离子交换膜比盐桥好吗

1. 盐桥可以在电解池里用吗

可以的吧，不过盐桥里的离子需要根据被电解的物质的不同而更改。不过我们一般不常用，我们一般用阴阳离子交换膜来起到类似的作用！

2. 化学原电池有盐桥和没有盐桥有什么区别

盐桥的作用:1.使两个半电池构成闭合回路 2.能使原电池产生较持续..稳定的电专流 3.能提高电池的使用效率属 4.保持电中性 5.使溶液温度不变 没有盐桥的的原电池比有盐桥的原电池:效率较低.温度会变.产生的电流较不稳定.至于为什么会这样,我们拿锌铜原电池(没有盐桥的)做例子:正极:铜 负极:锌 电解质:硫酸铜 我知道在负极锌棒失去电子形成锌离子,逐渐溶解.在正极铜棒上会有红色物质(铜)析出.但是由于他们处在同一电解质中,所以有少部分锌会直接与电解质硫酸铜反应,生成的铜单质会附在锌棒表面,这样就会使利用效率降低,而且使产生的电流不稳定.(我们可以把附在锌棒表面的铜看成电阻)

3. 原电池中 盐桥的作用是什么 不用盐桥可以吗

可以不用。复

盐桥的作用就是制起着平衡电池的阴阳离子的，不加盐桥的，随着反应的进行，正负级分别积累了阳离子和阴离子，这样的电池内电路的电流和外电路的电流相互矛盾，使得反应无法继续下去，而有盐桥的，其中的盐桥就是起着中和原电池的离子的。

盐桥是为了减小液接电位，转移离子而在两种溶液之间连接的高浓度电解质溶液。盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成的。

(3)离子交换膜比盐桥好吗扩展阅读：

在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触，减免和稳定液接电位（当组成或活度不同的两种电解质接触时，在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层。

这样产生的电位差称为液体接界扩散电位，简称液接电位），使液接电位减至最小以致接近消除。防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。选择盐桥中的电解质的原则是高浓度、正负离子迁移速率接近相等，且不与电池中溶液发生化学反应。

4. 你好,请问你知不知道原电池中的交换膜是什么材质啊,老实说,我很想DIY一个

交换膜：一种含离子基团的、对溶液里的离子具有选择透过能力的高分子膜。因为一般专在应用时主属要是利用它的离子选择透过性，所以也称为离子选择透过性膜。1950年W.朱达首先合成了离子交换膜。1956年首次成功地用于电渗析脱盐工艺上。
——摘自网络
这个东西就是让离子选择性透过的。
不知道你想做什么样的原电池？
你随便做个玩玩的原电池可能都用不到交换膜，普通的化学电池，一般就用相应的盐桥就行了，不知道什么是盐桥，就去网络一下！
真要做的话多层的厚滤纸基本就够用了。就是不太耐腐蚀，效果也不好。
Li电池手工可不太好做，不仅要在绝对无水的条件下，而且交换膜是特定孔径的聚四氟乙烯，我不觉得你能做出来。

5. 带离子交换膜，和带盐桥的原电池哪个电流持续时间长

1、不使用盐桥，铜锌原子电池里的锌直接与酸（或者铜离子）接触，不论电池专是否工作都会持续属反应，可反应的物质消耗完，电池失效

向左转|向右转

如图，锌会一直跟硫酸反应

2、使用盐桥，可以使互相反应的两种物质隔离，通过盐桥传递离子，电池不工作时，反应几乎不进行，能有效节约电极反应材料

6. 为什么不用盐桥而用离子交换膜

盐桥的作用就是起着平衡电池的阴阳离子的，不加盐桥的，随着反应的回进行，正负级分别积累了阳离答子和阴离子，这样的电池内电路的电流和外电路的电流相互矛盾，使得反应无法继续下去，而有盐桥的，其中的盐桥就是起着中和原电池的离子的。。。 不用是可以，不过持续的时间比较短，没有什么利用价值

7. 用离子交换膜过滤

还需要盐桥或导线什么的连在两边，当反应时交换膜发生离子移动，而一边失去的电子通过盐桥导线等到达另一边，实现电荷守恒

8. 原电池用盐桥比不用盐桥有什么区别

盐桥的作用:
1.使两个半电池构成闭合回路
2.能使原电池产生较持续..稳定的电内流
3.能提高电池的使容用效率
4.保持电中性
5.使溶液温度不变
没有盐桥的的原电池比有盐桥的原电池:效率较低.温度会变.产生的电流较不稳定.
至于为什么会这样,我们拿锌铜原电池(没有盐桥的)做例子:
正极:铜
负极:锌
电解质:硫酸铜
我知道在负极锌棒失去电子形成锌离子,逐渐溶解.在正极铜棒上会有红色物质(铜)析出.但是由于他们处在同一电解质中,所以有少部分锌会直接与电解质硫酸铜反应,生成的铜单质会附在锌棒表面,这样就会使利用效率降低,而且使产生的电流不稳定.(我们可以把附在锌棒表面的铜看成电阻)

9. 带盐桥的原电池比不带盐桥的好在哪

导电性能更好 所以更耐用 电压更稳定

10. 带离子交换膜的原电池可以使电流持续时间更长吗

带离子交换膜的原电池可以使电流持续时间更长。

在原电池中，离子交换膜的作用与盐桥相专似，将原电池分属为正半电池和负半电池，从而提高原电池的工作效率。

在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应．由图可知：通氧气的一极为正极，加葡萄糖的一极为负极；在原电池内部，阳离子向正极移动，故质子(H＋)由负极区通过质子交换膜移向正极区。