① 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．利用Fe（NO2）3、NaClO和KOH等
硝酸铁溶液中加入氢氧化钠和次氯酸钠反应得到氯化钠高铁酸钠的混合溶液，加入氢氧化钠蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到高铁酸钠固体，在固体中加入饱和氢氧化钾溶液过滤得到高铁酸钾粗产品，经过重结晶洗涤干燥得到较纯的K2FeO4；
（1）第①步所加人的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还应含有NaCl；
故答案为：NaCl；
（2）第①步中Na0H、NaC10与Fe（NQ3）3发生反应生成高铁酸盐和氯离子，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（3）依据溶液配制的步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器，要配制1000mL5mol．L-Fe（NO3）3溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、1000ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；第③步是Na2FeO4转化为K2FeO4，说明此温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4；
故答案为：1000ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；＜；
（4）第②步所加NaOH溶液中含有160gNaOH物质的量为4mol，恰好可得8L混合液，测得其中Na+浓度为2.5mol．L-1，钠元素物质的量=8L×2.5mol/L=20mol，依据氯元素守恒可知，第一步含有钠元素16mol，结合化学方程式中定量关系，每生成3molClO-离子，同时生成3molNaCl，即每2molFe3+参加费用的NaClO为3mol，NaOH为10mol，同时有3molNaCl混在原氢氧化钠和次氯酸钠呵呵溶液中，原Fe（NO3）3为2mol；则K2FeO4为2mol，质量=2mol×198g/mol=396g；
故答案为：396g；
② 高铁酸钾 易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳
（1）其中的Fe元素为+6价，易得电子（或其他合理答案）
（2）减少洗涤回时产品的损失且产品易干答燥（或其他合理答案）
（3）Fe 2 O 3 ＋10OH - -6e － =2FeO 4 2－ ＋5H 2 O；1∶2
（4）①研究FeO 4 2－ 在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）；②温度越高，FeO 4 2－ 越不稳定（或与水反应的速率越快）；③pH=11.50的溶液中OH - 离子浓度大，使平衡向左移动 |
③ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）A．属于氧化物B
A、氧化物由两种元素组成而高铁酸钠由三种元素组成，故A错误；
B、高铁酸钠中钠、铁内、氧三种元素的质量比为（容23×2）：56：（16×4）=23：28：32，故B错误；
C、化合物中各元素化合价代数和为零，钠显+1价，氧显-2价，因此高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，故C正确；
D、高铁酸钠由两种金属元素和一种非金属元素组成，故D错误．
故选：C．
④ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差．制备方法
（1）A．实验室干法制备需用碱KOH，加热无需用蒸发皿，故A错误；
B．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钾不反应，故B正确；
C．氧化铝坩埚能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故C错误；
D．陶瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故D错误；
故选B．
（2）据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有：KClO3、KCl、H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得6KOH+3Cl2
| △ | .
⑤ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱色、除臭为一体的新型高效水处理剂．下列关
A、高铁酸钾含来有钾、铁源、氧三种元素，不是氧化物，故A错误；
B、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故B正确；
C、高铁酸钾是纯净物不是混合物，故C错误；
D、高铁酸钾含有氧这一种非金属元素，故D错误；
故选B．
⑥ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（
A、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故内A错误；
B、反应2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，化容合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以当生成1molNa2FeO4共转移3mol电子，故B正确；
C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol，还有Na2O2中的氧由-1价升高到0价的O2，所以每生成1molNa2FeO4共转移电子应该为4+1=5mol，故C错误；
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．
故选AC．
⑦ 高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂．（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是___
（1）高铁酸钾中的铁是正6价，处于高价态，具有强氧性，故答案为：其中的铁元素为+6价，易得电子；
（2）高铁酸钾是具有强氧性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质的作用，故答案为：高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用；
（3）①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，6molNa2O2中12mol的负一价氧，2mol的有变成0价，还有10mol变成-2价，而铁是正2价变为正6价，所以每生成2mol Na2FeO4时转移电子10mol，故答案为：10；
②Fe（NO3）3被NaClO氧化成Na2FeO4，故答案为：2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O；
（4）高铁电池由图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定等优点，
故答案为：放电时间长；工作电压稳定；
（5）①在其它条件相同的情况下研究在FeO42-不同PH溶液中的稳定性，故答案为：研究在FeO42-不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）；
②研究温度改变，FeO42-的稳定性，故答案为：温度越高，FeO42-越不稳定（或与水反应的速率越快）；
③用平衡移动的原理解释，pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使平衡向左移动，故答案为：pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使平衡向左移动．
⑧ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工
（1）硝酸铁和氢氧化钾反应生成了氢氧化铁和硝酸钾，过滤后得到的滤液是硝酸钾溶液，可以用在农业上用作复合肥（或化肥）；
故答案为：复合肥（或化肥）；
（2）氧化过程中，发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； 由于已知高铁酸盐热稳定性差，温度高了高铁酸钾会分解；
故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； 防止生成的K2FeO4发生分解；
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K+浓度，有利于K2FeO4晶体的析出；
故答案为：增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出；
（4）假设ClO-与ClO3-离子的物质的量为1mol、2mol，化合价升高：1×1+5×2=11，氯气被还原成了-1价氯离子，被还原的氯元素的物质的量是11mol，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是11：（1+2）=11：3；
故答案为：11：3
（5）根据图1可知，铁盐的质量分数应控制在30% 左右可以获取更多的高铁酸钾； 根据图2可知，反应时间应控制在60min左右，可以获取更多的高铁酸钾；
故答案为：30% 60min．
⑨ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾是具有紫色光泽的粉末；干燥的高铁酸钾在
（1）物质的颜色、光抄泽、状态等方面袭的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故填：有紫色光泽的粉末．
（2）高铁酸钾在受潮或受热时都易发生分解，所以高铁酸钾在保存时应注意避免受潮，受热．故填：受潮，受热．
（3）根据质量守恒定律可知，高铁酸钾和水反应生成氢氧化铁、氢氧化钾和氧气．故填：3O2．
⑩ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂，其中Fe元素的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+
根据在化合物中正负化合价代数和为零，K2FeO4中Fe元素的化合价是 （+1）×2+X+（-2）×4=0，可得X=+6，
故选D．
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