硫酸钠溶液过滤
Ⅰ 配制硫代硫酸钠标准溶液时应使用什么滤纸过滤
需要静置两周以上如果是制药行业要求更严格甚至需要静置一个月！
na2s2o3.5h2o
一般都含有少量杂质,
如
s、、na2so4、na2co3及nacl等,同时还容易风化和潮解,
因此不能直接配制成准确浓度的溶液,只能是配制成近似浓度的溶液,然后再标定。
na2s2o3溶液易受空气微生物等的作用而分解。
首先与溶解的co2的作用:na2s2o3在中性或碱性滴液中较稳定,当ph<4.6时,溶液含有的co2将其分解:
na2s2o3+h2co3=nahso3+nahco3+s↓
此分解作用一般发生在溶液配制后的最初十天内。
由于分解后一分子
na2s2o3变成了一个分子的nahso3,一分子na2s2o3和一个碘原子作用,而一个分子nahso3能和二个碘原子作用,因此从反应能力看溶液浓度增加了。(以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢减少)。在ph9－10间硫代硫酸盐溶液最为稳定,如在na2s2o3溶液中加入少量na2co3时,很有好处。
其次空气的氧化作用:
2na2s2o3+o2←2na2so4+2s↓
使na2s2o3的浓度降低。
微生物的作用是使na2s2o3分解的主要因素。
为了减少溶解在水中的co2和杀死水中的微生物,
应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量的na2co3,使其浓度约为0.02%,以防止na2s2o3分解。
日光能促使na2s2o3溶液分解,所以na2s2o3溶液应贮于棕色瓶中,放置暗处,经7～14天后再标定。长期使用时,应定期标定,
一般是二个月标定一次。
标定na2s2o3溶液的方法,经常选用kio3,kbro3,或k2cr2o
7等氧化剂作为基准物,定量地将i-氧化为i2,再按碘量法用na2s2o3溶液滴定:
io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o
bro3-+6i-+6h+=3i2+3h2o+br-
cr2o72-+6i-+14h+=2cr3++3i2++7h2o
i2+2na2s2o3=na2s4o6+2nai
使用kio3和kbro3作为基准物时不会污染环境。
Ⅱ 硫代硫酸钠溶液配制静置一个月过滤必须一个月后过滤吗
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：（依据国标GB/T5009.1-2003）C（Na2S2O3）=0.1mol/L1.配制：称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，及0.2g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。2.标定：准确称取0.15g在120。C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。加入2g碘化钾及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，摇匀，放置暗处10min后用250ml水稀释。用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。此指示液应临用时配制。），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。同时做空白试验。3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：MC（Na2S2O3）=------------------------（V1-V0）×0.04903式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；M——重铬酸钾的质量，g；V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。1/6（K2CrO7）
Ⅲ 无水硫酸钠过滤
如果是用于有机液体的干燥,一般就是直接放入液体中就可以了,然后将有机液体过滤或者蒸馏版就可以了,不过滤纸的选择权却是有讲究的（这里就不细讲了）而且具体使用蒸馏还是过滤就要看具体的情况.
同样无水CaCL2也是,
不过上述两种物质大多是用于气体的干燥,用于液体的干燥却不是很常见.
Ⅳ 如何除去硫酸钠溶液中的硫酸铜杂质
可加适量的
氢氧化钠溶液
至不再产生蓝色沉淀为止,再过滤即可。
2NaOH+
CuSO4
==Cu(OH)2↓+
Na2SO4
Ⅳ 向含有氯化钠杂志的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液,过滤
A、石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以石灰石和稀盐酸混合能制内取二容氧化碳，故A正确；
B、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质，所以不能用加入适量的硝酸银溶液，过滤的方法除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且盐酸具有挥发性，所以可用加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶的方法除去氯化钠固体中的少量碳酸钠，故C正确；
D、铜不能和氯化亚铁溶液反应，说明铜的活动性小于铁，但是氯化银难溶于水，所以铜不和氯化银反应，所以无法证明铜和银的活动性强弱，故D错误．
故选：BD．
Ⅵ 无水硫酸钠怎么用处干燥 直接丢进溶液里面吗 那干燥完之后怎么去掉 是过滤吗
如果是用于有机液体的干燥，一般就是直接放入液体中就可以了，然后将专有机液体过滤或者属蒸馏就可以了，不过滤纸的选择却是有讲究的（这里就不细讲了）而且具体使用蒸馏还是过滤就要看具体的情况。
同样无水CaCL2也是，
不过上述两种物质大多是用于气体的干燥，用于液体的干燥却不是很常见。
Ⅶ 怎样去除硫酸钠溶液中的氯化钠
可以尝试在加热状态下，不增加杂质离子的情况下增加硫酸根浓度（例如加入硫酸），之后冷却析出。应该会优先析出硫酸钠。当然，会浪费很多东西了。。。
Ⅷ 向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液，过滤，滤液中溶质的组成可能有______种．选择一种可能的组成，设计实验，
随着氯化钡溶液的逐渐加入，当氯化钡不足时，滤液中的溶质是生成的NaCl和剩余的内硫酸钠；
当氯化钡恰好时，容滤液中的溶质只有生成的NaCl；
当氯化钡过量时，滤液中的溶质有生成的NaCl和多余的氯化钡；
所以滤液中溶质的组成最多有三种可能．
若氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，即只要证明滤液中无SO42-和Ba2+即可．
实验室中可以用Ba2+去检验是否有SO42-；用SO42-去检验是否有Ba2+
故答案为：
| 一种猜想（假设） | 实验内容（方法） | 可能观察到的现象 | 结论及化学方程式 |
| 滤液中含有NaCl和氯化钡 | 步骤1：取滤液少许于试管1中，向其中滴加氯化钡溶液； 步骤2：再取滤液少许于试管2中，向其中滴加硫酸钠溶液． | 实验现象：试管1中无白色沉淀生成，试管2中有白色沉淀； | 滤液种有氯化钡和氯化钠两种溶质，氯化钡过量； Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl |
Ⅸ 怎样除去氯化钠中的硫酸钠
除杂过程中要注意四原则，三必须
除杂四原则：一.不增（不增加新杂质），二回答.不减（不减少原物质），三.易分离（原物质与杂质易分离），四.易复原（提纯物质要复原）
除杂三必须：一.除杂试剂必须过量，二.过量试剂必须除去，三.除杂途径选择最优
第一步：NaCI中混有SO4 2-，除去硫酸根需要用沉淀剂，为了易分离，最好的选择就是Ba2+，所以第一种试剂用BaCI2
第二步：除去剩余的Ba2+，依旧需要用沉淀的方法，CO3 2- 是很好的选择（另一种硫酸根由于会重新回到第一步所以不考虑），为了不引入新杂质，除杂试剂选择Na2CO3
第三步：除去剩余的CO3 2-，最简便的方法是利用碳酸的分解，所以用过量的HCI，除去过量的碳酸根
第四步：还原待提纯物质NaCI，调节溶液的pH除去过量的氢离子就可以了
Ⅹ 从硫酸钠溶液中分离硫酸钠
因为
易溶于水，而且
的溶解度随温度升高而增大，所以把生成的
从水溶液中分离出来的方法有二种：1.蒸发溶剂；2.加热硫酸钠溶液，使硫酸钠溶液变为浓或者
，然后冷却热的
，结晶。