过滤废渣铬

A. 怎么从铬盐的废渣中提取无水硫酸钠

将废渣配成溶液来，加入FeSO4,和适量的稀自硫酸，先除去Na2Cr2O7，用量要按照方程式的需要加：
6FeSO4+Na2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+Na2SO4+7H2O
然后加NaOH，可以沉淀Mg2+,Fe3+和Cr3+离子，具体反应式很简单。
再加Na2CO3沉淀Ca2+，最后用H2SO4酸化即可。
最后用结晶法（重结晶）除去NaCl。
Mg2+可以用OH-鉴定，观察白色沉淀；
Cl-用AgNO3鉴定，观察白色沉淀；
Fe3+用OH-鉴定，观察红褐色沉淀；
Ca2+用Na2CO3鉴定，观察白色沉淀。
本方法局限于高中课本，如果要更精确的鉴定方法，要去参考无机化学2，里面有详细说明，具体方法我也忘了，毕竟很多年没看过了，呵呵。
最后用H2SO4酸化，目的就是要除去过量的NaOH和Na2CO3啊。

B. 从铬盐生产的废渣中提取无水硫酸钠的设计方案

先加入足量的Na2SO3，Cr2O7（2-）能把SO3（2-）氧化为SO4（2-），自身被还原为Cr3+ 然后，加入足量的NaOH和回Na2CO3，分答别生成Mg(OH)2、Fe(OH)3和CaCO3沉淀，过滤，再加入适量H2SO4中和即可。取清液，加NaOH检验即可。

C. 铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．（1）含铬废水排放到河水

（1）重金属离子会使蛋白质变性，所以含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡，故答案为：重金属离子会使蛋白质变性；
（2）①Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，本身氧化成Fe³⁺，则离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②根据Cr³⁺?Cr（OH）₃?CrO₂^-可以知道Cr（OH）₃既能和强酸反应又能和强碱反应，Cr³⁺与过量的氢氧化钠反应生成CrO₂^-与水，离子方程式为：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O，故答案为：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
③根据题目中信息c（OH^-）≤10^-6mol?L^-1时生成Cr³⁺，c（OH^-）≥10^-4 mol?L^-1时，生成CrO₂^-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）₃，因此需要10^-6mol?L^-1≤c（OH^-）≤10^-4mol?L^-1，结合水的离子积常数可知：10^-10mol?L^-1≥c（H⁺）≥10^-8mol?L^-1，即pH在8到10之间，故答案为：8～10；
④a．K₂Cr₂O₇中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂，故a正确；
b．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液发生双水解反应生成 Cr（OH）₃和Al（OH）₃沉淀，故b正确；
c．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，可用于检验司机是否酒后驾车，故c正确；
d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属，故d正确；
故选：abcd；
（3）①由图中数据可知，无论制砖时含铬废渣掺入的比例如何，采用冻融后用蒸馏水浸溶检测浸出液中Cr元素浓度最大，但浸出液中Cr元素浓度远小于10mg/L，符合标准，故答案为：符合；
②采用浸溶的方法相同，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境检测浸出液中Cr元素浓度较低，对Cr元素浸出有抑制作用，
故答案为：其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用．

D. 铬铁废渣是不是危险废物

铬铁废渣肯定属于危险废物，政府明确出台了相关规范指导铬渣污染的治理：http://kjs.mep.gov.cn/hjbhbz/bzwb/other/hjbhgc/200704/t20070418_102861.htm
此外国内发生过铬铁废渣危害人身体健康的案例：http://news.qq.com/a/20120228/001112.htm

E. 五金行业水磨打磨过程中产生的不锈钢废渣算危废吗危废的标准是算总铬还是6价铬

肯定算是废液了。
至于危害程度，这与所用稀料和材质来决定。
关于这些，不是自己能决定它的危害程度的，得由专门机构来认定。

F. 铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．（1）含铬废水排放到河水

（1）重金属离子会使蛋白质变性，所以含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡，故答案为：重金属离子会使蛋白质变性；
（2）①Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，本身氧化成Fe³⁺，则离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（3）根据Cr³⁺?Cr（OH）₃?CrO₂^-可以知道Cr（OH）₃既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，故答案为：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
（4）根据题目中信息c（OH^-）≤10^-6mol?L^-1时生成Cr³⁺，c（OH^-）≥10^-4 mol?L^-1时，生成CrO₂^-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）₃，因此需要10^-6mol?L^-1≤c（OH^-）≤10^-4mol?L^-1，结合水的离子积常数可知：10^-10mol?L^-1≥c（H⁺）≥10^-8mol?L^-1，即pH在8到10之间，故答案为：8～10；
（5）a．K₂Cr₂O₇中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂，故a正确；
b．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液发生双水解反应生成 Cr（OH）₃和Al（OH）₃沉淀，故b正确；
c．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，可用于检验司机是否酒后驾车，故c正确；
故选：abc；
（6）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，以提供还原剂Fe²⁺，
故答案为：阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺；
（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H⁺放电生成H₂：2H⁺+2e^-═H₂↑；同时大量产生了OH^-，所以溶液中的Fe³⁺也将转化为Fe（OH）₃沉淀；
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；Fe（OH）₃；

G. 铬（Cr）属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。（1）铬原子核中质子数