湿法冶铜厂排放的废水

1. 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给

设500g废水中CuSO4的质量为复制χ，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(1分)
160 80 98
χ y×20％ 19.6g

χ=32g(1分) y=80g(1分)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1分)
98 80
z (120g一80g)×20％

z=9.8g(1分)
废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100％=1.96%(1分)
答：该废水中硫酸的质量分数为1.96％

2. 某环保小组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，

没有看到图，不好意思

3. 谁知道中国几大铜冶炼厂污酸废水的处理工艺

比较简单、经济、便宜的办法就是，在废酸中加入石灰，用搅拌桶搅拌PH值到达中性后直接排放（我们车间就是这样处理废酸的）。还有就是用“戈尔膜过滤”工艺，这样成本比较大。

4. 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，

(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(2)Na2SO4、NaOH

(3)解：设500g废水中CuSO4的质量为x

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

160 98

x 19.6g

160:98=x:19.6g

x=32g

废水中硫酸铜的质量分数版为32/500g×权100％=6.4%

答：500g该废水中CuSO4的质量分数为6.4％。

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5. 初中化学计算题求解

（1）设500g该废水中硫酸铜的质量为X克，参加反应的NaOH为Y克，从图中可知，内加入120克氢氧化钠溶液可得容氢氧化铜沉淀19.6克。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 40 98
X Y 19.6g
160/X=98/19.6g
X=32g
40/Y=98/19.6g
Y=8g
120克氢氧化钠溶液中含NaOH的质量=120g×20%=24g
与硫酸反的NaOH的质量=24g-8g=16g
（2）设该废水中硫酸的溶质质量分数为Z%
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
500g×Z% 16g
98/500g×Z%=80/16
Z=3.92%
答：（略）

6. 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98 142
x y 19.6g z
160/x=80/y=98/19.6g=142/z
x=32g
y=16g
z=28.4g
16g/20%=80g
(120g-80g)*20%=8g
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98 142
8g m n
80/8g=98/m=142/n
m=9.8g
n=14.2g
（1）抄500克该废水中袭硫酸铜的质量 32g
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数 9.8g/500g*100%=1.96%
（3）滴加氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成的溶液里溶质的质量分数
(28.4g+14.2g)/(500g+120g-19.6g)*100%=7.1%



7. （2011烟台）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各

（1）设来500g废水中CuSO₄的质量自为x，与CuSO₄反应的NaOH溶液的质量为y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160 80 98
χ y×20% 19.6g

160

x

=

98

19.6g

x=32g

80

y×20%

=

98

19.6g

y=80g
（2）设500g该废水中H₂SO₄的质量为z
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98 80
z （120g-80g）×20%

98

z

＝

80

(120g?80g)×20%

z=9.8g
废水中硫酸的质量分数为

9.8g

500g

×100%=1.96%．
答：（1）500g该废水中CuSO₄的质量是32g，
（2）该废水中硫酸的质量分数为1.96%．