含砷废水处理
A. 用化学沉淀法处理含砷废水时有没有砷蒸汽形成，形成的蒸汽对人体的伤害
用化学沉淀法处理含砷废水，主要是利用硫化钠深沉淀大部分砷，以及石灰铁盐法吸附聚沉残砷。此过程没含砷蒸汽生成，自然也不存在“蒸汽对人体的伤害”。
B. 含砷废水的颜色
红色
C. 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，
（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，依据Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4）小，反应过程中Fe3+先析出沉淀；依据Ksp（FeAsO4）=c（Fe3+）c（AsO43-）=5.7×10-21；Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，计算得到 c（AsO43-）=5.7×10-17mol/L，
故答案为：5.7×10-17；
（2）三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸）同时生成Mn2+和H2O，则该反应的离子方程式为：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O，
故答案为：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；
（3）①硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出，因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4，故答案为：CaSO4；
②H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43-较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀，
故答案为：H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
D. 某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如
（1）图表中硫酸浓度为.4g/L，换算物质的量浓度=
| ||
| 1L |
（2）三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸）同时生成Mn2+和H2O，则该反应的离子方程式为：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O，
故答案为：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；
（3）①硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出，因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4，故答案为：CaSO4；
②H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43-较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀，
故答案为：H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀；
③H3AsO4的第三步电离式为HAsO42-?H++AsO43-，所以第三步电离的平衡常数的表达式为K3=
| c(AsO43?)?c(H+) |
| c(HAsO42?) |
| c(OH?)?c(HAsO42?) |
| c(AsO43?) |
| c(HAsO42?)?c(OH?)?c(H+) |
| c(AsO43?)?c(H+) |
| Kw |
| K3 |
| 10?14 |
| 4.0×10?12 |
故答案为：
| c(AsO43?)?c(H+) |
| c(HAsO42?) |
E. 石灰铁盐法处理含砷废水还会生成砷酸钙吗
生成的污泥易造成二次污染。在化学法方面的研究已经比较成熟，很多人曾在这方面做了深入的研究。
F. (12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷
| ⑴0.29⑵ c 3 (Ca 2 ＋ )· c 2 (AsO 4 3 － ) 5.7×10 － 17
⑶2H ＋ ＋MnO 2 ＋H 3 AsO 3 ＝H 3 AsO 4 ＋Mn 2 ＋ ＋H 2 O ⑷①CaSO 4 ②H 3 AsO 4 是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO 4 3 － 浓度增大，Ca 3 (AsO 4 ) 2 开始沉淀 G. 处理含砷废水的方法有哪些 (1)石灰法；(2)石灰-铁盐法；(3)硫化法；(4)软锰矿法；(5)综合回收法；(6)磷酸盐法；(7)活性炭、活性铝吸附法；(8)反渗透法；(9)离子交换法。 H. 含砷废水中砷以什么形式存在
如果是有机砷，那就太多可能存在形式？ I. 酸性含砷废水加硫化钠会产生有毒气体吗 由于现在硫化钠沉淀法广泛应用于重金属废水的处理当中，那自然而然也会遇到内一些使用上的问容题，如硫化钠的使用不当及投加过量问题。其实使用硫化钠沉淀法处理重金属废水也是要跟据现场环境及水质来断定硫化钠的使用投加量的，因为环境因素会影响 热点内容
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