含cr2o7的废水毒性较大

1. 【化学-化学与技术】铬元素被人体吸收后具有致癌作用．某工业废水中含有Cr2O72-的酸性废水，可采用如下工

（1）因NaCl为电解复质，加制入适量的NaCl可增强溶液的导电能力，故答案为：增强溶液的导电能力；
（2）Fe为阳极，则阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，则阴极反应为2H⁺+2e^-=H₂ ↑，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂ ↑；
（3）生成的亚铁离子与Cr₂O₇^2-发生氧化还原反应被还原为Cr³⁺，故答案为：电解产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺；
（4）亚铁离子与Cr₂O₇^2-发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，与氢氧根离子结合生成Fe（OH）₃沉淀，故答案为：Fe（OH）₃．

2. 环境中常见的重金属污染物有汞，铅，铬，处理废水的中含有的cr2o7

答：处理废水的中含有的cr2o7 2-的一种方法：
（1）在酸性液中，铁屑还原六价铬为3价格；
（2）加入生石灰中和至碱性，沉淀3价格为氢氧化铬；
（3）过滤、灼烧氢氧化铬，成三氧化二铬。

3. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法

（1）若平衡体系的pH=2，在酸性环境下，化学平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O正向移动，溶液显示橙色，故答案为：橙；
（2）a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同，不一定平衡，故a错误；
b．2v_正（Cr₂O₇^2-）=v_逆（CrO₄^2-）是平衡状态，故b错误；
c．溶液的颜色不变，证明各组分的浓度不随时间的变化而变化，故c正确；
d．溶液的pH值不变，即溶液的酸性不变，氢离子浓度不变，达到了化学平衡状态，故d正确；
故选cd；
（3）第②步中，还原0.01molCr₂O₇^2-离子，即得到了0.06mol的电子，根据氧化还原反应中的电子守恒，硫酸亚铁中的亚铁离子要变为三价铁离子，即需要0.06mol的FeSO₄?7H₂O，故答案为：0.06；
（4）a．根据化学平衡移动的影响，可以知道加酸则平衡向右移动，则生成Cr³⁺盐，加碱则平衡向左移动，生成亚铬酸盐（CrO₂^-），故a正确；
b．Cr元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，所以Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O，故b正确；
c．Cr³⁺盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀氢氧化铬，后沉淀消失，溶液变成NaCrO₂，溶液显示亮绿色，故c错误；
d．Cr（OH）₃（固）在水中的存在沉淀溶解平衡和电离平衡两大平衡体系，故d错误；
故选ab．

4. 电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-．该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O72-还原成毒性较

A．铁为电极，则阳极上铁失去电子，则发生Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正确；
B．溶液中的氢离子在阴极放电生成氢气、NaOH，故B正确；
C．电解时阳极生成的亚铁离子具有还原性，发生氧化还原反应，离子反应为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故C正确；
D．由C可知，反应中生成的阳离子向阴极移动，且阴极生成碱，则在阴极附近生成Cr（0H）₃和Fe（0H）₃沉淀，故D错误；
故选D．

5. 电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-

C的H+的化合价是没有改变的
D是阴极有沉淀啊，阴极产生氢气嘛，消耗了H+，所以OH-就多了嘛。

6. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方

A、铁作阳极失电子得到的亚铁离子会和Cr₂O₇^2-的酸性废水反应，将+6价Cr元素还原为+3价，专故A正确；
B、在阴极附近溶液属pH升高的原因是水电离产生的H⁺放电生成H₂：2H⁺+2e^-═H₂↑；同时大量产生了OH^-，所以溶液中的Fe³⁺也将转化为Fe（OH）₃沉淀，故B错误；
C、铁作阳极失电子得到的亚铁离子，亚铁离子会和Cr₂O₇^2-的酸性废水反应，发生反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故C正确；
D、还原1molCr₂O₇^2-离子，铬元素化合价从+6价降低到+3价，一共得到电子6mol，亚铁离子被氧化为+3价，应该得到6mol电子，所以还原1molCr₂O₇^2-离子，需要6mol的Fe，即有336gFe消耗，要定期更换铁电极，故D正确．
故选B．

7. 某厂废水中含5.00×10-3molL-1的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁

（1）Cr2O₇^2-有较强氧化性，FeSO₄?7H₂O中Fe²⁺有一定的还原性，在酸性介质中发生回氧化还原反应，由实验流程可知，第①答步反应中Cr₂O₇^2-在酸性条件下将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，自身被还原为Cr³⁺，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（2）由题给框图之二可得：Fe²⁺过量，加NaOH时，产生Cr（OH）₃、Fe（OH）₃和Fe（OH）2三种沉淀物，
故答案为：Fe（OH）₃、Fe（OH）₂；
（3）1 L废水中含n（Cr₂O₇^2-）=5.00×10^-3 mol．根据Cr原子、Fe原子守恒，可得：
Cr₂O₇^2-～～～4Cr0.5Fe1.5FeO₄～～～10FeSO₄?7H₂O，
所以理论上n（FeSO₄?7H₂O）=10n（Cr₂O₇^2-）=5.00×10^-3 mol×10=0.05 mol，
所以m（FeSO₄?7H₂O）=0.05 mol×278 g/mol=13.9 g．
故答案为：13.9．