『壹』 含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：（1）在含+6价铬的废水中加
（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
②由题意可知，当pH超过10即c（OH-）≥10-4mol?L-1时，Cr（OH）3转变成CrO2-：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O，
故答案为：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O；
（2）①将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极上铁失电子生成二价铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，
故答案为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
②水是弱电解质，所以蒸馏水的导电能力很小，氯化钠是强电解质，在水中能完全电离导致溶液阴阳离子浓度增大，所以能增强溶液导电性，
故答案为：增强溶液导电性．
（3）①根据图1知，当铁用量逐渐增大时，离子的去除率先增大后减小，当废水中铁屑用量为15%时锰、铬去除率最好；
故答案为：15%；
②根据图2知，当溶液的PH值逐渐增大时，锰离子的去除率先减小后增大，铬的去除率先增大后减小，当PH=4时锰、铬去除率最好；
故答案为：4；
『贰』 （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：在含+6价铬的废水中加
（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离内子被氧容化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
②由题意可知，当pH超过10即c（OH-）≥10-4mol?L-1时，Cr（OH）3转变成CrO2-，发生Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O，故答案为：CrO2-；
（2）根据原子守恒，则缺少物质的化学式为：CO2，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故答案为：CO2；碱；
（3）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF2+、AlF3，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH）3，即AlF2+、AlF3与OH-反应生成Al（OH）3、F-，反应离子方程式为：AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-，故答案为：AlF2+；AlF3．
『叁』 什么是铬污染，铬污染有什么危害
铬广泛存在于自然界，其自然来源主要是岩石风化，大多呈三价；人为污染来源主要是工业含铬废气和废水的排放。工业废水中主要是六价铬的化合物，常以铬酸根离子(CrO42-)存在。煤和石油燃烧的废气中含有颗粒态铬。
铬在环境中不同条件下有不同的价态，其化学行为和毒性大小亦不同。如水体中三价铬可吸附在固体物质上而存在于沉积物(底泥)中；六价铬则多溶于水中，比较稳定，但在厌氧条件下可还原为三价铬。三价铬的盐类可在中性或弱碱性的水中水解，生成不溶于水的氢氧化铬而沉入水底。
环境中三价铬与六价铬会互相转化，所以近年来倾向于用铬的总含量，而不是用六价铬含量来规定水质标准。三价和六价铬对人体都有害，六价铬的毒性比三价铬要高100倍，是强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌。三价铬有致畸作用。铬渣(含铬固体废物)已成为铬污染的重要环境问题，亟待有效解决。
铬是银白色金属，在自然界中主要形成铬铁矿。化合价有+2、+3、+6三种。铬的天然来源主要是岩石风化，由此而来的铬大多是三价铬。
铬主要用于金属加工、电镀、制革等行业。为了防止工业生产过程中循环水对设备的腐蚀，常须加入铬酸盐。工业部门排放的废水和废气，是环境中铬的人为来源。工业废水中的铬主要是六价化合物，如铬酸根离子(CrO厈)。冶金、水泥等工业，以及煤和石油燃烧的废气中，含有颗粒态的铬。
危害
铬是人和动物所必需的一种微量元素，躯体缺铬可引起动脉粥样硬化症。铬对植物生长有刺激作用，可提高收获量。但如含铬过多，对人和动植物都是有害的。
三价铬和六价铬对人体健康都有害，被怀疑有致癌作用。一般认为六价铬的毒性强，更易为人体吸收，而且可在体内蓄积（见铬污染对健康的影响）。
三价铬和六价铬对水生生物都有致死作用。铬能在鱼体内蓄积。三价铬对鱼类的毒性比六价铬高。土壤中铬过多时，会抑制有机物质的硝化作用，并使铬在植物体内蓄积。据试验，水中含铬在1ppm时可刺激作物生长，1～10ppm时会使作物生长减缓，到100ppm时则几乎完全使作物停止生长，濒于死亡。废水中含有铬化合物，能降低废水生化处理效率。
『肆』 六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有 的酸性废水采用如下方法：在工
（制1）增强废水的导电能力 （2）阳极：Fe－2e - ====Fe 2+ 阴极：2H + +2e - ====H 2 （3）  +6Fe 2+ +14H + ====2Cr 3+ +7H 2 O+6Fe 3+ (4)电解过程中，由于H + 放电，因而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH - )>c(H + )，因而废水由酸性变为碱性 (5)①Fe(OH) 3 和CaSO 4 ·2H 2 O ②1251 kg
『伍』 铬中毒的对环境的影响
六价铬污染严重的水通常呈黄色，根据黄色深浅程度不同可初步判定水受污染的程度。刚出现黄色时，六价铬的浓度为2.5～3.0mg/L。
致癌性判定：动物为可疑反应。
危险特性：其粉体遇高温、明火能燃烧。
燃烧（分解）产物：自然分解产物未知。 速测管法；目视比色法；便携式分光光度法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编
便携式比色计（六价铬）（意大利哈纳公司产品） 监测方法 来源 类别
高锰酸钾氧化-二苯碳酰二肼光度法 GB7466-87 水质（总铬）
火焰原子吸收法 GB/T17137-1997 土壤（总铬）
二苯碳酰二肼光度法；
直接火焰原子吸收法 GB/T1555.5-95 固体废物浸出液（总铬）
硫酸亚铁铵容量法 GB/T1555.8-95 固体废物浸出液（总铬）
硫酸亚铁铵容量法；
二苯碳酰二肼光度法 GB/T1555.4-95 固体废物浸出液（六价铬）
二苯碳酰二肼光度法 GB7467-87 水质（六价铬）
二苯碳酰二肼比色法 CJ/T97-99 城市生活垃圾（总铬）
二苯碳酰二肼光度法 《空气和废气监测分析方法》国家环保局编 空气和废气（六价铬）
原子吸收法 《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译 固体废弃物（总铬） 中国(TJ36-79) 居住区大气中有害物质的最高容许浓度0.0015mg/m3（一次值）（六价铬）
中国（GB16297-1996) 大气污染物综合排放标准（铬酸雾）
①最高允许排放浓度（mg/m3）：
0.080（表1）；0.070（表2)
②最高允许排放速率（kg/h）：
二级 0.009～0.19；三级 0.014～0.29（表1)
二级 0.008～0.16；三级 0.012～0.25（表2)
③无组织排放监控浓度限值：
0.070mg/m3（表2）；0.080mg/m3（表1)
中国（GB5749-85) 生活饮用水水质标准 0.05mg/L（六价铬）
中国（GB5048-92) 农田灌溉水质标准0.1mg/L(水作、旱作、蔬菜）（六价铬）
中国（GB/T14848-93) 地下水质量标准(mg/L）（六价铬） Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类
0.005 0.01 0.05 0.1 >0.1
中国（GB11607-89) 渔业水质标准0.1mg/L
中国（GB3097-1997) 海水水质标准(mg/L) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类
六价铬 0.005 0.010 0.020 0.050
总铬 0.05 0.10 0.20 0.50
中国（GHZB1-1999) 地表水环境质量标准(mg/L）（六价铬） Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类
0.01 0.05 0.05 0.05 0.1
中国（GB15618-1995) 土壤环境质量标准(mg/kg) 一级 二级 三级
水田 90 250 ～ 350 400
旱地 90 150 ～ 250 300
中国（GB5058.3-1996) 固体废弃物浸出毒性鉴别标准值 10mg/L（铬）；1.5（六价铬）
中国（GB8172-87) 城镇垃圾农用控制标准 300mg/kg 一、泄漏应急处理
切断火源。戴好口罩和手套。收集回收。
国内处理含六价铬废水的常用方法有硫酸亚铁-石灰法、离子交换法、铁氧体法等。
二、防护措施
一般不需特殊防护，但需防止烟尘危害。
三、急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触：立即翻开上下眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。
食入：给饮足量温水，催吐，就医。
灭火方法：干粉、砂土。
『陆』 （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知： 在含+6价铬的废水中
（分）（1）①Cr 2 O 7 2 － ＋6Fe 2 ＋ ＋14H ＋ ＝2Cr 3 ＋ ＋6Fe 3 ＋ ＋7H 2 O②CrO 2 — （2）CO 2 ；碱（3）AlF 2 ＋ ；AlF 3
『柒』 六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO47H2O）把废水中六价铬还原成
（1）在反应中，Cr元素的化合价从+6价降低为+3价，1molH2Cr2O7共得到电子是6mol，Fe元素的化合价升高，从+2价升高到+3价，铁元素失电子，铬元素得电子，转移电子是6，所以FeSO4的前边系数是6，Fe2（SO4）3的前边系数是3，H2Cr2O7的系数是1，Cr2（SO4）3的系数是1，根据元素守恒，得到化学方程式以及电子转移情况如下：1H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2（SO4）3+1Cr2（SO4）3+7H2O，
故答案为：1；6；6；3；1；7； | 1×103L×78×10?3g/L | | 52g/mol | | =1.5mol，Cr 2O 72-物质的量0.75mol，则 Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 1 6 0.75mol 4.5mol 需用绿矾的质量=4.5mol×278g/mol=1251g， 故答案为：1251．
『捌』 铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。
（16分）（1）Cr 2 O 7 2- ＋14H + ＋6Fe 2+ =6Fe 3+ ＋2Cr 3 十 ＋7H 2 O（2分）） （2）使溶液中的比例恰当（答防止Fe 2+ 被氧气过度氧化可以给分）（2分） 用磁铁吸引（2分） Cr 0.5 Fe 1.5 O 3 ·FeO（2分） （3）15% （2分）（4） 4 （2分）（5）2H 2 O＋2e － ＝H 2 ↑＋2OH － 。 （2分） （6） 2．52 （2分）
『玖』 铬中毒怎么处理
应急处理处置方法
一、泄漏应急处理
切断火源。戴好口罩和手套。收集回收。
内国内处容理含六价铬废水的常用方法有硫酸亚铁-石灰法、离子交换法、铁氧体法等。
二、防护措施
一般不需特殊防护，但需防止烟尘危害。
三、急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触：立即翻开上下眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。
食入：给饮足量温水，催吐，就医。
灭火方法：干粉、砂土。
『拾』 铬有毒吗
铬对人体有毒。 铬化合物并不损伤完整的皮肤，但当皮肤擦伤而接触铬化合物时即可发生伤害作用。铬性皮肤溃疡的发病率偶然性较高，主要与接触时间长短，皮肤的过敏性及个人卫生习惯有关。铬疮主要发生于手、臂及足部，但只要皮肤发生破损，不管任何部位，均可发生。 指甲根部是暴露处，容易积留脏物，皮肤也最易破损，因此这些部位也易形成铬疮。形成铬疮前，皮肤最初出现红肿，具搔痒感，不作适当治疗可侵入深部。 溃疡上盖有分泌物的硬痂，四周部隆起，中央深而充满腐肉，边缘明显，呈灰红色，局部疼痛，溃疡部呈倒锥形，溃疡面较小，一般不超过3mm，有时也可大至12—30mm，或小至针尖般大小，若忽视治疗，进一步发展可深放至骨部，剧烈疼痛，愈合甚慢。
(10)铬废水毒扩展阅读： 自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。 按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。 铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。 铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令人难以置信。 天然水不含铬；海水中铬的平均浓度为0.05ug/l；饮用水中更低。铬的污染源有含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。
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+6Fe 2+ +14H + ====2Cr 3+ +7H 2 O+6Fe 3+