MgCl过滤

A. 实验：①0.1molL-1 MgCl2溶液和0.2molL-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白

将0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液和0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁和氯化钠的混合物，氢氧化镁存在沉内淀溶解容平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），
A、将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，所得滤液中含少量OH^-，显碱性，即pH＞7，故A错误；
B、氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，所以②中颜色变化说明Mg（OH）₂转化为Fe（OH）₃，故B正确；
C、沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验能说明Fe（OH）₃比Mg（OH）₂难溶，故C正确；
D、氢氧化镁属于难溶电解质，在悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，故D正确．
故选A．

B. 人造光卤石（KClMgCl26H20）是盐化工生产的中间产物．以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：①过滤

提纯光卤石得到MgCl₂的步骤为：先将光卤石溶解于水，因为KCl、MgCl₂均易溶于版水，故沉淀Mg²⁺，加入沉权淀剂Ca（OH）₂，使Mg²⁺沉淀，转化为Mg（OH）₂，过滤除去KCl等，洗涤Mg（OH）₂后，溶于适量的盐酸发生反应：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，蒸发溶液得MgCl₂?6H₂O，由于加热MgCl₂?6H₂O的过程中，部分MgCl₂发生水解：MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，根据平衡移动原理，在HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O，使MgCl₂的水解反应得到抑制，故能得到纯净的MgCl₂；Mg性质活泼，只能用电解法制取．故实验顺序为②③①⑤④⑦⑥．
故选：B．

C. 下列实验操作与安全事故处理正确的是（）A．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤B．把

A、加入NaOH溶液又引入了新的杂质钠离子且通过后续操作过滤不能除去，故回A错误；
B、用厚布护手答，防止玻璃断裂时伤手，紧握用水湿润的玻管插入端，可减小阻力，易于旋进，故B正确；
C、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约

1

3

，而不是

2

3

，手持试管夹长柄末端，进行加热，故C错误；
D、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，容易发生爆炸，应使可燃性气体远离火源，故D错误．
故选：B．

D. 粗盐提纯 不仅要有物理变化(过滤。蒸发等) 还要有化学变化(取出MgCl等）

⑴、粗盐中含有较多的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过什么方法来制取精盐？
除去可溶性杂质，一般是选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时不能生成新的杂质。除去不溶性杂质一般通过溶解、过滤、蒸发三个步骤来实现。
⑵、实验前所称量的粗盐不宜过多，否则会出现过剩的现象，影响提纯的质量。溶解时要注意及时搅拌，以使粗盐能够完全溶解到水中。
⑶、过滤时要注意“一贴、两低、三靠”。建议在过滤前先静置一会儿，过滤时先让上层滤液滤过，再将混有泥沙的溶液倒入漏斗中。如果一起倒入会造成滤纸的堵塞，减缓过滤的速度。
步骤:
加入BaCl2,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-；
[Ba2+]+[SO42-]=BaSO4
加入Na2CO3,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀CaCO3，除去杂质Ca2+和多余的Ba2+
[CO32-]+[Ca2+]=CaCO3
[CO32-]+[Ba2+]=BaCO3
加入NaOH,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀Mg(OH)2,；
[2OH-]+[Mg2+]=Mg(OH)2
最后加入HCl至溶液呈中性。
[OH-]+[H+]=H2O

E. MgCl2中有HCL杂质，加入过量的Mg2后过滤为什么能除杂

除杂（提纯）：来
原则：源增、减、易（变废宝）
（1）沉淀
例：NaCl溶液混少量MgCl2杂质加入量NaOH溶液使Mg2+离转化Mg(OH)2沉淀（引入新杂质OH－）滤除Mg(OH)2加入适量盐酸调节pH性
（2）气体
例：Na2SO4溶液混少量Na2CO3引入新杂质并增加SO42－加入适量稀H2SO4CO32－转化CO2气体除
（3）置换 ：
例： FeCl2溶液含少量 CuCl2杂质加入适量FeCuCl2Cu置换使溶液变FeCl2

我复制我诚实

化已经忘
感觉这样的提问没有意义
建议自己下去查查资料

F. 为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是

D
理由很简单 做离子分离和提纯的题目的一个关键是不能引入杂质。而内bc都有杂质阳离子产生容。所以会引入新的杂质离子。
而d中通过MgCO3 与三价铁离子的双水解来沉淀铁离子。而由于MgCO3 的溶解度要小于氢氧化镁 故镁离子不会沉点生成氢氧化镁。所以仍留在溶液中。最后加适量盐酸是为了除去可能过量的MgCO3

G. 将10g不纯的MgCl2样品（杂质不溶于水），放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤．将所得滤

（1）设样品中氯化镁的质量的质量为x，反应生成的氯化钠的质量版为y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
9558117
x 5.8gy

95

x

＝权

58

5.8g

＝

117

y

x=9.5g
y=11.7g
答：样品中氯化镁的质量为9.5g．
（2）反应后所得溶液是氯化钠溶液，其中氯化钠的质量已经求出，是11.7g，
反应后所得溶液的质量为：9.5g+50g+63.3g-5.8g=117g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

11.7g

117g

×100%=10%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

H. 将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），放入100g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤

设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y． MgCl 2 +2NaOH=Mg（OH） 2 ↓回+2NaCl 9558 117 x5.8g y （1） 95 58 = x 5.8g ，x=9.5g （2） 58 117 = 5.8g y ，y=11.7g 所得溶液中溶答质的质量分数为 11.7g 9.5g+100g+63.3g-5.8g ×100%≈7.0% 答：（1）样品中氯化镁的质量为9.5g； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为7.0%．

I. 将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），放入50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液

设要生成5.8g氢氧化抄镁质量需要参加反应的氯化镁的质量为X，则：
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
9558
x5.8g
（1）

95

58

＝

X

5.8g

解得x=9.5g
MgCl₂%=

9.5g

10g

×100%=95%
（2）m（NaCl溶液）=9.5g+50g+63.3g-5.8g=117g．
故答案为：（1）95%；（2）117g．

J. mgcl2加什么过滤生成mg(oh)2方程式

过量的Mg(OH)2不溶解呀