某校环保小组处理污水样品

（1）C玻璃棒搅拌引流（2）A C
（3）AE（4）A（5）c、a、b、a

❹ 某校环保小组处理污水样品，需要配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液．（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液肯定

（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选内C；还缺少玻璃棒和烧杯，
用烧杯稀容释，稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，
故答案为：C；玻璃棒、烧杯；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算需5mol/L的硫酸的体积，设需要5mol/L的硫酸的体积为V，根据稀释定律有：0.1mol/L×0.5L=5mol/L×V，解得V=0.01L=10.0mL；故答案为：10.0mL；
（3）A、容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，故A正确；
B、容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，故B错误；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；
D、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中稀释，故D错误；
E、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确；
故选AE；

❺ 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/）配制成1000mL 0．lmolL-

（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；还缺少玻璃棒，在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，
故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；
（2）质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的物质的量浓度为：c=c=

1000ρw

M

=

1000×1.19×37%

36.5

≈12.1（mol/L），所需浓盐酸体积V=

0.1mol/L×1L

12.1mol/L

=0.0083mL=8.3mL，量取8.3mL浓盐酸，需要选择10mL量筒，
故答案为：8.3；A；
（3）量取浓盐酸后，要进行的操作分别为：稀释、冷却、转移、洗涤、定容等步骤，正确的操作顺序为：③①④②，
故答案为：③①④②；
（4）配制过程中需要摇匀，而容量瓶带有瓶塞，为了避免摇匀时漏液，所以实验前必须检查容量瓶是否漏水，
故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（5）由于摇匀后，在容量瓶的刻度线上方有部分溶液，所以溶液液面会低于刻度线，不需要专门处理，可以将配制的溶液直接转移到细口试剂瓶中，所以A正确，
故答案为：A；
（6）①容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入，不影响配制结果，
故选c；
②没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故选b；
③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故选a；
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，导致溶液被稀释，溶液的浓度偏低，
故选b；
⑤定容时俯视容量刻度，导致液体体积低于刻度线，溶液的体积减少，配制的溶液浓度偏高，
故选a．

❻ 某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL0.1molL-

（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，
故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；
（2）质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的物质的量浓度为：C=

1000pw

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9（mol/L），所需浓盐酸体积V=

0.25L×0.1mol/L

11.9mol/L

=0.0021L=2.1mL，故选择10mL量筒，配制250mL溶液，应选择250mL的容量瓶，故答案为：A、C；
（3）量取浓盐酸后，要进行稀释、冷却、转移、洗涤、定容等步骤，故答案为：③①④②；
（4）容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，不能用所配制溶液润洗，故A正确，B错误；
容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀释，故CD错误；
摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确，
故选AE；
（5）根据根据C=

n

V

分析误差，①容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入，不影响浓度；
②烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤2～3次，造成溶质减少，n减少，导致浓度偏低；
③量取浓盐酸后的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液倒入盛浓盐酸的烧杯，导致溶质增多，n 增大，浓度偏高；
④定容时俯视容量刻度，导致液体体积低于刻度线，V减少，导致浓度偏高．
故选③④．

❼ 某环保小组处理污水样品，需用12摩尔每升的浓盐酸配置250毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液 1、

量筒量取25/12ml的，配置中需用到烧杯，玻璃棒，量筒

B，貌似

❽ 某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL0.1molL-1

（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏内斗，故选C；还缺少玻璃容棒，在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，
故答案为：C；玻璃棒；
（2）质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的物质的量浓度为：c=

1000ρw

M

=

1000×1.19×37%

36.5

=12.1（mol/L），
所需浓盐酸体积V=

0.1mol/L×0.25L

12.1mol/L

=0.0021L=2.1mL，故选择10mL量筒，配制250mL溶液，应选择250mL的容量瓶，
故答案为：A；C；
（3）由于摇匀后，在容量瓶的刻度线上方有部分溶液，所以溶液液面会低于刻度线，不需要专门处理，可以将配制的溶液直接转移到细口试剂瓶中，
故选A；
（4）①溶液配制需加水定容，洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，随所配溶液浓度无影响，故选c；
②没有洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故选b；
③定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故选a．

❾ 某校环保小组处理污水样品需用10moll的浓盐酸配制250ml1.0moll稀盐酸

歹＜

❿ 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19gcm-3）配制成250mL 0.1mol

（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器是C，还需要的仪器是250mL容量瓶和玻璃棒，在稀释浓盐酸时先使用玻璃棒搅拌，冷却后移液到容量瓶中，故先用玻璃棒，再用容量瓶，故答案为：C；250mL容量瓶、玻璃棒；玻璃棒，250mL容量瓶；
（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.19g/mL×37%

36.5g/mol

=12.1mol/L，设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
12.1mol/L×VmL=250mL×0.1mol/L
解得V=2.1mL，根据大而近的原则，应选用10mL的量筒，故选A；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL的溶液，应选用250mL容量瓶，故选C，故答案为：A，C；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序是③①④②，故答案为：③①④②；
（4）A、带塞子的容器在使用前均要检查是否漏液，故容量瓶使用前要先检查是否漏液，故A正确；
B、容量瓶不能润洗，否则会导致溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，故B错误；
C、容量瓶只适用于配制一定浓度的溶液，比较精密，不能受热，故不能用来溶解固体，故C错误；
D、容量瓶只适用于配制一定浓度的溶液，比较精密，不能受热，故不能用来稀释溶液，故D错误；
E、定容完成后应摇匀，摇匀时要盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故E正确．
故选AE．
（5）定容摇匀时要颠倒过来摇晃，故在塞子和瓶颈部分会有溶液残留，故发现凹液面低于线是正常的，不用采取任何补救措施，故直接将溶液装瓶即可，故选A；
（6）①若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
②烧杯和玻璃棒没有洗涤2-3次，会导致溶质损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，则浓度偏低，故答案为：偏低；
④若定容时俯视，则溶液体积偏小，则所配溶液的物质的量浓度偏高，故答案为：偏高．