王老师在某工厂废水处理

⑴ 某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物

（1）①带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤洗去表面的油污；
②废水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥，工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，得到滤液为FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃
③目的是提取硫酸亚铁，在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，废铁屑表面为氧化铁与酸反应，充分反应后过滤，目的是使硫酸全部反应，使Ag⁺全部还原为金属Ag；得到滤液是硫酸亚铁和硫酸铝溶液；
④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，溶解过量的废铁屑，过滤，滤液主要是硫酸亚铁保留待用，目的是分离出Ag；
故答案为：①去除油污；③在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤；④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留待用；
（2）后续的步骤，除去Al³⁺，得到主要成分为FeSO₄?7H₂O晶体，③与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩，冷却结晶，得到FeSO₄?7H₂O晶体；
故答案为：③将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩，冷却结晶；
（3）步骤③中所有化学反应为铁置换银，铁和硫酸反应，氧化铁和硫酸反应，铁和硫酸铁反应，反应的离子方程式为：
Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案为：Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是抑制Fe²⁺离子水解；
故答案为：抑制Fe²⁺的水解；

⑵ 某工厂废水的允许排放浓度为300μg/L,一个运行周期平均流量 为200m3/d,发现一

某工厂废水的允许排放浓度为300μg/L,一个运行周期平均流量 为200m3/d,发现一

⑶ 某工厂用熟石灰处理只含硫酸的废水，欲测定熟石灰中氢氧化钙的质量分数（熟石灰中其他成分不与硫酸反应，

（1）硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；反应的化学方程式是H₂SO₄+Ca（OH）₂═2H₂O+CaSO₄；回
（2）（3）设氢氧化钙的质量为答X，生成硫酸钙的质量为y
H₂SO₄+Ca（OH）₂═2H₂O+CaSO₄
98 74136
100g×19.6% X y

98

100g×19.6%

＝

74

X

X=14.8g
熟石灰中氢氧化钙的质量分数为：

14.8g

20g

×100%=74%
（4）

98

100g×19.6%

＝

136

y

y=27.2g
所得溶液中溶质的质量分数是：

27.2g

14.8g+100g+429.2g

×100%=5%
（5）设需含氧化钙70%的生石灰的质量为x，
200t×74%×

40

74

=x×70%×

40

56

×（1-20%）
x=200t
答案：（1）H₂SO₄+Ca（OH）₂═2H₂O+CaSO₄；
（2）

98

100g×19.6%

＝

74

x

；
（3）74%；
（4）5%；
（5）200t．

⑷ 查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水写出你的

碱性废抄水直接排放到河流袭中，会污染水资源，影响到水中动植物的生存．可以加入酸性物质进行中和，调至pH=7，例如盐酸或稀硫酸，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
故答案为：加入酸性物质进行中和，调至pH=7；NaOH+HCl═NaCl+H₂O（或2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）．

⑸ 某工厂排放的废水中还有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁），求方程式

CUSO4+FE=FESO4+CU
FE+2HCL=FECL2+H2
2FECL2+CL2=2FECL3
FECL3+3NAOH=3NACL+FE(OH)3
2FE(OH)3加热=FE2O3+3H2O

⑹ 某工厂采用新法处理废水,对处理后的水测量所含某种有毒物质的浓度,得到10个数据(单位mg/L )

不知所云，但看数据超标了，小心被罚

⑺ 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法

A．由图可复知，右侧生成氢气制，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故A为电源正极，故A错误；
B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反应生成Cr³⁺、Fe³⁺，发应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故B正确；
C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；
D.13.44 L氢气的物质的量为

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，根据电子转移守恒n（Fe²⁺）=

0.6mol×2

2

=0.6mol，根据Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，被还原的Cr₂O₇^2-的物质的量为0.6mol×

1

6

=0.1mol，故D正确；
故选BD．

⑻ 污水处理的意义

污水处理的意义：将污水进行处理之后，可以对其进行循环使用，为我国的生产减少水资源的消耗。水处理技术利用相关的技术手段对污水进行净化，使其可以继续使用，所以污水处理极为重要。

按污水来源分类，污水处理一般分为生产污水处理和生活污水处理。生产污水包括工业污水、农业污水以及医疗污水等，而生活污水就是日常生活产生的污水，是指各种形式的无机物和有机物的复杂混合物，包括：

①漂浮和悬浮的大小固体颗粒；

②胶状和凝胶状扩散物；

③纯溶液。

按水污的质性来分，水的污染有两类：

一类是自然污染；另

一类是人为污染，当前对水体危害较大的是人为污染。

污水处理被广泛应用于建筑、农业、交通、能源、石化、环保、城市景观、医疗、餐饮等各个领域，也越来越多地走进寻常百姓的日常生活。

(8)王老师在某工厂废水处理扩展阅读

污水处理按照其作用可分为物理法、生物法和化学法三种。

①物理法：主要利用物理作用分离污水中的非溶解性物质，在处理过程中不改变化学性质。常用的有重力分离、离心分离、反渗透、气浮等。物理法处理构筑物较简单、经济，用于村镇水体容量大、自净能力强、污水处理程度要求不高的情况。

②生物法：利用微生物的新陈代谢功能，将污水中呈溶解或胶体状态的有机物分解氧化为稳定的无机物质，使污水得到净化。常用的有活性污泥法和生物膜法。生物法处理程度比物理法要高。

③化学法：是利用化学反应作用来处理或回收污水的溶解物质或胶体物质的方法，多用于工业废水。常用的有混凝法、中和法、氧化还原法、离子交换法等。化学处理法处理效果好、费用高，多用作生化处理后的出水，作进一步的处理，提高出水水质。

一级处理后的废水BOD去除率只有20%，仍不宜排放，还须进行二级处理。二级处理的主要任务是大幅度去除污水中呈胶体和溶解状态的有机物，BOD去除率为80%～90%。

一般经过二级处理的污水就可以达到排放标准，常用活性污泥法和生物膜处理法。三级处理的目的是进一步去除某种特殊的污染物质，如除氟、除磷等，属于深度处理，常用化学法。

⑼ 某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分

铁与硫酸铜反应置换出铜，且铁是过量的，故充分反应后过滤，得到的固体回是铁和铜，反答应后所得溶液是硫酸亚铁溶液，蒸发后得到的固体就是硫酸亚铁，反应的化学方程式是铁分别与硫酸和硫酸铜反应．故答案为：铁、铜；硫酸亚铁；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu