精盐过滤化学
㈠ 精盐提纯的结果大于原来的原因化学方程式
粗盐提纯过程中，如果是得到精盐，那只是把不溶于水的物质除去，质量大于粗盐是因回为没有答完全蒸发完，如果精盐再提纯，那就需要加入其它试剂了，在这一过程中又生成了氯化钠，写反应先得说里面杂质按什么算，如硫酸 钠，氯化镁等，只有知道原来的杂质才能加入合适的试剂进行反应的，
㈡ 化学制取精盐问题
加入过量的NaOH是为了让镁离子完全沉淀，加入过量的碳酸钠是为了钙离子和钡离子。
㈢ 如何用化学方法区别精盐和纯碱
化学方法：各取少复许精制盐和纯碱于试管中，滴入2毫升稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐．
精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用溶解法来区分．
加食醋 因为食醋是酸性。 如果是精盐，没有现象。如果是纯碱，将有气泡产生。气泡是纯碱和食醋反应生成的二氧化碳。
㈣ 某化学兴趣小组的同学提纯粗盐并用提纯得到的精盐配置一定溶质质量分数的溶液：（1）称取5.0g粗盐进行提
| （1）硫酸根离子可以和钡离子结合形成硫酸钡沉淀，氢氧根离子可以和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以应该先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸根离子和镁离子；钙离子可以和碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀，钡离子能够和碳酸根离子结合形成碳酸钡沉淀，所以接着应该加入过量的碳酸钠溶液来除去钙离子和过量的钡离子，然后通过过滤除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和泥沙，此时滤液中含有的溶质为氯化钠和氢氧化钠和碳酸钠，而氢氧化钠和碳酸钠都能和稀盐酸反应，所以应该用稀盐酸来除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发即得到较为纯净的氯化钠，所以正确的操作顺序为：bdace； （2）粗盐提纯正确的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发结晶和计算产率； （3）A、将粗盐倒入水中应该等氯化钠充分溶解后才能过滤，故A正确； B、液体或固体溅出会得到使得到的固体减少，故B正确； C、精盐没有完全干燥会导致精盐的质量偏大，故C错误； （4）溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解、装瓶； （5）玻璃棒在溶解的过程中起到了搅拌加速溶解的作用； （6）根据溶质的质量分数的计算公式可以知道配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl的质量为50g×6%=3g，水的质量为50g-3g=47g，水的密度为1 /mL所以需要水的体积为47mL； （7）配制溶液时为了加速溶解通常用玻璃棒进行搅拌，用量筒来量取水，同时需要用到胶头滴管． 故答案为：（1）bdace；除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠； （2）蒸发结晶； （3）AB； （4）称量； （5）搅拌，加速溶解； （6）3；47； （7）玻璃棒、量筒、胶头滴管． |
㈤ 化学方法得到精盐的过程
往往粗盐中还有硫酸根，钙离子，镁离子
依次加入氯化钙（除去硫酸根），版氢氧权化钠（除镁离子），还有碳酸钠（除钙粒子），然后过滤
这时候溶液是碱性的，要加盐酸，必须是盐酸，因为盐酸可以在蒸发是挥发除去，留下纯净的氯化钠
㈥ 如何鉴别白糖和精盐（化学）
加热为油状是糖
反之是盐
精盐是Nacl（氯化钠）。可在水中溶解，加入AgNO3（硝酸银）会产生沉淀！
㈦ 化学实验粗盐提纯怎样计算精盐产率
产率p=m/M *100%,其中m是最后提取的精盐的质量，而M是粗盐的质量，产率就是这样计算的。计算产率不能，关键是如何对粗盐进行提纯，这才是这个实验的重点所在。 希望能够帮到你，谢谢采纳！
㈧ 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液．实验一
实验一
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解．
故填：加速溶解．
（2）过滤时应该回用玻璃棒答引流．
故填：未用玻璃棒引流．
（3）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发．
故填：①⑤②③⑥④．
（4）操作④中，当观察到出现较多固体时，停止加热．
故填：出现较多固体．
实验二：
氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
称量时砝码端忘垫质量相同的纸片时，会使称量的氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小．
故填：①②③．
㈨ 制取精盐所需的化学方程式
除去杂质离子Mg2+、Ca2+等
MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
㈩ 一道化学题关于粗盐提取精盐
e,j,a,d,c,b,f