气体提升搅拌反应器

A. 气体参与的气液两相有机反应

如果是在密封容器内进行，加入水蒸气后，总体压力增大，温度不变。 又因为反应的正方回向是气体体积增大答，故压力增大，反应向逆方向进行。 至于转化率，条件不足，无法计算。无机化学,化学平衡\压力如果是在密封容器内进行，加入水蒸气后，总体压力增大，温度不变。 又因为反应的正方向是气体体积增大，故压力增大，反应向逆方向进行。 至于转化率，条件不足，无法计算。

B. 有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积,平衡一定向气体体积增大的方向移动。这个对么

以氨的催化氧化为例。
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
假设反应在标准状况下进行，则反应平衡时左边4个单位体积气体变成右边2个单位体积气体。
公式：Vm=n/V
则减小反应容器体积，气体物质的量不变，则物质的量浓度增大，反应往正方向移动。
即往合成氨的方向移动，也就是向气体体积减小的方向移动。
反之，增大反应容器体积，平衡向气体体积增大的方向移动。

C. 气体从反应器顶部和底部进入的区别是什么

现有来两股气体要通入一个反应自器内进行反应，是否需要事先混合，要看具体情况。
如：两种气体是否允许事先混合，一个典型的例子是：乙炔和氯气合成四氯乙烷，是绝对不能事先混合的。因为这两种气体在气相混合后会马上爆炸。而一些固定床反应器，当

D. 为什么固体质量的减少量和反应器内气体的增量就是生成二氧化碳的质量

为什么固体质量的减少量和反应器内气体的增量就是生成二氧化碳的质内量
质量守恒定律：是指容参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
不管物质是气态、液态、还是固态，参加反应的“总物质”的质量都是不变的，与状态无关。如果学习到高二化学选修四，对于化学平衡中的可以反应，比如该化学方程式，
正向移动，反应体系中的“气体”总质量升高；逆向移动，反应体系中的“气体”总质量减小。
所以要根据问题背景考虑问题。

E. 在反应器中，反应为（如图）恒温条件下达到平衡后，加入惰性气体Ar保持气体总压力不变，平衡将会

‍ 在反应器中，反应为（如图）恒温条件下达到平衡后，加入惰性气体Ar保持气体总压版力不变，权相当于原来的气体压强减小，所以平衡将会‍正方向移动。
‍‍

‍选A.

F. 反应器 气相 进料 为什么 从上而下

上海岩征实验仪器为您解答：
气相进料从上而下是考虑到1、有利于增加传质效率；有利于增加传热；底部出料就是为了增加停留时间，使反应更充分；

G. 在化学实验中制得的气体在进入下一反应器中若必须加热 则进入下一反应器前为什么一定要干燥

干燥是为了把水蒸气去除在加热的时候物质是在密封的容器，水变成水蒸气，体积变大会导致容器爆炸

H. 为什么固定床反应器气体要自上而下走

固定床反应器气体从下向上，是为了使得气体与固定床的填料充分接触。增大反应面积回，同时有利于答气体的排出。
因为气体的密度小，自行的向上飘散，可方面气体反应或传质后从固定床上方排出。
如果气体从上至下，不能保证气体与固定床填料的充分接触，同时，气体向下也不利于气体的排出。