中性电解水设备

A. 中性溶液中电解水阴极反应式为什么不是H2O+2e-=H2↑+OH- 阳极不是2H2O-4e-=O2↑

因为溶液开始是中性，溶液里面有氢离子，跑到阴极上去，就像异性相吸一样

B. 在中性，酸性，碱性环境中电解水的电解方程式

电极反应式
中性
阳：4OH-
—4e-=O2+2H2O（水）
阴：4H+
=
2H2-4e-
酸性版
阳：2H2O
—4e-=O2+
4H+
阴：4H+
=
2H2-4e-
碱性:
阳：4OH-
—4e-=O2（氧气）权+2H2O
阴：4H2O+4e-=2H2（氢气）+4OH-
化学方程式是一样的
2H2O=2H2+O2
碱性条件下进行的，体系中氢氧根是大量的而氢离子不能大量存在，只能以水的形式给出；
遇上类似问题，考虑体系的酸碱性，能大量存在的离子单独写，不能大量存在的写成水的形式

C. 在电解水的反应中什么没有变化听说是ph值，为什么呢能不能给我讲的通俗一点，我是八年级学生，这个

你这样理解，因为水是中性的，所以一般不能电离。但是如果加上一些物质版，便具有了导权电性，而那些导电性的物质的衡量标准是PH值，而水水越少，这种物质没有变少，说明他的浓度变大了，于是PH值就有所变化。再说到“氢分子和氧分子也是中性的吗”这句话，正因为他们是中性的，他们没有正负的离子结合只能变成氢气和氧气跑掉。“水分子是中性的”，这句话貌似是错的，我记得我所有的化学书上都有一行注释说好像是极弱极弱的酸性，就近似认为是中性的了。我就不说为啥是极弱极弱的酸性了（因为有个可逆反应，会在高中里学习到）。祝你学习快乐！有问题是好的，中国就是缺少这样敢于问问题的学生！

D. 美国欧库鲁斯科学创新公司生产的中性氧化电解水国内代理是哪个公司在哪里可以买到

Ocules液体 PH 7.0-7.5之间，ORP在900+-100mv，我们有中性氧化电位水，引进国外最先进设备制备，ph7.0-7.5，溶液避光阴凉处存放6个月以上，欢迎咨询，拿样测试。

E. 中性溶液中水电解阳极阴极方程式

不同的溶液，电极反应不同。
1、电解质不参加反应的。
阳极:4OH- -4e-=2H2O+O2
阴极:4H+ +4e-=2H2
2、电解质参加反应的。如氯化钠溶液
阳极：2Cl- -2e = Cl2
阴极：2H2O +2e = H2 + 2OH-

F. 在中性，酸性，碱性环境中电解水的电解方程式

电极反应式
中性来 阳：4OH- —4e-=O2+2H2O（水）源 阴：4H+ = 2H2-4e-

酸性 阳：2H2O —4e-=O2+ 4H+ 阴：4H+ = 2H2-4e-

碱性: 阳：4OH- —4e-=O2（氧气）+2H2O 阴：4H2O+4e-=2H2（氢气）+4OH-

化学方程式是一样的 2H2O=2H2+O2

碱性条件下进行的，体系中氢氧根是大量的而氢离子不能大量存在，只能以水的形式给出；
遇上类似问题，考虑体系的酸碱性，能大量存在的离子单独写，不能大量存在的写成水的形式

G. U形管电解水(水溶液显中性）加入硫酸钠一边显碱性另一边显酸性这是为什么,倒出后，加酚酞正极倒出的红色消

请看电极方程式：
阳极氧化反应……4OH- -4e-=2H2O+O2
阴极还原反应……2H+ +2e-=H2
因为水可以看成氢离子和氢氧根离子组成，阳极消耗了氢氧根离子，留下了氢离子，溶液显酸性。
阴极消耗了氢离子，留下氢氧根离子，溶液显碱性！
倒出后两级的液体相遇，酸碱中和！红色酚酞消失！

H. 电解水的电极反应式怎么写

1、碱性溶液

阴极：H2O+e-=OH- +H2

阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2

2、酸性溶液

阴极：2H++2e-=H2

阳极：2H2O-4e-=O2+4H+

电解水实验是一个测试内水的组成的实验。根容据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。化学反应前后，元素种类不变。在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，可构成新的分子。

(8)中性电解水设备扩展阅读

实验现象

试管内有气泡，与电源正极(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1:2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）

有八个字简单概括是：正氧负氢。氢二氧一。

实验中发生的化学反应属于分解反应。

水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1，分子个数比2:1体积比为2:1 质量之比为1:8

水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。