废水中碱度的测定

Ⅰ 污水处理中的碱度是如何计算的

这不是计算的复，是通过化学分析测定的制。
碱度是指水中吸收质子的能力，水中碱度的形成主要是由于重碳酸盐、碳酸盐及氢氧化物的存在，硼酸盐、磷酸盐和硅酸盐也会产生一些碱度。此外还有有机碱等。
各种碱度用标准酸滴定时可起下列反应：
0H-十H+＝H20
CO32-十H+＝HC03-；
HC03-+H+＝Hz0十CO2
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示水中氢氧根离子(0H-)已被中和，碳酸盐均被转化为重碳酸盐，此时的滴定结果称为“酚酞碱度”。当滴定至甲基橙指示剂由黄色度为橙红色时，溶液的pH值为4.4—4.5，指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。
通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量。但对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算是无实际意义的。

Ⅱ 144．水中的碱度来自哪里怎样测定碱度

(1)雨水淋洗含二氧化硫的空气后，汇入地表水体。
(2)大气中的二氧化碳被吸收版，或水中权有机物的细菌分解
(尤其是受污染的水中)。二氧化碳溶于水会生成碳酸。地下水中
的二氧化碳主要来源于土壤中有机物质的细菌分解。
(3)水体被机械、选矿、电镀、农药、印染、化工等行业排
放的含酸废水污染。矿山排水中的酸由硫化矿物的氧化作用产
生，产生的酸继续与其他成分反应生成各种盐，主要是硫酸盐。
矿区排水携至河流中的酸实为酸性盐的水解产物。其他如金属加
工酸洗车间、黏胶纤维和酸性造纸等工业部门都可排放酸性工业
废水。
酸度增加后水体pH值降低，会破坏自然缓冲作用，抑制微
生物生长，妨碍水体自净。如长期遭受酸污染，会导致水质恶化
和土壤酸化。酸度增加还会破坏水生生物和农作物的正常生活及
生长条件，造成鱼类死亡，作物受害。所以，酸度是衡量水体水
质的一项重要指标。

Ⅲ 请教水的残余碱度定义、检测方法、和计算公式

硬度的测定（EDTA滴定法）
( 一 ) 所需试剂：
1、0.020mol/L(1/2EDTA)标准溶液：称取4g乙二胺四乙酸二钠于
1000ml高纯水中，摇匀。
2、氨-氯化铵缓冲液：称取20g氯化铵于500ml除盐水中，加入
150ml浓氨水（密度0.90g/ml）以及5.0g乙二胺四乙酸镁二钠
盐，用除盐水稀释至1000ml并摇匀。
3、0.5%铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T与4.5g盐酸羟胺，100ml
乙醇定溶。
（二）测定方法
1、量取100ml水样于250ml锥形瓶；
2、加5ml氨-氯化铵缓冲液和2~3滴0.5%铬黑T指示剂；
3、用0.020mol/L(1/2EDTA)标准溶液滴定，由酒红色变为蓝色即为
终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积V;
（三）计算公式：
硬度的含量：YD=（CV/Vs）×1000（mmol/L）
C-------EDTA标准溶液的浓度，mol/L,(1/2EDTA);
V-------滴定时所耗EDTA标准溶液的体积，ml
Vs------ 水样的体积，ml.
（四）测定水样时的注意事项：
1、若水样的酸性或碱性较高时，应先用0.1mol/L的NaOH或
0.1mol/LHCL中和，然后再加缓冲液，水样才能维持PH=10±0.1.
2、冬季水温较低时，络合反应速度较慢，易造成滴定过量而产生误差，
因此，当温度较低时应将水样预先加温至30℃-40℃后进行测定。
3、氨-氯化铵缓冲液保存在玻璃瓶中会增加硬度，易保存在塑料瓶中。
4、如果在滴定过程中发现滴定不到终点或指示剂加入后颜色呈灰紫色，
可能是铁、铝、铜或锰等离子的干扰，遇此情况，可在加指示剂前用
2ml 1%的L—半胱氨酸和2ml三乙醇胺（1：4）进行联合掩蔽，或
先加入所需EDTA标准液80％~90％（记录在所消耗的体积内），即
可消除干扰。

碱度的测定（碱度中和滴定法）
一、概念：
水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量，因此，选用适宜的指示剂以标准溶液对它们进行滴定，便可测出水碱度的含量．
碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种：酚酞碱度是指以酚酞作指示剂所测出的量，其终点的PH值为8.3．全碱度以甲基红－亚甲基蓝作指示剂所测出的值，终点PH值为5.0．
变色时的主要中反应：
1）酚酞作指示剂：H+＋OH-＝H2O； H+＋CO32-＝HCO3-
2）甲基红－亚甲基蓝作指示剂：H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O
二试剂及其配置
1）1％酚酞作指示剂（以乙醇为溶剂）．
2）甲基红－亚甲基蓝作指示剂：准确称取0.125克甲基红和
0.085克亚甲基蓝溶于100毫升95％乙醇中．
3）0.05mol/L（1/2H2SO4）0.1mol/L
硫酸标准溶液．
三测定方法
1、取100毫升水样，加2～3滴1％酚酞指示剂，若显红色，则用
硫酸标准溶液滴定至无色，记录耗酸体积V1，然后再加入2滴
甲基红－亚甲基蓝指示剂，用上述硫酸标准溶液滴定，溶液由绿色变
为紫色，记录耗酸V2
2、若加酚酞指示剂不显色，可直接加甲基红－亚甲基蓝指示剂，用硫
酸标准溶液滴定，记录耗酸体积V2
四碱度的计算
测定水样的酚酞碱度JD酚和JD全按式计算：
JD酚＝（CV1/VS）×103mmol/L
JD全＝［C×（V1＋V2）］×103 mmol/L
式中：C＝硫酸标准溶液的浓度
V1、V2＝两次滴定时所耗硫酸标准溶液的体积
VS＝水样体积
0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸标准溶液的配制与标定
1)配制
量取 3ml浓硫酸（密度:1.84g/cm3）缓缓注入1000ml蒸馏水（或除盐
水）中，冷却摇匀。
2）标定
方法一：称取0.2g于270-300℃灼烧至恒重（精确到0.0002g）的基准无
水碳酸钠，溶于50ml除盐水中，加2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂，用
待标定的0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为紫色
然后煮沸2~3分钟，冷却后继续滴定至紫色。同时应做空白试验。
硫酸标准溶液的浓度按下式计算
C=m/［（V1－V2）×52.99］
式中：C---硫酸标准溶液的浓度,mol/L(1/2H2SO4)
m----基准物质的质量，g
V1----滴定碳酸钠时消耗硫酸标准溶液的体积，L
V2----空白试验消耗硫酸标准溶液的体积，L
52.99----1/2Na2CO3的摩尔质量，g/mol
方法二：量取20.00ml待标定的0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸标准溶液，加
60ml不含二氧化碳的蒸馏水(或除盐水)，加2滴1%酚酞指示剂，用
0.1mol/ L(NaOH)氢氧化钠标准溶液滴定，至溶液呈粉红色。
硫酸标准溶液的浓度按下式计算：
C=V1C1/V
式中： C----硫酸标准溶液的浓度,mol/L(1/2H2SO4)；
V----硫酸标准溶液的体积,L;
C1----氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L(NaOH);
V1----消耗氢氧化钠标准溶液的体积，L

Ⅳ 碱度的实验测定

当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为 8.3，指示水中氢氧根离子(0H-)已被中和，碳酸盐均被转化为重碳酸盐，此时的滴定结果称为 “酚酞碱度”。当滴定至甲基橙指示剂由黄色度为橙红色时，溶液的pH值为4.4— 4.5，指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。
通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量。但对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算是无实际意义的。
(2)鞣性络合物鞣革性能的一个重要指标。定义为，用百分率表示的无机鞣剂，如铬络合物中OH基的总当量数对铬的总当量数的比值。碱度高表示该鞣性络合物的分子大，即与皮蛋白质结合能力强；反之，碱度低则表示该鞣性络合物的分子小，与皮蛋白质结合的能力弱，而渗透能力强。正确掌握碱度是合理实施鞣制工艺的一项重要因素。
碱度是海水中弱酸阴离子总含量的一个量度，它的严格定义是：当温度为20℃时，1立方分米海水中弱酸阴离子全部被释放时所需氢离子的毫摩尔数，用符号 “AlK”或“A”表示。
矿石碱度一般以（CaO+MgO）/（Si02十Al2O3）表示，比值小于0.8为酸性矿石，0.8~1.2为自熔性矿石，大于 1.2为碱性矿石

Ⅳ 水中碱度的测定有哪些注意事项

应该即时取样尽早测，否则由于大气压的作用使得水中溶解的二氧化碳发生变化，从而使得碱度发生变化。

Ⅵ 碱度的测定

标准酸溶液容量法

碱度是指水中与强酸作用的重碳酸盐、碳酸盐、氢氧化物及其他弱酸强碱盐的总含量，碱度主要由碳酸根和重碳酸根等弱酸阴离子水解所造成。

一般天然水中，碱度主要是重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物，氢氧化物在天然水中是很少的。在较复杂的天然水中，碱度还包括硼酸盐、磷酸盐和硅酸盐等，在污染水中还可能存在有无机和有机强酸和硫化物等。

通常把碱度分成总碱度、碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度和氢氧化物碱度。它们的测定均采用酸碱滴定法。测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度，单位以mg/L表示。其数值大小与所选滴定终点的pH值有关。

方法提要

当用标准酸溶液滴定时，水样中氢氧离子和弱酸根离子与酸反应。碱度一般选用甲基橙作指示剂，终点pH为4.0。所测得的碱度称总碱度。

本方法测定范围为10～1000mg/L(以CaCO₃计)。

仪器和装置

酸度计。

磁力搅拌器。

试剂

硫酸标准溶液c(1/2H₂SO₄)≈0.0500mol/L1.4mLH₂SO₄与蒸馏水混合并稀释至1000mL，其准确浓度用0.0500mol/L碳酸钠标准溶液标定。

标定称取2.64975g已于180℃干燥恒量的无水碳酸钠(基准试剂)于小烧杯中溶于二次蒸馏水(新蒸)，在20℃时定容于1000mL容量瓶，摇匀。此溶液浓度为0.0500mol/L。

吸取上述硫酸标准溶液20mL于150mL锥形瓶中，加入30mL二次蒸馏水，加2滴滴甲基橙指示剂，用H₂SO₄标准溶液滴定至溶液由黄色突变为橙红色，即达终点，计算H₂SO₄标准溶液的浓度(mol/L)。

甲基橙指示剂(0.5g/L)。

分析步骤

取50.00mL水样于150mL烧杯中，加一粒磁芯，将烧杯置于磁力搅拌器上，加4滴甲基橙指示剂，用H₂SO₄标准溶液滴定至试液由黄色突变为橙红色即为终点(或插入电极观察酸度计指示到达pH=4.0)。按下式计算水样的总碱度:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ(CaCO₃)为水样的总碱度，mg/L;c(1/2H₂SO₄)为硫酸标准滴定溶液的浓度，mol/L;V₁为滴定水样消耗硫酸标准滴定溶液的体积，mL;V为所取水样的体积，mL;50.045为1/2CaCO₃的摩尔质量的数值，单位用g/mol。

Ⅶ 碱度的测定方法

用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定 pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。 原理：水样用酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8．3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被转为重碳酸盐
当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时，溶液的pH值为4．4～4．5，指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和
根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。 原理：测定水样的碱度 用玻璃电极为指示电极甘汞电极为参比电极用酸标准溶液滴定其终点通过 pH 计或电位滴定仪指示 以 pH 8.3 表示水样中氢氧化物被中和及碳酸盐转为重碳酸盐时的终点 与酚酞指示剂刚刚褪色时的 pH 值相当 以 pH 4.4~4.5 表示水中重碳酸盐(包括原有重碳酸盐和由碳酸盐转成的重碳酸盐)被中和的终点 与甲基橙刚刚变为桔红色的 pH 值相当工业废水或含复杂组分的水 可以 pH 3.7 指示总酸度的滴定终点
电位滴定法可以绘制成滴定时 pH 值对酸标准滴定液用量的滴定曲线然后计算出相应
组分的含量或直接滴定到指定的终点
步骤：分取 100mL 水样置于 200mL 高型烧杯中 用盐酸标准溶液滴定滴定方法同盐酸标准溶液的标定 当滴定到 pH 8.3 时 到达第一个终点 即酚酞指示的终点 记录盐酸标准溶液消耗量
继续用盐酸标准溶液滴定至 pH 值达 4.4~4.5 时 到达第二个终点 即甲基橙指示的终点记录盐酸标准溶液用量

Ⅷ 污水的碱度怎样检测

废水碱度的测定：

1、原理

水的碱度是指所含能与强酸定量作用的物质总量
碱度的测定值因使用的指示剂终点PH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组分已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值为8.3时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至PH值为4.4-4.5时消耗的量，为甲基橙酸度。通过计算，求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和OH+的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中的物质的组分确定其与酸作用达到终点时的PH值。
样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。样品应于采集的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或有可被氧化的阳离子时，应及时分析。
水样浑浊、有色均干扰测定，遇此情况，可用电位滴定法测定。能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定。例如水样中余氯可破坏指示剂（含余氯时，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除）。

2、仪器和试剂

（1）仪器
25mL和50mL碱式滴定管 250mL锥形瓶

（2）试剂

无CO2水：用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水，PH值不低于6.0，煮沸15min，加盖冷却至室温。
甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙，溶于100mL水中。
酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL95%乙醇中，用水稀释至100mL。
碳酸钠标准溶液（0.0250mol/L）：称取1.3249g（于250℃烘干4h）的基准试剂无水碳酸钠，溶于少量无CO2水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮于聚乙烯瓶中。
盐酸标准溶液（0.025mol/L）：用分光光度计吸收2.1mL浓盐酸，并用蒸馏水稀释至1000ml。

3、步骤

（1）分取适量水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色，记录盐酸标准溶液用量（V）。若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，并接着进行下一步操作。
（2）向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由橘黄色刚刚变为橘红色为止。记录盐酸标准溶液总用量（V）。

4、计算

酚酞碱度(以CaCO3计)
CV1*50.05 *1000/V

甲基橙酸度(以CaCO3计)

CV2*50.05 *1000/V

式中，C为盐酸标准溶液浓度，mol/L；V为用甲基橙作滴定指示剂时，消耗盐酸标准溶液的体积，mL；V为用酚酞作滴定指示剂时，消耗盐酸标准溶液的体积，mL；V为水样体积，mL；50.05为碳酸钙摩尔质量，g/mol。

5、注意事项

（1）若水样中含有游离CO2,则不存在碳酸盐，可直接以甲基橙作指示剂进行滴定。
（2）当水样中总碱度小于20mg/L时，可改为0.01mg/L盐酸标准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。
（3）测定时废水取样量取决于滴定时盐酸的用量，盐酸用量控制在10-25mL之间为宜。

Ⅸ 怎样测水的碱度

水碱度是指水中能够接受[H+]离子与强酸进行中和反应的物质含量。水中产生碱度的物质回主要由碳酸答盐产生的碳酸盐碱度和碳酸氢盐产生的碳酸氢盐碱度，以及由氢氧化物存在而产生的氢氧化物碱度。所以，碱度是表示水中CO32－、HCO3－、OH－及其它一些弱酸盐类的总合。这些盐类的水溶液都呈碱性，可以用酸来中和。然而，在天然水中，碱度主要是由HCO3－的盐类所组成。测定水的碱度属于中和滴定法。