酸通过产生KClO4（高氯酸钾）并降温即可，因为KClO4常温微溶于水，当温度降低专溶解属度变得更小。
但对于要高纯度的H2SO4本人认为应用如下方法：
将硫酸溶液放入过量的PtCl4再加入过量的盐酸溶液，即可产生黄色的K2[PtCl6]（难溶于水）沉淀，过滤之后再通入过量的CO气体（PtCl4+CO+H2O=PtCl2+CO2↑+2HCl），然后再通入过量的C2H4，即产生[Pt（C2H4）2Cl2]沉淀，在过滤之后再蒸发硫酸溶液去除溶液中的HCl（挥发）即可。
上述方法主要是代价太大的，但应该因为每一步都是过量所以应该是非常纯的。

1楼上的讲的是错的，注入二氧化碳，不会有碳酸钾和碳酸氢钾析出，况且硫酸还与碳酸钾和碳酸氢钾反应。
2楼的方法也不可，因为K2SO4的溶解度很大，况且H2SO4吸水性强难以去除溶剂。