废硫酸回用
Ⅰ 某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回
硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过回滤后答固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌；然后把硫酸锌溶液蒸发结晶得到硫酸锌晶体；
（1）经过步骤②，得到了固体A和溶液，因此是过滤操作，其目的是分离固体和液体，故填：使固体和液体分离；
（2）硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液，故填：铜和锌；
（3）步骤②中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故填：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（4）铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
Ⅱ （1）某厂利用生产磷铵排放的磷石膏废渣制硫酸联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵。其生产流程图如下： ①
| （）①结晶（2分） ②NH 4 H 2 PO 4 (NH 4 ) 2 HPO 4 （2分） ③NaOH溶液（2分） ④绿色化学（2分） （2）①先在D的右边连上一段胶管并用止水夹密闭，然后关闭止水夹a、打开止水夹b，再向分液漏斗中加水打开活塞，若水流一段时间后不再流下，则装置不漏气，否则就漏气（2分） ②吸收混在氨气中的水分（2分）防止空气中的水蒸汽进入装置C中（2分） ③完全反应后（2分） ④A、B、D（2分） （对一个或两个给1分，全对给2分，但只要出现C不给分） ⑤  ×100%（2分）H 3 PO 4 CaSO 4 ·2H 2 O CO 2 SO 2 HF NH 4 H 2 PO 4 (NH 4 ) 2 HPO 4 结晶过滤 Ⅲ 某镇硫酸厂排出的废气中含有SO2，废水中含有H2SO4．请回答：（1）用熟石灰处理该厂废气和废水的化学方程
（来1）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和源水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O Ⅳ 使用一次性筷子卫生么
不卫生。 Ⅳ 下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。 已知： 请回答：（1）
Ⅵ 电镀磷化废水投加液碱到PH值10，然后投加PH值为3~4硫酸将PH回调到7，如何计算投加硫酸用量的用量
根据pH计算氢离子和氢氧根含量！pH=-lg（氢离子含量）再根据氢离子与氢氧根离子1:1反应生成水计算两出酸碱比例 Ⅶ Ⅰ．工业废水中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下：注：①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+
硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和Cr3+有还原性，Fe2+和Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离；加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；最后钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子． Ⅷ 利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如下：试回答下列问题：（1）铁
（1）投入的铁抄丝与硫酸铜发生反应生成袭铜和硫酸亚铁，反应为一种单质与一种化合物生成一种单质和一种化合物的置换反应；利用硫酸能与金属氧化物反应，把铁丝用稀硫酸处理除去表面的氧化物；
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