氨氮废水中的氮元素多以nh4

（1）①
△H=-346kJ/mol
③5:6

④ 氨氮含量指的是NH4-N还是NH4-N中的N

氨氮指水溶液中抄的氨氮是以游离氨（或称非离子氨,NH3）或离子氨（NH4+）形态存在的氮.人们对水和废水中最关注的几种形态的氮是硝酸盐氮、亚硝酸盐氮、氨氮和有机氮.通过 生物化学作用,它们是可以互相转化的。
氨氮是指水中以游离氨（NH3）和铵离子（NH4+）形式存在的氮。 动物性有机物的含氮量一般较植物性有机物为高。同时，人畜粪便中含氮有机物很不稳定，容易分解成氨。因此，水中氨氮含量增高时指以氨或铵离子形式存在的化合氮。

⑤ 铵氮和氨氮有什么区别呢

一、存在形式不同：

1、铵态氮：自然界氮元素的一种存在形态，以铵根离子（NH4+）的专形态存在和流通于土属壤、植物、肥料和大气中。

2、氨氮：水中以游离氨（NH3）和铵离子（NH4+）形式存在的氮。

二、影响不同：

1、铵态氮可以与其他形式的氮元素在一定条件下相互转化。由于其溶解度大，能够被植物快速吸收，在化肥工业中被广泛应用；但由于铵根离子具有酸性，因此会与碱性土壤中和导致氮元素挥发。

2、氨氮对水生物起危害作用的主要是游离氨，其毒性比铵盐大几十倍，并随碱性的增强而增大。氨氮毒性与池水的pH值及水温有密切关系，一般情况，pH值及水温愈高，毒性愈强，对鱼的危害类似于亚硝酸盐。

(5)氨氮废水中的氮元素多以nh4扩展阅读：

氨氮对水生物的危害有急性和慢性之分。慢性氨氮中毒危害为：摄食降低，生长减慢，组织损伤，降低氧在组织间的输送。

鱼类对水中氨氮比较敏感，当氨氮含量高时会导致鱼类死亡。急性氨氮中毒危害为：水生物表现亢奋、在水中丧失平衡、抽搐，严重者甚至死亡。

⑥ 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：（1）过程Ⅰ：加N

（1）①铵盐能和强碱反应，实质是：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O；
②氨水电离是可逆反应，将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离，
故答案为：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离；
（2）①焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；因为△H=-273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）；
②第一步的热化学方程式为NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），△H=-273KJ/mol，
第二步的热化学方程式为：NO₂^-（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^-（aq），△H=-73KJ/mol，
根据盖斯定律则NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol，
故答案为：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol；
（3）消耗32g（1mol）CH₃OH转移6mol电子，由CH₃OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO₂，
根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，
故答案为：5：6．

⑦ 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+ 和NH3H2O的形式存在，经先期处理得到含HNO3的废水．一定条件下，向

A．硝酸分子中，含有氢原子，氢最外层族序数+成键数=1+1=2，所以不能满足所有原子最外内层8电子结容构，故A错误；
B．消耗32g（1mol）CH₃OH转移6mol电子，由CH₃OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO₂，根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，故B正确；
C．由于加水稀释后，氨水电离程度增大，电离平衡正向移动，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

增大，故C错误；
D． 氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

1

2

（5-3×1）=4，因为含有一个孤电子对，所以是三角锥型结构；碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

1

2

=3，为平面三角形结构，两者空间构型不相同，故D错误；
故选B．

⑧ 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在．在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成N03

（）（1）第一步的热化学方程式为NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），△H=-273KJ/mol，
第二步的热化学方程式为：NO₂^-（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^-（aq），△H=-73KJ/mol，
根据盖斯定律可得NH₄⁺（ap）+2O₂（g）═2H⁺（ ap）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol，
故答案为：NH₄⁺（ap）+2O₂（g）═2H⁺（ ap）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol；
（2）32gCH₃0H转移6mol电子，即1mol还原剂参加反应转移6mol电子，需要氧化剂的物质的量为

6mol

5

=1.2mol，
所以参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是1mol：1.2mol=5：6，故答案为：5：6；
（3）①因一般焓变减小的反应能自发进行，若在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0，故答案为：＜；
②该反应4s时达到平衡，
2N0+2C0?2CO₂+N₂
开始10 36 0 0
转化99 9 4.5
平衡1 27 9 4.5
则平衡常数K=

4.5×10?4×(9×10?4)2

(1×10?4)2×(9×10?4)2

=5000，故答案为：5000；
③Ⅰ、Ⅱ的温度相同，催化剂的比表面积大的反应速率大，达到平衡的时间少；
Ⅱ、Ⅲ的催化剂的比表面积相同，温度不同，Ⅲ的温度高，反应速率大，时间少，但平衡逆向移动，NO的浓度大，则如图所示．

⑨ （14分） 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4 + 和 的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）

（抄1）① △H=-346kJ/mol ③5:6 ⑩ (I某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4 + 和NH 3 ·H 2 O的形式存在。在微生物作用下，NH 4 + 经过两步 （I）（1）NH 4 ＋ (aq)＋2O 2 (g)=2H ＋ (aq)＋NO 3 － (aq)＋H 2 O(l) △H=－346kJ·mol －1 （2）5：6 （Ⅱ）（1）< （2）5000 （3）见图 阅读全文 与氨氮废水中的氮元素多以nh4相关的资讯 污水井盖下面是些什么管道 进口污水自吸泵 东西湖区污水池清理 城市街道污水除臭液生产厂家 水泥企业化验废水 生活污水氨氮排放标准 印染前处理废水的混凝 绍兴废水池加盖除臭 茶盘废水盒 施工废水污水怎么处理方法 热点内容 丁度巴拉斯情人电影推荐 发布：2024-08-19 09:13:07 浏览：886 类似深水的露点电影 发布：2024-08-19 09:10:12 浏览：80 《消失的眼角膜》2电影 发布：2024-08-19 08:34:43 浏览：878 私人影院什么电影好看 发布：2024-08-19 08:33:32 浏览：593 干 B 发布：2024-08-19 08:30:21 浏览：910 夜晚看片网站 发布：2024-08-19 08:20:59 浏览：440 台湾男同电影《越界》 发布：2024-08-19 08:04:35 浏览：290 看电影选座位追女孩 发布：2024-08-19 07:54:42 浏览：975 日本a级爱情 发布：2024-08-19 07:30:38 浏览：832 生活中的玛丽类似电影 发布：2024-08-19 07:26:46 浏览：239 © Design www.haozejingshui.net 2014-2021 本站内容源自于网络，如遇问题可联系相关处理。