微伏氧化废水

㈠ 初中物理，化学重要知识点 归纳 求具体点 为了中考

序言、第一单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门以实验为基础的自然科学。
2、化学发展简史：①古代：火（改善了人类生存的条件）；翠绿色的孔雀石（人类首次利用物质变化）；我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，四大发明中的火药、造纸和早期的烧瓷都说明了我国劳动人民很早就开始利用化学；②近代：原子分子论（使化学真正成为一门科学）；门捷列夫元素周期律及元素周期表（使人们研究和学习化学有规律可循）；③现代：纳米技术（使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用）；绿色化学（为了给子孙后代造福）。
3、物质的变化、性质：
（1）变化：是物质所发生经历的一个过程。包括物理变化和化学变化。物理变化是没有生成其它物质的变化；化学变化是生成其它物质的变化，又叫做化学反应，简称反应。两者的本质区别在于有无新物质生成；联系是：化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化学变化。物理变化主要包括物质的状态、形状、大小、位置等的改变，化学变化常伴随着颜色的改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。（注意：现象不能作为判断的依据。）
（2）性质：是物质自身所具有的特性。包括物理性质和化学性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。两者的本质区别在于这种性质需不需要通过化学变化才能表现出来。①常见物理性质：颜色、气味、状态、味道、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、溶解性、潮解性等。②常见化学性质：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、腐蚀性、金属活动性、易分解、易分化、稳定性等。
4、蜡烛燃烧实验；吸入空气与呼出气体的比较（具体参照实验报告）
5、学习化学的重要途径——科学探究
①实验的分类：定性试验和定量试验（拉瓦锡首次在实验中引入天平，使化学实验由定性向定量发展）；验证性实验和探究性试验。
②一般步骤：提出问题（确定研究对象和方向） → 猜想与假设（查阅资料） → 制定计划（设计实验） → 进行实验（观察并记录） → 搜集证据（对记录的搜集、归纳和整理） → 解释与结论（结论要针对假设） → 反思与评价 → 表达与交流；
③观察实验的方法：变化前后物质的状态以及变化时所发生的现象。注意：及时记录，描述现象时不可出现产物名称。
6、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）容器。①可以直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙；②可以间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——使受热均匀）；③不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶；④导致试管破损的原因——用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；试管本身的质量问题；连接仪器时放在桌子上按等外力损坏。
（二）测容器——量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大。量筒的精确度为0.1毫升。在量取液体时，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度。
（三）称量器——托盘天平。（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相同的纸，在纸上称量。易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）；（5）称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。
（四）加热器——酒精灯。（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精时应用漏斗；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以用酒精灯的外焰加热物体。（4）酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。
（五）夹持器——铁夹、试管夹。夹持试管时应靠近试管口中上部。试管夹使用时不要把拇指按在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。
（六）分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗。过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、药品取用原则：①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器内。②“三不”：不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用：①粉末状及小颗粒状药品：用药匙或V形纸槽；②块状及条状药品：用镊子夹取。
4、液体药品的取用：①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热：①加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热；②加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净；②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；③滤纸破损
（五）蒸发
注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗；（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元 我们周围的空气
一、空气
1、空气的成分：
①200多年前法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并得出其中氧气约占空气总体积的1/5；
②按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%；
2、空气主要成分的性质及用途：
①氧气的用途：支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗；支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天。
②氮气的性质和用途：性质——氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢；用途——合成氨制氮肥、制造硝酸、保护气（焊接，食品，白炽灯泡）、医疗冷冻麻醉、超导材料。
③稀有气体的性质和用途：性质——稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出有色的光。用途——保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、低温、麻醉。
3、空气污染及保护：
①污染物：有害气体（SO2、NO2、CO）和烟尘（注意分析来源）；
②防治：有害气体处理后再排放，防止工业三废的随意排放，植树造林、加强大气质量监测、使用清洁能源。
二、氧气
1、性质：物理性质——无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧、固氧呈淡蓝色，固态为雪花状；化学性质——氧气的化学性质比较活泼,能够与多种物质发生化学反应，能使带火星的木条复燃（检验氧气的方法），具有助燃性和氧化性。
2、氧气的实验室制法：
①原理：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物等含氧物质。
2KClO3 2KCl+3O2↑；2H2O2 2H2O + O2↑ ；2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ ；
②反应装置：分为发生装置和收集装置。
③收集方法：排水集气法，向上排空气法（注意选择的方法）。
3、氧气的工业制法：分离液态空气——利用各组份的沸点不同。
三、相关实验
1、空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧实验）：
涉及反应：4P+5O2 2P2O5
①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂；②检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧；③红磷要足量，以利于将氧气耗尽；④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把瓶塞塞紧，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止气体散逸到空气中去；⑤观察红磷燃烧时最明显的现象是：产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占剩余体积的1/5。⑥实验成败的关键主要有以下几点：a、装置气密性要好；b、可燃物要能在空气中燃烧，且燃烧不能有气体生成；c、可燃物要稍过量；d、操作要迅速；e、反应后气体要冷却。
2、硫在氧气中燃烧：
要注意在集气瓶底放置少量的水，用于吸收反应产生的二氧化硫。
3、铁丝在氧气中燃烧：
①铁丝要打磨光亮；②铁丝要绕成螺旋状，为了聚集热量、提高温度；③待火柴快要燃尽时才能插入集气瓶中；④插入集气瓶时要从上向下缓慢地插入；⑤集气瓶底要事先放置少量的水或沙；⑥燃烧的铁丝要注意不要碰到集气瓶内壁。
4、实验室制取氧气：
①实验步骤：a、连接仪器，检查装置气密性；b、添加药品；c、预热并用酒精灯外焰加热；d、收集气体；e、取出导管，停止加热。
②注意事项：a、要用酒精灯外焰加热；b、试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；c、用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管；d、导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；e、试管外壁要保持干燥；f、加热前要先预热；g、待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯；h、停止加热时应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管中导致试管炸裂。
5、不同物质在氧气中燃烧：
①所涉及反应：2Mg+O2 2MgO；4P+5O2 2P2O5； C+O2 CO2； S+O2 SO2； 2Hg+O2 2HgO； 3Fe+2O2 Fe3O4
②所涉及现象：木炭——在空气中发出红光，在氧气中发出白光，两种情况均无火焰，都放出热量，都生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。铁——在空气中缓慢氧化，生成红褐色物质；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，两种情况均无火焰。硫——在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。两种情况均放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。磷——在空气中有大量白烟生成,并放出热。
四、相关概念：
1、纯净物：宏观上由一种物质组成，微观上由同种分子或原子构成。
2、混合物：宏观上由两种或两种以上纯净物组成，微观上由多种分子或原子构成。（这些物质相互间不反应，混合物里各物质都保持原来的性质）
3、催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（二氧化锰、一些金属氧化物等）
4、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。
6、氧化反应：物质与氧发生的反应。提供氧的为氧化剂，氧气是最典型的氧化剂。
7、缓慢氧化：进行地很慢的氧化反应，不易被察觉，放热但不发光。
第三单元 自然界的水
一、水的性质及组成
1、物理性质：纯水是无色、无臭、清澈透明的液体；在101kPa下，水的密度在4℃时最大，为1g／cm3；在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃。
2、化学性质：①水通电可以分解成氢气和氧气；②水可以与二氧化碳反应生成碳酸；③水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙；④水可以与金属纳反应生成氢氧化钠和氢气。
3、水的组成实验探究（即水的电解实验）：①实验现象： 正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生；一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1：2（正少负多）。②气体检验（正氧负氢）：将带火星的木条伸入正极产生的气体中，发现木条复燃，则说明气体是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。③反应的化学方程式（分解反应）：2H2O 2H2↑+ O2↑。④结论：水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。⑤实验注意事项：a、所用电源为直流电（如电池）；b、水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
二、自然界的水（混合物）
1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊。
2、软水和硬水：①含义——不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。②软水和硬水的区别方法——a、将肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。b、将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底白色沉淀多的为硬水，没有或有较少白色沉淀的为软水。③硬水给生活和生产带来的危害——a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。④硬水软化的方法——a、煮沸（生活中）；b、蒸馏（实验室或工业上）
三、水的净化
1、沉淀（除去水中不溶性的杂质）：①静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。这种方法净化程度较低，因为悬浮物不能自然沉到水底。②吸附沉淀：利用某物质（如明矾）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。这种方法能沉降水中的不溶性杂质。
2、过滤（除去水中不溶性的杂质）：①含义：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，它适用于分离固—液型的混合物。 ②过滤所需仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒。③注意事项（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒中下部，玻璃棒的一端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端管口紧靠接滤液的烧杯内壁。④过滤后滤液仍浑浊的可能原因：a、滤纸破损；b、漏斗内液面高过滤纸边缘；c、仪器不干净。
3、吸附（除去水中一些可溶性杂质，如臭味，色素等）：①常用吸附剂：活性炭；②活性炭净水器入水口在下端的优点：a、水在净水器内存留时间较长，利于充分除去杂质；b、不溶性杂质沉淀在净水器底部，不易堵塞活性炭层中的间隙。
4、蒸馏（除去水中不溶性和可溶性的杂质）：①原理：利用物质的沸点不同来加以分离。②蒸馏所需仪器：蒸馏瓶、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。③注意事项：a、蒸馏时，要在蒸馏瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止加热时液体暴沸；b、先给冷凝管中通冷水，再给蒸馏瓶加热，防止冷凝管骤冷炸裂；c、冷凝水流动的方向是自下而上，否则会造成冷凝管因骤冷或骤热而炸裂或不能将水蒸气完全冷凝。
5、净化程度由低到高：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏。）
6、自来水厂水净化处理过程分析：①加絮凝剂：如加入明矾等，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降；②反应沉淀池：沉淀水中不溶性杂质；③过滤池：除去水中不溶性杂质；④活性炭吸附池：滤去未过滤掉的不溶性杂质，吸附掉一些可溶性的杂质，除去异味、色素等；⑤投药消毒：杀灭残存的细菌。
四、氢气
1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水、在相同状况下密度最小的气体。
2、氢气的化学性质：①可燃性（化合反应）：2H2 + O2 2H2O a、纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；b、混有空气或氧气的氢气遇明火可能发生爆炸。所以，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。氢气纯度的检验方法：将试管口向下移近火焰，点火听声音，声音很小则表示氢气较纯，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯。②还原性：H2 + CuO Cu+H2O。（注意条件都是加热）
3、氢气的优点：放热多、来源广、无污染。
4、氢能源目前难以推广的主要原因： ①制备氢气耗能大，成本高；②贮存困难；③使用的安全性问题难以解决。
5、氢气的实验室制法：①原理：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；②装置图：如右图所示。
五、理论知识
1、分子和原子
分子 原子
相似点 ①质量和体积都很小；②粒子间有间隔；③总在不断地运动；
④同种粒子，性质相同，不同种粒子，性质不同；
⑤同种物质的粒子性质相同，不同种物质的粒子性质不同。
联系 ①分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子；
②分子和原子都可以直接构成物质。
区别 分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中分子肯定分裂，分子可分。 原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可分，反应前后并没有变成新原子。
注：学会用分子、原子的理论去解释一些常见现象，如能闻到花香、衣服变干、热胀冷缩等；知道化学变化的实质是原子的重新组合。
2、化合物和单质
①化合物：由不同种（多种）元素组成的纯净物。
②单质：由同种（一种）元素组成的纯净物。
③氧化物：由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物。
六、人类拥有的水资源概括及水资源的保护
1、水资源概况：地球表面约71%被水覆盖，水资源总量约1.39×1018m3，以海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水、冻土中的水和冰上冰川等各种形态存在。
2、淡水危机：①全球水资源日趋短缺，有80多个国家20亿人口面临淡水危机。②我国水资源总量居世界第六位，人均水量为世界人均水量的四分之一。
3、水资源短缺的原因：①自然因素：a、地球上的水资源是丰富的，但淡水量不足总水量的1%，可利用的淡水资源很有限；b、水资源分布不均匀（空间和时间）。②人为因素：a、人类生活和生产的用水量不断增加； b、水体污染严重；c、森林植被破坏严重（水土流失）；d、水资源浪费。
4、水资源的保护：(1)节约用水：①提高水的利用效益。②使用新技术、改革工艺、改变用水习惯以减少大量工农业和生活用水。(2)防止水体污染：①水体污染（是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产劳动等造成损失和威胁的情况）的主要来源： a、工业污染； b、农业污染； c、生活污染。②水体污染的预防和治理：a、工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。b、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。c、生活污水要集中处理和排放。

㈡ 跪求八年级上下两册科学的复习提纲

初一科学期末复习提纲
第一章 科学入门
1. 科学就是研究各种现象,并寻找它们答案 的学问. 如大家熟悉的牛顿发现了万有引力 , 瓦特发明了蒸气机等.可以这样说: 科学离我们并不遥远,它就在 我们身边.
2. 学习科学的方法和目标: 多观察 , 多思考, 多实验, 运用科学方法和知识, 推动社会的进步, 协调人与自然的关系, 为人类创造更美好的生活.
3. 实验 是进行科学研究最重要的环节, 做实验时, 我们一定要遵守实验室的 规章制度,要注意安全. 要熟悉每种仪器的用途和使用方法.
4. 将生鸡蛋放入盛有清水的烧杯里, 鸡蛋便会下沉 . 在烧杯里放入较多的食盐,搅拌后食盐开始溶解, 生鸡蛋会上浮最后漂浮
5. 测量是一个将待测的量与公认的标准量 进行比较的过程. 要测量物体的长度, 先要规定 长度的标准即长度单位, 然后选用合适的单位进行测量.
6. 长度的主单位是米 , 较大的还有千米,较小的还有分米,厘米等
刻度尺是常用的长度测量工具.
7. 对形状规则的物体,如正方体,长方体等可用刻度尺测出它的边长,然后计算它的体积
测量液体的体积,一般用量筒.
8. 量筒的使用方法: 首先要看清它的测量范围量程 和最小刻度. 量液体时,视线要与凹形液面的中央最低处保持水平.
9. 对不溶于水也不吸水的形状不规则的物体, 测量方法可以将它浸没 在水中,两次读数的差就是该物体的体积.
10. 温度表示物体的冷热程度,平时我们讲今天真热或真冷, 就是指今天的温度高或低_.
11. 实验室中常用的有水银
_温度计,酒精温度计等,它们是根据液体热胀冷缩的性质制成的. 常用的温度单位是摄氏度, 用℃表示, 它的规定是: 把冰水混合物的温度定为0℃, 在标准大气压下水沸腾时的温度定为100, 在0到100之间分为100等份,每一等份就表示一摄氏度.
12. 液体温度计的使用: 使用前,要先观察温度计的量程 ,切勿用来测量超过温度计量程的温度. 测量时,手要握温度计的上端, 要使温度计的玻璃泡跟被测物体 充分接触,如果测量的是液体温度,则要使玻璃泡完全浸没在 液体中, 但不要接触容器壁和底部. 测量时,要等到温度计的水银柱不再上升或下降时,再读数, 读数时温度计不能离开被测物体. 读数时,眼睛应平视, 视线应与温度计内液面相平.纪录读数时, 数字和单位要写完整, 并注意是否漏写了单位和估读值.
13. 质量是表示物体所含物质的多少 . 物体质量的单位是千克 ,用符号 kg 表示, 较大的单位有 吨, 较小的单位有克,毫克等.
14. 质量是物体本身的一种属性, 质量的大小完全由物体本身 决定. 改变物体的形状, 温度，状态,位置和空间 都不会改变物体质量的大小.
15. 实验室里常用天平 来测量物体的质量, 常见的是托盘天平_.
16. 托盘天平的使用: (1)游码移到零刻度线处, 天平放水平. (2) 调平衡, 用平衡螺母 调节.
(3) 左盘放物体, 右盘放砝码, 先放大 砝码, 再加小砝码, 最后移游码_.
(4) 读数, 将盘内砝码的总质量+游码指示的质量值. (5) 称量完毕, 用镊子 将砝码逐个放回 砝码盒内.
17. 在自然界,任何有 的运动都可以作为测量时间的标准, 如日晷就是根据 的原理发明的, 摆钟就是根据摆的 原理来工作的.（免做）
18. 科学探究的步骤是(1)提出问题 (2)建立假设 (3)设计实验方案 (4)收集事实证据 (5)检验假设 (6)交流和评价.
第二章 观察生物
1. 生物和非生物间最根本的区别是: 是否有生命生命是有生命的物体, 它具有 对刺激有反应,摄取营养, 繁殖后代,能生长 ,适应和影响环境,遗传和变异等特征.
2. 判断动、植物的主要依据: 一是生物体能否环境 , 二是是否需要从外界摄取营养物质.
3. 脊椎动物和无脊椎动物的主要区别是有无脊椎骨 . 被子植物和裸子植物间的根本区别有: 种子 外有无果皮包被, 胚珠外有无子房包被.
4. 动物界中, 分布最广, 最高等的动物是脊椎 动物; 种类和个体数量最多的类群是昆虫, 最低等的动物是原生动物.
5. 植物界里, 最高等的植物是被子 植物, 最低等的植物是 藻类 植物. 被子植物 和裸子植物可用种子繁殖后代.
6. 脊椎动物的主要特征及代表动物. （表格无法显示，见邮箱）

7. 昆虫的主要特征: 身体分头 , 胸 ,腹 三部分,头部有触角 ,眼和口器, 胸部一般长有二对翅, 三对足, 身体, 触角,和足都分节.
8. 具根,茎,叶,花,果实和种子的植物是被子 植物,也称是绿色开花植物; 有根,茎,叶,种子, 无花,无果实的植物是裸子植物; 只有根,茎,叶的植物是蕨类植物; 只有茎,叶的植物是_苔藓植物; 生物体由单细胞或多细胞直接构成的植物是藻类植物（无根茎叶等器官）。
9. 等级分类的七个等级是: 界 门 纲 目 科 属 种 ,其中种是等级分类的基本单位.
10. 放大镜的主要构造是透镜, 使用时应正对被观察物体. 放大镜能成放大,正立的虚像.
11. 显微镜的结构和使用:
（1）使用时操作步骤: A. 取放: 一手握镜臂, 一手托镜座,放在体前略偏左.
B. 上镜: 从镜盒取出物镜装在转换台上, 取出目镜装在镜筒上.
C. 对光: 转动物镜转换器, 使物镜对准通光孔, 转动集光器,选取一个大小适宜的光圈, 左眼观察目镜, 用手转动反光镜, 当观察到一个明亮的圆形视野,对光完成.
D. 观察: 将装片放在载物台上, 观察物对准通光孔的中央, 用压片夹压住装片. 眼看物镜, 向前转动粗准焦螺旋, 使物镜和装片接近. 眼看目镜, 向后转动粗准焦螺旋, 镜筒上升, 观察到模糊的物像时停止. 双手转动细准焦螺旋直到物象清晰为止.
E. 移像: 反向移动装片.
（2）放大倍数: 目镜和物镜倍数的乘积.
12. 生物体的结构: 细胞 →组织→器官→系统→生物整体
13. 细胞是构成生物体的基本单位. 根据构成生物体细胞的多少, 可分为单细胞生物和多细胞生物. 单细胞生物的特点是个体微小, 全部生命活动在一个细胞内完成.
14. 真核细胞和原核细胞的根本区别在于细胞内有无细胞核.
15. 细胞的主要结构有细胞膜 , 细胞质和细胞核三部分.其中能控制物质进出细胞, 具保护作用的是细胞膜; 具有遗传物质的是细胞核, 生命活动的主要场所是细胞质.
16. 植物细胞和动物细胞间的不同结构有细胞壁 ,液泡和叶绿体等, 其中细胞壁是动,植物细胞间的主要区别.
17. 组织: (1) 定义: 形态 相似, 功能相同的细胞群叫组织.
(2) 动物体内的四大组织是: 上皮组织、结缔组织,肌肉组织和神经组织,其中分布最广的组织是结缔组织.
(1) 植物体内的组织有: 营养组织、输导组织和分生组织 等.
(2) 生物体生长的原因: 是细胞不断分裂. 生长和分化的结果. 细胞在分裂时最显著的特点是出现染色体, 而产生不同组织的原因是细胞分化的结果.
18. 细菌和真菌: 统称微生物 .
细菌: 属_单细胞生物, 有球菌 , 杆菌和螺旋菌三种形态.
真菌:酵母菌的结构. 食用菌由地下的 和地上 组成. 食用菌食用部分是地上菌丝形成的 .（免做）
第三章 地球与宇宙
1.地球是一个赤道略鼓,两极稍扁的球体,地球的赤道半径6378 千米,两极半径比赤道半径短21km左右,仅差0.33％。
2.地球仪是缩小的地球模型，经纬网将地球分为若干个部分，能确定地球表面任何一点的地理位置。赤道将地球分为南北 两半球，西经20°和东经160°将地球对分成东西两半球。
地图是用不同的符号、颜色等把缩小了的地理事物在纸上表现出来，地图三要素是 图例、方向和比例尺。
3.太阳是能自己发光发热的气体球体，他的直径约为地球的109倍多，表面温度约为6000℃，太阳黑子是太阳活动的主要标志。
4.月球是地球的卫星，它的半径是地球半径的四分之一。
5.星座是为便于认识恒星，把全天分成若干个区域，这些区域称星座。较著名的区域有大熊座、小熊座、仙后座 ，一年四季可见的星座有小熊座。
6.太阳系的中心是太阳 ，有行星、小行星、卫星、彗星等天体按一定轨道绕太阳公转而构成。日地的平均距离约1.5亿千米。
7.银河系像太阳这样的恒星有2000多亿多个，所有的星系构成了宇宙。
8. 月相（1）月球和地球一样不能 发光,太阳总是把半个月球照亮, 则我们看到的月球的各种圆缺形态叫月相.
(2) 月相形成的原理: A.是月球不能发光,只是反射太阳光而发光.
B. 是由于日,地,月有规律地相对运动造成三者相对位置有规律的变化,使地球上看到月球的形态也有规律地变化.
(3) 当月相出现上弦月和下弦月时,太阳,地球,月球三者位置是垂直;当看到新月,满月时,太阳,地球,月球三者位置在在一条直线上.
(4) 新月出现在农历每月初一,满月（望）和月食出现在农历每月十五,十六,而初七,初八出现上弦月, 二十二,二十三出现下弦月.
(5) 从新月到满月再到新月, 为月相变化的一个周期,这个周期平均为29.53天,称为朔望月.
11. 日食和月食
(1) 地球上某地有时会看到太阳表面全部或部分被遮掩的现象,种现象称为日食.
(2) 日全食: 月球挡住了太阳表面全部 时,就发生了日全食. 日偏食是月球挡住了太阳表面一侧时,就发生了日偏食. 日环食是月球挡住了太阳表面中间部分 就发生了日环食.
(3) 日全食过程中不同阶段的先后顺序是: 太阳被月球遮掩是从日轮的西缘开始,东缘结束.原因是: 月球自西向东的公转运动.
(4) 月球发生月食时并非全黑,而呈暗弱的古铜色,这是由于地球的反射光造成的.当海洋对月球时,月球呈 , 当陆地对月球时,月球呈 .（免做）
(5) 月球本身不发光,当日,地,月位于同一条直线上, 月球又位于日,地的一侧,当月球被地球的影子逐渐遮掩,就发生了月食现象.
第四章物质的特性
1。各种固体熔化的特点不同，可以将固体分为两类。一类叫晶体：具有一定的熔点。像硫代硫酸钠、明矾、金属、石膏、水晶等。另一类叫非晶体：没有一定的熔点。像松香、玻璃、蜂蜡、橡胶、塑料等。
2。熔点是晶体熔化时的温度，熔点是晶体的一种特性之一，不同晶体熔点不同，冰熔点是0℃。硫代硫酸钠的的熔点是48℃。金属钨的熔点在金属中是最高的。非晶体没有熔点。
3。凝固是熔化的逆过程。一切液体在凝固时都要向外界放热。
4. 液体汽化有蒸发和沸腾两种方式, 它们都会吸收热. 蒸发是在任何温度下都能进行的, 影响蒸发快慢的因素有: 液体的表面积大小，
液体的温度高低, 液体表面空气流动的快慢. 蒸发的应用是可以作致冷剂用于降低温度. 沸腾是只在一定温度（沸点）下进行的,并且沸点保持不变. 沸腾的条件是: 温度达到沸点; 继续吸收热量.不同液体沸点不同.
5. 气体液化是液体汽化的逆过程,也叫凝结. 会放出热. 使气体液化有两种方法: 降低温度和压缩体积. 实际中我们看到的”白气” 等现象都是水蒸气液化而形成的.
6. 升华和凝华是固态与气态之间的状态转变. 升华会吸热.
7．分子是构成物质的一种微粒, 分子之间存在空隙, 分子又是永不停息地做无规则运动的,分子间的空隙和分子的运动是物质发生扩散现象的原因, 固体,液体和气体都能发生扩散的现象, 但在气体中扩散的最快. 分子的扩散快慢还跟温度有关, 温度越高,扩散得越快.
8. 一定条件下，物质在液体中的溶解能力是有限的, 不同的物质其溶解能力强弱不同, 物质溶解性的强弱由物质的本身性质决定的, 还会随温度等条件的变化而变化.
9. 物质的酸碱性是物质的化学性质之一, 不同的物质酸碱性的_强弱也不同.用紫色石蕊试液以测定酸性物质和碱性物质; 用PH试纸可以测定物质酸碱性的强弱. PH值的范围是0—14, PH值越低, 物质的酸性越强; PH值越高, 物质的碱性强.
测定的方法是: 用洁净的玻璃棒蘸取被测的溶液,滴在pH试纸上, 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照, 从最接近的颜色来确定被测溶液的pH值.
10. 物质的变化分为物理变化和化学变化, 两种变化的区别在于变化过程中有无别的物质生成, 化学变化中伴随着物理变化的发生. 物质具有的性质分为物理性质和化学性质, 化学性质只有在化学变化中才表现出来.

第一章：
1、元素、分子、原子、离子的区别和联系
2、1-18元素的元素符号、原子序数、名称
3、区分混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物
4、常见元素和原子团的化合价
5、化学式的书写
6、化学式表示的意义
7、化学式中（或符号中）数字表示的意义
8、化学式中各元素的原子个数比和各元素的质量比。
9、相对原子质量和相对分子质量的计算。
10、化学式中元素的质量分数的计算。
第二章：
1、空气的成分和各种气体的性质和作用
2、区分化合反应、分解反应、氧化反应。
3、铁、硫、碳、磷、镁在氧气中燃烧的现象、条件、生成物和化学反应方程式。
4、燃烧的条件和灭火的原理及灭火的方式；爆炸的原因。
5、化学方程式的书写（一式、二配、三等、四注、五标明的意思）
6、化学方程式的配平（观察法和最小公倍数法）
7、实验室制取氧气的三种方法（三个化学方程式）
8、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验。
9、用过氧化氢制取氧气的装置图
10、氧气的性质和检验方法
11、吸气和呼气的过程（呼吸运动的原理、即肋间肌和膈肌的活动原理）
12、肺泡内气体交换的原理和过程（气体的扩散作用）
13、光合作用的概念、条件、场所、原料、产物和能量的转化及化学反应式。
14、光合作用与呼吸作用的区别和联系及二者的意义。
15、二氧化碳的制取的化学方程式、二氧化碳的性质及检验方法。
16、自然界中氧循环和碳循环的过程
17、空气污染的类型及保护
18、利用化学方程式进行计算：（制取氧气的三个化学方程式中，变要求将气体的质量转化为体积）
步骤：（1）设未知量
（2）写出正确的化学方程式
（3）写出相关物质的相对分子质量（或相对原子质量）
（4）写出已知量和未知量
（5）列出比例式
（6）解比例式求出未知量（如果要求将气体的质量转化为体积，则还要根据密度公式将质量转化为体积）
（7）写出简明答案
八年级科学(下)第三章复习提纲
1 土壤中存在着大量的微生物，如细菌、真菌、放线菌。我们把土壤中的微生物、动物、植物等称为土壤生物。
2 土壤中的非生物有水、空气、有机物（腐殖质）、无机物（矿物质颗粒）。土壤是由这些组成的
3 土壤中的有机物主要来自于生物的排泄物与死亡的生物体。 无机物是由岩石风化形成的。
4 岩石是在长期的风吹雨打、冷热交替和生物的作用下，逐渐变成了石砾与沙粒，最后形成了含有沙粒、有机物、水、空气等物质的土壤。
5 矿物质颗粒的多少就成为影响土壤结构最重要的因素。
6 土壤颗粒的分类：沙粒、粉沙粒、黏粒。
7 土壤可分为砂土类土壤（沙粒多，黏粒少。土壤颗粒细）、黏土类土壤（沙粒、黏粒多。土壤颗粒细）、壤土类土壤（沙粒、黏粒、粉沙大致相等。土壤质地较均匀）。
8 沙土类土壤（疏松、不易黏结，通气、通水性能强，易干旱。）、黏土类土壤（质地黏重。保水、保肥能力强，通气，透水性差）、壤土类土壤（通气、透水,能保水、保肥，易于耕种）
9 土壤的保水、保肥、通气、透水能力主要与土壤的结构有关系
1 植物的根有吸收（水和无机盐）和固定的功能
2 一株植物的所有根合在一起，叫做根系。有明显发达的主根与侧根之分的根系，叫做直根系（青菜，树，大豆）。没有明显区分的叫作须根系。
3 跟在土壤中的分布与土壤的结构、肥力、通气状况和水分状况等有关。
4 根（器官）――根尖（部位）——根毛区（区域）吸水
5 根由根毛区（吸水）、伸长区（细胞生长）、分生区（细胞分裂，使根的细胞数不断增加，细胞核大）、根冠（保护作用，利于根不断生长）。
6 植物的根毛很多，增加了与土壤的接触面积，有利于吸收土壤中的养分。
7 植物跟毛细胞的细胞液中溶质的质量分数一般高于土壤中溶液中溶质的质量分数，因此它能从土壤中吸收水分，反之就会因为是水过多而发生“烧苗”现象。
8 N—叶 青菜 P---果实 西红柿 K—茎 马铃薯，番薯
9 氮磷含量大增使水中大量藻类繁殖（富营养化:水华、赤潮）水生动物因缺氧而死去
1 茎可分为直立茎（树）、攀缘茎（变形的叶或茎缠绕在其他物体上：爬山虎、丝瓜、葡萄）、匍匐茎（西瓜、草莓）、缠绕茎（常春藤、牵牛花）。
2 茎的横切结构（由外向内）外树皮（死亡的细胞）――韧皮部（筛管：输送有机物，自上而下）――形成层（最活跃的地方）――木质部（导管：输送水和无机盐）――髓
3 水稻、小麦、竹因没有形成层而不能加粗。
1 蒸腾作用1、降低植物体（叶片）的温度 2、促进根吸收水分和无机盐3、促进水和无机盐在植物体内的运输。
2 根吸收的水约有 99%是通过蒸腾作用撒发的。（下表皮散发的多于上表皮）
3 湿度小，气温高，光照强 蒸腾作用强.
4 植物体内水的运输途径 根毛----根的导管----茎的导管-----叶中的导管。
1 土壤资源的最大威胁来自于土壤的污染和过度开发。
2废水和固体废物的任意排放，农药、化肥的大量使用，都可能会导致土壤的化学污染， 从而破坏土壤的结构和性质。另外，某些病菌、寄生虫和病毒也会对土壤产生生物污染。

3 耕地被蚕食、水土流失（黄土高原）、土地沙漠化（内蒙古、甘肃、宁夏、新疆一带）和盐渍化（内蒙古、甘肃、宁夏、新疆），都影响土壤的开发和利用。
叶细胞液浓度>茎细胞液浓度>根毛细胞液浓度>土壤溶液浓度
生活用电
家庭电路由:进户线(火线和零线)→电能表→总开关→保险盒→用电器.
所有家用电器和插座都是并联的.而用电器要与它的开关串联接火线.
保险丝:是用电阻率大,熔点低的铅锑合金制成.它的作用是当电路中有过大的电流时,它升温达到熔点而熔断,自动切断电路,起到保险的作用.
引起电路电流过大的两个原因:一是电路发生短路;二是用电器总功率过大.
安全用电的原则是:①不接触低压带电体;②不靠近高压带电体.
电和磁
磁性:物体吸引铁,镍,钴等物质的性质.
磁体:具有磁性的物体叫磁体.它有指向性:指南北.
磁极:磁体上磁性最强的部分叫磁极.
任何磁体都有两个磁极,一个是北极(N极);另一个是南极(S极)
磁极间的作用:同名磁极互相排斥,异名磁极互相吸引.
磁化:使原来没有磁性的物体带上磁性的过程.
磁体周围存在着磁场,磁极间的相互作用就是通过磁场发生的.
磁场的基本性质:对入其中的磁体产生磁力的作用.
磁场的方向:小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向.
磁感线:描述磁场的强弱,方向的假想曲线.不存在且不相交,北出南进.
磁场中某点的磁场方向,磁感线方向,小磁针静止时北极指的方向相同.
10.地磁的北极在地理位置的南极附近;而地磁的南极则在地理的北极附近.但并不重合,它们的交角称磁偏角,我国学者沈括最早记述这一现象.
11.奥斯特实验证明:通电导线周围存在磁场.
12.安培定则:用右手握螺线管,让四指弯向螺线管中电流方向,
则大拇指所指的那端就是螺线管的北极(N极).
13.通电螺线管的性质:①通过电流越大,磁性越强;②线圈匝数越多,磁性越强;③插入软铁芯,磁性大大增强;④通电螺线管的极性可用电流方向来改变.
14.电磁铁:内部带有铁芯的螺线管就构成电磁铁.
15.电磁铁的特点:①磁性的有无可由电流的通断来控制;②磁性的强弱可由改变电流大小和线圈的匝数来调节;③磁极可由电流方向来改变.
16.电磁继电器:实质上是一个利用电磁铁来控制的开关.它的作用可实现远距离操作,利用低电压,弱电流来控制高电压,强电流.还可实现自动控制.
17.电话基本原理:振动→强弱变化电流→振动.
18.电磁感应:闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时,导体中就产生电流,这种现象叫电磁感应,产生的电流叫感应电流.应用:发电机
感应电流的条件:①电路必须闭合;②只是电路的一部分导体在磁场中;③这部分导体做切割磁感线运动.
感应电流的方向:跟导体运动方向和磁感线方向有关.
发电机的原理:电磁感应现象.结构:定子和转子.它将机械能转化为电能.
磁场对电流的作用:通电导线在磁场中要受到磁力的作用.是由电能转化为机械能.应用:电动机.
通电导体在磁场中受力方向:跟电流方向和磁感线方向有关.
电动机原理:是利用通电线圈在磁场里受力转动的原理制成的.
换向器:实现交流电和直流电之间的互换.
交流电:周期性改变电流方向的电流.
直流电:电流方向不改变的电流.

㈢ 九年级上物理或化学考试重点

一条主线概括为“3721”，具体数字表示如下：
“3”指3个基本电学实验仪器——电流表（安培表）、电压表（伏特表）、滑动变阻器。
“7”指7个电学物理量（初中）——电量、电流、电压、电阻、电功、电功率、电热。
“2”指2个基本电路连接方式——串联电路、并联电路。
“1”指1种最为典型的电学实验方法——伏安法（测电阻、电功率等）。

二个规律指：欧姆定律、焦耳定律（内容、公式、适用范围）。

三串公式指：基本公式（定义式）、导出式、比例式。

现在就各要点进行详细说明：

“3721”详解

（一）对3个电学仪器要求掌握如下：电流表、电压表（作用、电路符号、量程、最小刻度值、使用规则），滑动变阻器（使用方法、电路中的作用）。电流表可用“二要二不”加以记忆，电压表可用“二要一不”加以记忆，滑动变阻器可用“串联接在电路中，接线一上加一下。AC、AD接线柱，P左R小反则大。BC、BD接线柱，P左R大反则小。AB接线阻值定，CD接线阻值无。”加以记忆（其中各符号如课本P88 图7—11所表示）。

（二）对7个物理量要求掌握定义（意义）、物理量符号、单位（国际、常用）、公式（导出式）、串并联电路中的特点。
1、电量： （1）定义：物体含有电荷的多少叫电量，用符号“Q”表示。
（2）单位：库仑（库），用符号“C”表示。
（3）检验：验电器（结构、原理、使用）。
2、电流： （1）定义：1秒钟内通过导体横截面的电量叫电流强度（电流）。用符号“I”表示。
（2）公式：I=Q/t （定义式） 式中I表示电流强度（电流），Q表示通过导体横截面的电量，t表示通电时间。
（3）单位：国际单位——安培（安）（A） 常用单位还有——毫安（mA）、微安（μA）。
（4）测量：电流表。
（5）电路特点: 串联电路中，电流处处相等，即: I1=I2=I3=…=In
并联电路中，干路中的电流等于各支路中的电流之和，即 I总=I1+I2+…+In
3、电压： （1）电压的作用：电压是使自由电荷定向移动形成电流的原因。用符号“U”表示。
（2）电源的作用： 电源的使导体的两端产生电压，是提供电压的装置，它把其它形式的能转化成了电能，而在对外供电时，却又把电能转化为其它形式的能。
（3）单位：国际单位——伏特（伏）（V） 常用单位还有——千伏（kV）、毫伏（mV）、微伏（μV）。
（4）几种电压值： 1、 一节干电池的电压U=1.5伏
2、 每个铅蓄电池的电压U=2伏
3、 照明电路（家庭电路）的电压U=220伏
4、 对人体的安全电压不高于36伏（U≤36伏）
（5）测量：电压表。
（6）电路特点：串联电路两端的总电压等于各部分电路两端的电压之和。即U=U1+U2+…+Un
并联电路里，各支路两端的电压均相等。即U=U1=U2=…=Un
4、电阻： （1）定义：导体对电流的阻碍作用叫电阻。用符号“R”表示。
（2）单位：国际单位——欧姆（欧）（Ω） 常用单位还有——千欧（kΩ）、兆欧（MΩ）。
（3）决定电阻大小的因素：导体的电阻是本身的一种性质，它的大小决定于导体的长度、横截面积和材料，导体的电阻还跟温度有关。
（4）测量：伏安法（电压表和电流表）。
（5）等效电阻： a.串联电路的总电阻等于各串联导体电阻之和。即R总=R1+R2+…+Rn 若各电阻均为r，则R=nr
b.并联电路总电阻的倒数等于各并联电阻的倒数之和。即1/R=1/R1+1/R2+…+1/Rn
若各并联导体的电阻均为r，则1/R=n/R即得：R=r/n
5、电功： （1）定义：电流通过某段电路所做的功叫电功，用符号“W”表示。
（2）实质：电流做功的过程实质是电能转化为其它形式的能的过程。电流做了多少功，就有多少电能转化为其它形式的能，就消耗了多少电能。
（3）单位：国际单位——焦耳（焦）（J）
其它单位——千瓦时（kwh），生活中也用“度”来表示。
（4）公式：定义式——W=UIt=Pt 导出式——W=I2Rt W=(U2/R)t W=UQ (Q在这指电量)
（5）测量：用电能表（电度表）测量。应掌握它的读数方法（最后一位是小数）。
电能表上铭牌上通常有以下内容： “220V”——表示电能表的额定电压是220伏
“5A”——表示这只电能表允许通过的最大电流是5安.
“kwh”——表示电功的单位，即“度” “3000R/kwh”——表示每消耗1度电，电能表的转盘就转过3000转。
（6）电功特点：
a.电功特点：串联电路和并联电路中，电流所做的总功等于各部分用电器电流所做功之和。即W总=W1+W2
b.串联电路中电功分配关系：串联电路中，电流通过各电阻所做的功与其电阻成正比，即W1：W2=R1：R2
c.并联电路中电功分配关系：并联电路中，电流通过各电阻所做的功与其电阻成反比，即W1：W2=R2：R1
6、电功率： （1）定义：电流在单位时间内所做的功叫电功率。用符号“P”表示。 意义：它是表示电流做功快慢的物理量。
（2）单位：国际单位——瓦特（瓦）（W） 常用的单位还有——千瓦（kW）
（3）公式：定义式——P=W/t 决定式—P=UI （因为W=UIt=Pt） 导出式——P=U2/R=I2R （因为P=UI、I=U/R、U=IR）
（4）测量：伏安法（电压表和电流表） 另也可以用电能表和秒表测量。
（5）额定功率和实际功率：用电器铭牌上标的通常为额定电压和额定功率。如某灯上标有“PZ220—60”、“220V 60W”等，要懂得从当中求出R（因为P=U2/R所以R=U2/P），也可以从中求出该灯正常工作时的电流I（因为P=UI所以I=P/U）。灯的亮暗决定于它的实际功率。
（6）电功率特点：
a.电功率特点：串联电路和并联电路消耗的总功率都等于各用电器所消耗的功率之和。即P总=P1+P2
b.串联电路中电功率与电阻的关系：串联电路中各用电器（电阻）所消耗的功率与它的电阻成正比。即P1/P2=R1/R2
c.并联电路中电功率与电阻的关系：并联电路中各用电器（电阻）所消耗的功率与它的电阻成反比。即P1/P2=R2/R1
7、电热： （1）定义：电流通过导体时所产生的热量叫电热。即电流的热效应。用符号“Q”表示。
（2）单位：国际单位——焦耳（焦）（J）
（3）公式：定义式——Q=I2Rt （焦耳定律） 导出式——Q=W=UIt Q=(U2/R)t 这两个导出式成立的前提是，电路为纯电阻电路，也就是这时电流通过导体时，电能全部转化为内能，而没有同时转化为其他形式的能量，也就是电流所做的功全 部用来产生热量。
（4）电热器的发热体——电阻率大、熔点高。 保险丝——电阻率较大、熔点较低的铅锑合金丝。
（5）电热特点：
a.电热特点：不论是串联电路还是并联电路，电路中所产生的总热量都等于各用电器产生的热量的总和。即Q总=Q1+Q2
b.串联电路中电热与电阻的关系：串联电路中各用电器（电阻）产生的电热与其电阻成正比。即Q1/Q2=R1/R2
c.并联电路中电热与电阻的关系：并联电路中各用电器（电阻）产生的电热与其电阻成反比。即Q1/Q2=R2/R1

（三）对2个基本电路联接方式要求掌握典型电路图的画法、实物电路图的连接、电流特点、电压特点、等效电阻、电功特点、电功率特点、电热特点。

（四）对1个重要电学实验——伏安法，应掌握在测电阻和测电功率的具体实验中的常规处理方法，包括它的实验仪器、实验原理，电路图、操作方法等。

㈣ 寻求初三物理、化学复习公式

就是这个拉，我也上初三了，我也要好好看看了

㈤ 请问一下，在这种工作情况下辐射会对我的身体有一些什么危害，我需要注意一些什么

多喝点绿茶，吃些能抗氧化的食物，能增强人抗辐射能力

㈥ 颗粒氧化催化剂的压差传感物理值超下限是啥

调整电压。
电压（voltage），也称作电势差或电位差，是衡量单位电荷在静电场中由于电势回不同所产生的能量差的物答理量。其大小等于单位正电荷因受电场力作用从A点移动到B点所做的功，电压的方向规定为从高电位指向低电位的方向。电压的国际单位制为伏特（V，简称伏），常用的单位还有毫伏（mV）、微伏（μV）、千伏（kV）等。此概念与水位高低所造成的“水压”相似。需要指出的是，“电压”一词一般只用于电路当中，“电势差”和“电位差”则普遍应用于一切电现象当中。