溶液去氯离子方程式

㈠ 高一化学作业，有关氯的化学方程式和离子方程式，谢谢

Cu+Cl2=燃烧抄=CuCl2
2Fe+3Cl2=燃烧=2FeCl3
H2+Cl2=燃烧=2HCl
Cl2+H2O=HClO+H+ +Cl-
2HClO=2HCl+O2↑袭
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO=2HCl+O2↑
4HCl+MnO2=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
Cl2+FeI2=FeCl2+I2
3Cl2+FeI2=2FeCl3+I2
3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3
3Cl2+2FeBr2=2Br2+2FeCl3
加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀
Ag+ +Cl-=AgCl↓
CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓
CO32- +H+=CO2↑+H2O

㈡ 检验盐酸溶液中氯离子的化学方程式

检验氯离子的离子方程式为：

㈢ 求图解（氯化钠在水溶液中电离）为什么水合氯离子中

嗯，钠离子，氯离子，氢离子和氢氧根离子，水分子。如果你是初中上，放弃水合内吧……如果容你是高中生，那么解释一下:氢离子为例:水分子电离以后生成氢离子和氢氧根离子，式子上看好像是这样的，但是实际情况是两个水分子电离形成水合氢离子和氢氧根离子，因为氢离子的比较亲水，它的实际存在状态就是依附在一个水分子上，人们为了方便，就把在电离方程式左边的两个水分子和右边的水合氢离子中的水约去一个，简写成氢离子。(纯手打，求采纳~)

㈣ 检验氯离子的化学方程式是什么

Ag+
+
Cl-
=AgCl↓，通常在初中检验氯离子都用硝酸银,因为初中所学的氯化盐中，生成沉淀的只有氯化银内,其他的都溶于容水，而银不容易被腐蚀，只能用硝酸。
另外补充一些检验其他的酸根离子的方法：
硫酸根：Ba2+
+
SO4
2-
=BaSO4↓
钡离子加硫酸根离子生成白色沉淀硫化钡
碳酸根：Ca2+
+
CO3
2-
=CaCO3↓
钙离子加碳酸根离子生成白色沉淀碳酸钙

㈤ 用氢氧化钠溶液吸收氯气离子方程式

歧化反应！这个反应是氧化还原反应中的歧化反应,化合价的变动只有一种元素上离子方程式:2OH-
+
CI2
==
CI-
+
CLO-
+
H2O化学方程式:2NaOH
+
Cl2
==
NaCl
+
NaClO
+
H2O

㈥ 如何检验氯离子过程和实验现象和化学方程式。

氯离子(Cl)是广泛存在于自然界的氯的-1价离子，无色。氯离子是生物体内含量最丰富的阴离子，通过跨膜转运和离子通道参与机体多种生物功能。

㈦ 用硝酸银溶液检验氯离子的化学方程式

化学方程式（假设原溶液中阳离子是H+）：AgNO3+HCl==HNO3+AgCl↓
因为不知道原溶液中阳离子是什么,所以一般用离子方程式：
Ag+ +Cl- ==AgCl↓

㈧ 酸性高锰酸钾溶液是否可与氯离子反应

Cl-的浓度必须比较高才行：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 5Cl2↑ + 2Mn2+ + 8H2O
酸性溶液中：
E(MnO4-→Mn2+)=1.57V
E(Cl2→Cl-)=1.36V
两者相差并不大，所以必专须要提高Cl-的浓度，正属反应才能发生。

㈨ 如何去除氯离子

可以加浓氨水溶解氯化银生成银氨络离子，再加葡萄糖，在弱碱环境下，水浴加热可以析出银晶体 (银镜反应)

不过工业上通常就是直接电解AgCl得到Ag单质和Cl2