氢氧化钡过滤

『壹』 分离氢氧化钡溶液过程有过滤……

（抄1）在氢氧化钡溶液的试管出现蓝色沉淀，应该先加入氯化铜溶液，氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钡；要让沉淀溶解变成澄清溶液，需要加入稀盐酸，盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水；加入稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，要想沉淀与澄清溶液分离，进行的操作是过滤；
（2）①氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钡，化学方程式：Ba（OH） ₂ +CuCl ₂ ═BaCl ₂ +Cu（OH） ₂ ↓；②稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式：BaCl ₂ +H ₂ SO ₄ ═BaSO ₄ ↓+2HCl．
故答案为：（1）B→C→D→A；
（2）①Ba（OH） ₂ +CuCl ₂ ═BaCl ₂ +Cu（OH） ₂ ↓；
②BaCl ₂ +H ₂ SO ₄ ═BaSO ₄ ↓+2HCl．

『贰』 怎样除去氢氧化钠中的杂质氢氧化钡

先加(NH4)2CO3把BaCO3沉淀过滤掉 剩下的就是氨水了 然后加入NaHCO3 之后微热 生成的NH4HCO3受热一分解就变版成CO2和NH3跑掉了权。这样 应该可以纯净。 但是有个不足：就是得到氨水的时候NH3可能跑到导致制出的NaOH比原来少，但是氨气溶解度1：700应该还是算蛮大的了，量不会很大 (*^__^*) 嘻嘻……

『叁』 可以将硫酸铜溶液和适量氢氧化钡溶液混合过滤制备氢氧化铜吗

（SO4）抄2-离子与Ba2+结合生成BaSO4难溶于硫酸的沉淀
Cu2+与(OH)-结合生成的Cu（OH)2能溶于硫酸并生成CuSO4
如果真能把握好适量的话,理论上是可以的
但除杂问题中,因为不知道硫酸的量到底是多少,适量这个词就不好把握了
在高中的问题中很多都能用适量混过去

『肆』 稀硝酸中含有硫酸可以用过量的氢氧化钡溶液过滤进行存在吗

1。错，OH-+H+=H2O 酸碱中和掉了，应该加入BaCl2
2。小一的方法：Ag2CO3+2HCl=2AgCl（沉淀）回+CO2（气）+H2O,过量的Ag2CO3也是沉淀，而小二的答方法会引入CO32- 杂质。 加入NaOH，但过量的会引入OH-，更简便的应该是直接蒸干使HCl挥发吧

『伍』 氯化钡、氢氧化钡如何安全处理呢，重赏！！！！！！

钡是很贵的，直接搞成沉淀扔掉当然是不合适的；可以用碳酸钠溶液处理专，然后过滤出属BaCO3并回收利用；由于碳酸钡易溶于强酸，因此需要时可以将其制成各种可溶的钡盐。而在没有酸、不加热的情况下，碳酸钡是很稳定的，正常贮存就不会造成危害。

『陆』 氯化钠中的硫酸钠加入适量的氯氢氧化钡溶液过滤蒸发直径

B A硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，选择氢氧化钡来除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，故A正确； B因为硝酸钾和氯化钠都可溶于水，不能利用过滤方法分离，要利用溶解性特征冷却结晶来进行分离，故B不正确； C因为一氧化碳会与氧化铜反应，所以通过灼热的氧化铜可以除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳；故C正确； D因为二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，故D正确；

『柒』 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量的氢氧化钡溶液充分反应后过滤能达到实验

A、除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤可以把版氢氧权化钙除去，但过量的碳酸钠会成为新的杂质，故A不合理． B、区别碳粉和氧化铜粉末，取样后，分别在空气中灼烧，碳粉能燃烧，氧化铜不燃烧，故B能区分两种物质． C、硬水遇到肥皂水产生的泡沫少，软水生成的泡沫多，可以区分，不合题意． D、除去氯化钙溶液中的盐酸，加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤，碳酸钙不溶于水，故D方法正确． 故选A

『捌』 除去氢氧化钠中的氢氧化钡,加适量硫酸铜,后过滤

除去氢氧化钠中的氢氧化钡,加适量硫酸铜（硫酸钠好些）,后过滤，蒸发结晶

『玖』 氢氧化钡饱和溶液能用滤纸过滤吗

答案 降温结晶
因为Ca(OH)2的溶解度比较奇怪,随着温度降低而升高,而Ba(OH)2 溶解度随着温度下降而下降,故Ba(OH)2 会析出晶体 ,从而达到分离目的