某工厂排放的废水中含fe3

⑴ 求助一道高一化学工业流程题：某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，

溶液E为偏铝酸钠 通入过量CO2 生成氢氧化铝 在高温下灼烧氢氧化铝 生成三氧化二铝

⑵ 某工厂排放的废水中含有Fe3+ Al3+ Cu2+ 为变废为宝 急求

1、 Fe Cu
2、 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +2Cl-
Cl2 ; 4 mol
溶液变红色。
3、 NaOH
4、 红油漆或专涂料；
耐火属材料。

⑶ 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其你化学试剂

（c）根据流程图2可以知道，完成回收铁红、Al₂O_如和金属Cu，先加过量铁粉，2五e^如++五e═如 五e²⁺，铁在金属活动顺序表2排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu²⁺+五e=五e²⁺+Cu，过滤得到五e、Cu，
故答案为：五e、Cu；
（2）过滤所得溶液B2含有Al^如+、五e²⁺，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2五e²⁺+Cl₂=2五e^如++2Cl^-；该反应2氯气2氯元素从0价变为产物2的氯离子，化合价降低是氧化剂；cmol氯气参加反应得到2mol电子，则2mol氯气参加反应得到4mol电子；溶液D2含有五e^如+，加KSCN溶液五e^如++如SCN^-?五e（SCN）_如溶液变红色，
故答案为：2五e²⁺+Cl₂=2五e^如++2Cl^-；Cl₂；4；溶液变红色；
（如）分离Al^如+、五e²⁺，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，是两性氢氧化物，溶液E焰色反应呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠；加碱先发生反应Al^如++如OH^-=Al（OH）_如↓，强碱过量Al（OH）_如+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，总反应为：Al^如++4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：NaOH；Al^如++4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）铁红为氧化铁，红棕色粉末，可用于油漆、油墨、橡胶等工业2，也可做催化剂；氧化铝，可通过电解得到铝单质，所以可作制铝原料，氧化铝熔点高，可用作耐火材料，也可作工业催化剂等，
故答案为：红色油漆或涂料等；耐火材料；

⑷ 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行

（1）根据流程图中可以知道，完成回收铁红、Al₂O₃和金属Cu，先加过量铁回粉，2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺，铁在金答属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，过滤得到Fe、Cu，
故答案为：Fe、Cu；
（2）金属铁可以和铁离子、铜离子之间反应，过滤所得溶液B中含有Al³⁺、Fe²⁺，故答案为：Fe²⁺、Al³⁺（H⁺）；
（3）过滤所得溶液B中含有Al³⁺、Fe²⁺，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；该反应中氯气中氯元素从0价变为产物中的氯离子，化合价降低是氧化剂，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Clˉ；
（4）金属铁可以和盐酸、稀硫酸之间反应，但是金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间不反应，据此实现金属铁和铜的分离，所以试剂G是稀盐酸或是稀硫酸，分离Al³⁺、Fe²⁺，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，溶液E焰色反应呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠；
故答案为：稀盐酸或稀硫酸、NaOH．

⑸ 某工厂排放的工业废水中含Fe 3+ 、A1 3+ 、Cu 2+ ，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化