怎样去硝酸根离子方程式

㈠ 亚铁离子，氢离子，硝酸根离子怎么反应

2Fe²⁺ + 2H⁺ + NO³⁻ = 2Fe³⁺ + H₂O + NO₂

硝酸有氧化性将二价铁离子氧化到正三价，还原产物是二氧化氮。

亚铁离子一般呈浅绿色，有版较强的还原性权，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉，亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。

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作用用途：

1、用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

2、医药上作抗贫血药、局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。

3、分析试剂及制铁氧体原料。

4、作为饲料添加剂的铁强化剂。

5、农业上可用作农药，能防治小麦黑穗病，苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病；食用级用作营养增补剂，如铁质强化剂、果蔬发色剂。

6、也可用作肥料，能除去树干的青苔及地衣。是制造磁性氧化铁、氧化铁红和铁蓝无机颜料、铁催化剂及聚硫酸铁的原料。

7、此外还用作色谱分析试剂等。

㈡ 硝酸根离子化学式

硝酸根离子化学式NO₃-
附赠：
碳酸根：CO3 2- 硫酸根：SO4 2- 氢氧根内：OH-
磷酸根：PO4 3- 碳酸氢容根：HCO3- 亚硫酸根：SO3 2-
硫酸氢根：HSO4 - 亚硫酸氢根：HSO3 -
次氯酸根：ClO- 硅酸根：SiO3 2- 偏铝酸根：AlO2 -

㈢ 硝酸根离子与碘离子在酸性条件下的反应方程式

硝酸根离子与碘离子在酸性条件下的反应方程式分为两种情况。

1、当硝回酸为浓硝酸时，离子反答应方程式如下。

2NO₃⁻+2I⁻+4H⁺=I₂+2NO₂+2H₂O

2、当硝酸为稀硝酸时，离子反应方程式如下。

2NO₃⁻+6I⁻+8H⁺=3I₂+2NO+4H₂O

因为I⁻具有还原性，而酸性条件下的NO₃⁻具有强氧化性，因此两者会发生氧化还原反应。

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稀硝酸的物化性质

纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。

硝酸分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。

浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 。但稀硝酸相对稳定。

参考资料来源：网络-硝酸

参考资料来源：网络-碘化物

㈣ 硝酸根离子化学式如何计算

化学式？ 是式量吧， N=14 O=16 NO3-=62

㈤ 硝酸根的离子反应方程式有哪些

共存！但是亚硝酸根可以和次氯酸根离子反应
clo-
+
no2-
=
no3-
+
cl-
(亚硝酸根具有强还原性,次氯酸根中的正一价氯具有强氧化性,只能被还原,所以亚硝酸根被氧化成硝酸根,次氯酸根被还原成cl-

㈥ 硝酸根离子化学式

硝酸根离子化学式 NO3-

㈦ 硫酸亚铁能与硝酸根离子反应的离子方程式

硝酸根离子本身不具备氧化性，但在酸性环境中，其氧化性能力超强，又硫酸亚铁水解呈酸性，所以这里就具备了氧化亚铁离子的条件

㈧ 硝酸根的离子反应方程式有哪些

只要在溶液中发生的有关硝酸根的氧化还原反应都可版以，如权
3Fe2+ +NO3- + 4 H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
6I- +2NO3- + 8 H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O
等

㈨ 化学式的硝酸根离子 是什么

硝酸根（nitrate）
1.定义:一般地,硝酸根是指硝酸盐的阴离子.
2.化学式:NO3-,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价
3.结构式:
O-N-O
||
O
4.离子结构：
N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，离子为平面三角形。
5.氧化性离子:
硝酸根在酸性环境下显强氧化性:
例如硝酸和铜反应:
Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂0
3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂0
硝酸与非金属反应
C+4HNO3(浓)=加热=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+4HNO3(浓)=加热=SO2↑+4NO2↑+2H2O
P+5HNO3(浓)=加热=H3PO4+5NO2↑+H2O
3P+5HNO3(稀)+2H2O=加热=3H3PO4+5NO↑
编辑本段硝酸根离子的检验目的：认识检验硝酸根离子的方法。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒。
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。
准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。
把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。
Cu+2NO3-+2H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O+SO42-
编辑本段硝酸根离子含量的仪器测定测量原理是依据NO发色团在210-220nm强紫外光下的吸测量原理是依据NO发色团在210-220nm强紫外光下的吸收反应，再使用朗伯—比尔定律换算：
[C]=Klog(I
in/I
out
)
[C]:样品浓度
K：吸收系数
编辑本段常见硝酸盐及用途
硝酸银
实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。

硝酸钠
常见的化肥

硝酸铵
(NH4NO3)简称硝铵，常见的化肥

硝酸钾
常见的复合肥料
网络复制的
其实这种问题你不用问
自己网络就行了