高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂
㈠ 高铁酸钠（Na 2 FeO 4 ）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2 、O 3 、ClO 2 、KMnO 4 氧化性更
| A、根据来高铁酸钾的化学式（源K 2 FeO 4 ）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确； B、湿法中FeO 4 2- 是氧化产物，故B错误； C、反应2FeSO 4 +6Na 2 O 2 =2Na 2 FeO 4 +2Na 2 O+2Na 2 SO 4 +O 2 ↑中，铁元素化合价升高，每生成2molNa 2 FeO 4 ，转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol，所以每生成1molNa 2 FeO 4 共转移4mol电子，同时1molNa 2 O 2 变化生成1molO 2 ，化合价升高，转移电子物质的量为2mol，所以共转移电子10mol，故C错误； D、K 2 FeO 4 具有氧化性所以能杀菌，H 2 S、NH 3 具有还原性被氧化，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH） 3 （胶体）具有净水作用，故D正确； 故选AD． |
㈡ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下
（1）Na2FeO4在水溶液中会发生水解，并且水解后溶液呈碱性，如果在氢氧化钠溶液中，NaOH溶液呈碱性，会抑制其水解，有利于减少产品损失，
故答案为：Na2FeO4 在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失；
（2）根据反应信息知道：反应物是金属锌、高铁酸钠、产物是氢氧化铁、氢氧化锌，配平后的方程式为3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，
故答案为：3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH；
（3）n（NO）=
2.688L
22.4L/mol
=0.12mol，溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+，溶液中有n（NO3-）=200mL×4mol?L-1/1000mL?L-1-0.12mol=0.68mol，根据电荷守恒 n（NO3-）×1=n（H+）×1+n（Fe3+）×3，n（Fe3+）=0.2mol，样品中所有铁元素物质的量为0.2mol．
设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y
56g?mol-1×x+232g?mol-1×y=13.12g
x+3y=0.2mol，
解得：x=0.11mol，y=0.03mol
单质铁的质量分数为
0.11mol×56g/mol
13.12g
×100%=47%，
故答案为：47%。
㈢ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污
A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得专x=+6，故A正确；
B、湿法中属FeO42-是氧化产物，故B错误；
C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，铁元素化合价升高，每生成2molNa2FeO4，转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子，同时1molNa2O2变化生成1molO2，化合价升高，转移电子物质的量为2mol，所以共转移电子10mol，故C错误；
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，H2S、NH3具有还原性被氧化，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确；
故选AD．
㈣ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污
（1）①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为2O2，还原剂为FeSO4，由降低O元素可知每生成1molNa2FeO4转移的电子数为1mol×5×（2-1）=5mol，故答案为：Na2O2；FeSO4和Na2O2；5；
②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，
故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质；
（2）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
②Fe元素由+3价升高到+6价，则每生成1molFeO42-转移电子为1mol×（6-3）=3mol，Cl-为还原产物，
由2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O可知，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol，故答案为：3；0.15；
③低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，
故答案为：该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
㈤ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能的水处理剂．它和水反应不可能生成（）A．氧气B．碳酸钠C．氢氧
A、反复应前有钠、铁、氧、氢四种制元素，因此反应后可能生成氧气，故选项错误；
B、高铁酸钠（Na2FeO4）与水反应时，反应前有钠、铁、氧、氢四种元素，因此反应后也是钠、铁、氧、氢四种元素，而碳酸钠中有碳元素，因此不可能生成碳酸钠，故选项正确；
C、反应前有钠、氧、氢元素，因此反应后可能生成氢氧化钠，故选项错误；
D、反应前有铁、氧、氢元素，因此反应后可能生成氢氧化铁，故选项错误；
故选：B．
㈥ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（
A、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故内A错误；
B、反应2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，化容合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以当生成1molNa2FeO4共转移3mol电子，故B正确；
C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol，还有Na2O2中的氧由-1价升高到0价的O2，所以每生成1molNa2FeO4共转移电子应该为4+1=5mol，故C错误；
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．
故选AC．
㈦ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO42-+10H2O═4Fe（
A．高铁酸钾与水反应时，水中O元素的化合价升高，则水发生氧化反应，故A正确；专
B．干法制备中，属Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则每生成1mol Na2FeO4，转移电子为1mol×4+1mol×1=5mol，故B错误；
C．湿法制备中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则每生成1molNa2FeO4，共转移1mol×（6-3）=3mol电子，故C正确；
D．+6价铁具有强氧化性，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，还原产物中铁离子水解生成胶体，可使悬浮杂质沉降，故D正确；
故选B．
㈧ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）A．属于氧化物B
A、氧化物由两种元素组成而高铁酸钠由三种元素组成，故A错误；
B、高铁酸钠中钠、铁内、氧三种元素的质量比为（容23×2）：56：（16×4）=23：28：32，故B错误；
C、化合物中各元素化合价代数和为零，钠显+1价，氧显-2价，因此高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，故C正确；
D、高铁酸钠由两种金属元素和一种非金属元素组成，故D错误．
故选：C．
㈨ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+
A．用作净水抄剂时，1molNa2FeO4可到3mol电子，被还原生成Fe（OH）3，1molNaClO得2mol电子，被还原生成Cl-，则等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠，故A正确；
B．湿法中铁元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C．干法制备中铁元素化合价由+2价升高到+6价，则每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知次氯酸钠的氧化性较强，故D错误．
故选CD．