氧化铝除杂过滤钠设备
① 如何测定氧化铝中钠离子的含量
钠离子是存在于水溶液的，当你洗涤氢氧化铝沉淀时，钠离子都随洗涤的水流失了，得到的就是氢氧化铝加水了。再干燥，煅烧，得到的就是纯净的氧化铝，怎么可能有钠离子。化学工艺过程，洗涤干燥本身就是得到纯净的沉淀物的一种方法。
补充：氢氧化铝在低温脱水情况下确实可以转化成氧化铝是γ型氧化铝，这种氧化铝确实有吸附性，因为它的铝离子分布不均匀，所以可能出现带负电的现象，同时具有吸附性，这种氧化铝就是我们无机化学中可溶于酸的那种氧化铝。但是这里题目用的是煅烧。煅烧温度我记得是大于800摄氏度的，这种情况下，γ型氧化铝会转化成α型氧化铝，而这种氧化铝的铝离子分布很均匀，就不会出现带负电现象，吸附性也就不存在了，这种氧化铝不溶于酸。何况这里用了洗涤操作，应该认为钠离子全部去掉了。
而且假设真有钠离子残余，显然也无法计算。
② naoh可以除去三氧化二铝
B
因为氯化钠能溶于氢氧化钠溶液,虽然不和氢氧化钠反应,但加入氢氧化钠后引入了新的杂质.
其余三个可以,因为镁、铁、三氧化二铁都不溶于氢氧化钠溶液中,充分反应过滤,可得到纯净的固体物质,
③ 氟化铵除去氧化铝中的钠是什么原理
氧化铝和草酸能生成草酸铝的保护套在氧化铝上..加入氟化铵后如果草酸和氟化铵多就能在溶液中存在六氟铝酸根离子 草酸离子..氢离子 铵离子
④ 氧化铝中混入氧化铁，怎样除杂
方法一：
1、将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
2、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
方法二：
1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀FE(OH)3,
Fe3++3OH-=Fe（OH)3
Al3++4OH-=AlO-+2H2O
3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
⑤ 氧化铝怎么脱钠
加适量的硼酸和氯化铵混合均匀，然后高温（1300-1320度）灼烧，氧化铝的钠含量可以从0.4%降低到0.15%以下。该工艺很成熟的。
⑥ 氧化铝的钠会脱除掉吗
氧化铝本身是没有钠离子的。
活性氧化铝上的羟基，有酸性，通过与氯化钠的离子交换，可能会交换上钠离子。钠离子能够被交换上去，当然也可以被交换下来，例如用氯化钙，可以把钠离子给交换下来。
⑦ 氧化铝中含少量氧化镁和二氧化硅杂质,试写出除杂过程和有关的化学方程式
加盐酸,过滤出二氧化硅； Al2O3+6HCl--2AlCl3+3H2O
MgO+2HCl--MgCl2+H2O
加过量氢氧化钠,过滤出氢氧化镁；MgCl2+2NaOH--Mg(OH)2(沉淀)+2NaCl
AlCl3+4NaOH--NaAlO2+2H2O
加适量盐酸过滤出氢氧化铝再灼烧生成氧化铝.
NaAlO2+HCl+H2O--Al(OH)3(沉淀)+NaCl
⑧ 氧化铁里有氧化铝，怎么除杂
可以加氢氧化钠溶解
2NAOH+AL2O3=2NAALO2+H2O
氧化铁不会反应可以过滤除去铝。
⑨ 除去氧化铁中的氧化铝杂质，有什么办法，只允许加一种试剂。
氧化铝是两性物质既既能溶于酸有能溶于碱,而氧化铁不溶于碱,可以用碱除去如氢氧化钠,加冰晶石电解会有固体铝生成又将氧化铁混如新杂质铝,且消耗电能,而且电解时只适合较纯氧化铝
⑩ Al2O3 生成Al
原料：氧化铝
铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔电解制得。
从铝土矿中提取铝反应过程
①溶解：将铝土矿溶于NaOH（aq)
Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏铝酸钠）+ HO
②过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等
③酸化：向滤液中通入过量CO₂.
NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
④过滤、灼烧 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高温== Al₂O₃+ 3H₂O
注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)
⑤电解：2Al₂O₃(l)==通电== 4Al + 3O₂↑
注：不电解熔融AlCl₃炼Al 原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态不导电。
结论：
1、从整个工艺流程看，可分成提纯和冶炼两个阶段
2、NaOH溶解铝土矿的目的是溶解氧化铝
3、两次过滤的作用是除去杂质和分离Al（OH）3
4、把滤液酸化的作用是生成Al（OH）3
5、流程中用二氧化碳而不用盐酸的原因是Al（OH）3可溶解在过量的HCl中
6、将过滤后的白色固体灼烧，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O