某含铬废水用硫酸亚铁
⑴ 某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4（NH4）2 SO46H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该
A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，专消耗硫酸亚铁铵的物质的属量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正确；
B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为
| nx |
| 2 |
C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C错误；
D、FeO?FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．
故选：C．
⑵ 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和
反应中铁元素和铬抄元素完全转化为沉淀n mol FeO·FeyCrxO3，由铬原子守恒得B选项正确。1 mol Cr2O72-在反应中得6 mol 电子， mol Cr2O72-反应中转移的电子数为6×mol ＝ 3nx mol，C选项正确。沉淀中FeO的化合价没有变化，由得失电子守恒得3nx=ny， 3x＝y D选项正确。而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×(1+y)mol ＝ n×(3x+1)mol，因此选项A是错误的。
⑶ 某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO46H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该
A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3电中性知内3x+3y=6，代入前式得，消容耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正确；
B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为
| nx |
| 2 |
C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C错误；
D、FeO?FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．
故选C．
⑷ 某含铬Cr2O7 2-废水用硫酸亚铁铵处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到
A、由铁来元素守恒，消源耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A错误； B、根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为nx 2 ，故B正确； C、得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C正确； D、FeO?FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．故选A．
⑸ 某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO46H2O]处理，反应中铁元素
因为重抄铬酸根离子具有强氧化性袭，与硫酸亚铁铵发生反应。
必然会有 正6价的铬离子 氧化亚铁离子 转化为正3价的铬离子和 正三价的铁离子。
但是干燥物中通过结构式可知 亚铁离子仍然存在，这就说明了是亚铁离子过量，从而得出正6价的铬离子全部参与了氧化还原反应转变为了正3价的铬离子。
那么由此 一个亚铁离子四个氧 化合价就是负6价， 那么综合三价的铁和铬离子就是 3x+3y+（-6）=0 从而 3x+3y=6
因此D是错误的。
全是手打，希望你看到后能够采纳，避免回答者空手而归。谢谢
⑹ 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO46H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀
A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），故A正确；
B．根据铬原子守回恒，Cr原子为nxmol，故答Cr2O72-的物质的量为
| nx |
| 2 |
C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nymolFe被氧化，化合价由+2价升高为+3价，则转移的电子数为nymol，故C正确；
D、FeO?FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，若x=0.5，则y=1.5，故D正确．
故选：B．
⑺ 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
a：消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1)，又由FeO·FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸内亚铁的物质的量为n(3－x)
b：容Cr元素nxmol，故Cr2O72-的物质的量为nx/2
c：得到nmolFeO·FeyCrxO3，则一共有nx molCr参加反应，1molCr转移电子3mol，且仅Cr失电子，故转移的电子数为3nxmol
d:FeO·FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y