三价铁离子去阳极放电

❶ 电解时用Fe做阳极,为何生成的是二价铁离子 如果如一楼所说，那铜做阳极电解呢

^【答】：来因为阴极放电顺序是：源Fe^3+ ＞ H+ ＞ Fe^2+ 就是说在溶液中,Fe^3+最先放电,其次是H+,最后是Fe^2+ .
一开始电解,溶液中阳离子只有Fe^2+和H+,那么H+优先放电变成H2 ,Fe^2+不放电,与水电离出的OH-结合成Fe(OH)2沉淀.最后没有溶液中没有Fe^2+生成.

❷ 为什么铁作阳极放电后生成亚铁离子

可以这样想
因为铁单质会和三价铁离子反应,要是生成了三价的铁离子就马上会和铁反应了
所以只生成2价铁

❸ 三氯化铁电解 电解三氯化铁水溶液,阴极和阳极各产生什么,三价铁离子得电子能力排在哪里

最终得到铁和氯气.强于二价铜,弱于一价银,先被还原成二价铁

❹ 在电解池中铁做阳极会被氧化成2价铁离子还是三价铁离子

一般是2价铁，如果有强氧化剂，就是把2价铁氧化成3价铁。总体来说，先是都是2价铁

❺ 关于阳极到底是氯离子放电还是亚铁离子放电的纠结

阳极发生的是氧化反应，失去电子，比较他们的还原性即可。
亚铁离子的还原性比氯离子强，则亚铁离子更加容易失去电子发生氧化反应，故阳极，亚铁离子比氯离子先放电、

❻ 电解氯化亚铁溶液时，亚铁离子失电子能力比氯离子强。会在阳极放电吗（化学专业本科以上是人士回答）

交流一下，个人觉得来氯化亚自铁溶液配制时需要加入适量稀盐酸，所以电解开始的阶段应该是溶液中的亚铁离子和氢离子放电。而Fe2+从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：7.6~9.6。所以很快溶液中的铁离子与亚铁离子就完全沉淀了吧。也就是说第二阶段是电解盐酸。

❼ 阳极上的fe可不可以与电解质溶液中的3价铁离子反应

呵呵，如果以铁为阳极，铁主要靠电极反应氧化，不需靠溶液为的三价铁氧化。当然，3价铁对金属铁的化学氧化作用依然存在。

❽ 电解池中三价铁离子作阴极或铁作阳极的产物问题

错，因为铜的氧化性低于铁，故后面那个反应不能进行
那要看阴极是那种物质了

❾ 阳极上的fe可不可以与电解质溶液中的3价铁离子反应

呵呵，如果以铁为阳极，铁主要靠
电极反应
氧化，不需靠溶液为的三价铁氧化。当然，3价铁对金属铁的
化学氧化
作用依然存在。