1. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂．工业上ClO2
根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，
故选D．
2. 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制
（1）①HCl中的氯元素在产物存在于Cl2，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂作用，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：B；
②ClO2是还原产物，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，转移电子物质的量为0.1mol×（5-4）=0.1mol，
故答案为：0.1；
（2）①由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，
故答案为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；
②在阴极发生2H++2e-=H2↑，氢气的物质的量为
=0.005mol，通过阳
离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H
+浓度减小，使得H
2O?OH
-+H
+的平衡向右移动，溶液的pH增大，
故答案为：0.01；在阴极发生2H
++2e
-=H
2↑，H
+浓度减小，使得H
2O?OH
-+H
+的平衡向右移动，OH
-浓度增大，pH增大；
（3）ClO
2将CN
-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO
2+2CN
-=N
2↑+2CO
2↑+2Cl
-，
100m
3废水中CN
-质量=100m
3×ag/m
3=100ag，CN
-的物质的量为
=
mol，由方程式可知，至少需要ClO
2的物质的量=
mol，
故答案为：2ClO
2+2CN
-=N
2↑+2CO
2↑+2Cl
-；
．
3. 二氧化氯（ClO2）被称作第四代杀菌消毒剂．（1）工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示：
（1）①NaCl稍过量，由化学反应中的转化可知，使NaClO3充分反应或提高NaClO3的利用率，故答案为：使NaClO3充分反应或提高NaClO3的利用率；
②由流程可知，汽提塔排出的废液成分主要为硫酸钠、氯化钠、硫酸，化学式分别为Na2SO4、NaCl、H2SO4，故答案为：Na2SO4、NaCl、H2SO4；
③生产流程中循环②中碱液循环利用，则循环利用的物质为NaOH（或NaOH、NaClO、NaCl），
故答案为：NaOH（或NaOH、NaClO、NaCl）；
④亚氯酸钠（NaClO2）与反应器中Cl2反应生成ClO2，还生成氯化钠，该反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；Cl2与SO2反应生成硫酸和盐酸，g该反应为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（2）电解NaClO2溶液，可在阳极室产生ClO2，在阴极室产生H2和NaOH，阳极上ClO2-失去电子，阴极上氢离子得到电子，
A．电解时负极与阴极相连，正极与阳极相连，则电解时电子流向为：电源负极→导线→阴极，阳极→导线→电源正极，故A正确；
B．在电解过程中，Na+向阴极移动，ClO2-向阳极移动，故B错误；
C．在电解过程中阳极ClO2-失去电子生成ClO2，周围的pH基本不变，故C正确；
D．阳极上ClO2-失去电子，阴极上氢离子得到电子，在电解的离子方程式可表示为2ClO2-+2H2O
| 电解 | .
4. 工业废水中的COD，活性炭如何去除
系利用活性炭的物理吸附、化学吸附、氧化、催化氧化和还原等性能去除废专水中多种污染属物的方法。先科公司在活性炭内载入催化氧化物质，使活性炭催化剂的活性大大增加，改性后的活性炭比普通活性炭去除率大大提高。对工业废水脱色,除臭效果理想,对有机物杂质,重金属的吸附有良好表现。 此系列活性炭也适用于负载Tio2纳米材料光催化技术应用于流化床催化氧化处理废水.二氧化氯催化氧化处理染料模拟废水的处理效果，研究了影响催化氧化的几个主要因素。试验结果表明，在活性炭催化剂作用下，ClO2催化氧化处理三种染料模拟废水的CODCr平均去除率达88.6%。催化剂可以重复使用
5. 工业用二氧化氯如何制备反应式是什么
工业二氧化氯制备是用还原法，也是目前使用较为广泛的方法。根据所选还原剂的不同，又可分为二氧化硫还原法、盐酸还原法、氯酸钠还原法和甲醇还原法等几种方法。其中，甲醇还原法是二氧化氯的主要工业化生产方法。也可选用不同的还原性物质作为还原剂，还原效果较好的有盐酸、草酸、氯气等。 可溶性：极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解（水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%）；在水中的溶解度是氯的5～8倍。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。 水中溶解度：20℃时0.8g/100ml、8300mg/L 化学键：Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 氯原子中的一个电子垂直于 O-Cl-O 平面，并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大π键(离域π键)。 
(5)clo2将工业废水中扩展阅读： 影响因素 稳定性二氧化氯消毒剂中的二氧化氯以亚氯酸盐的形式存在，经用活化剂活化后，才能放出具有杀菌作用的二氧化氯。杀菌能力与纯二氧化氯消毒剂溶液相似。 二氧化氯消毒剂释放的速度与酸碱度有一定关系，酸性条件下迅速释放，pH值>5.0时二氧化氯消毒剂释放速度减慢，活化不完全，杀菌作用较弱。 二氧化氯消毒剂随浓度的增加，杀菌作用加强，用500ppm二氧化氯消毒剂溶液杀灭白色念珠菌，作用1min，杀灭率达100%；而用250ppm时，作用10min，才能达到99.99%。 随温度的升高，杀菌作用加强。用0.8mg/L二氧化氯消毒剂杀灭99%的脊髓灰质炎病毒，当温度为5℃时，需要6.8min，当温度为15℃时，需要1.7min，当温度为25℃时，需要1.5min。 有机物对二氧化氯消毒剂灭菌效果有明显影响，在试验用的菌液内加入2%酵母，再用二氧化氯消毒剂进行灭菌试验，结果，100min只能杀灭大肠杆菌的99.99%，而不加酵母者，仅作用5min即可将其全部杀灭。杀菌消毒去异味，二氧化氯独一无二。 参考资料来源：网络-二氧化氯
6. 高中化学问题 （3）ClO 2 和Cl 2 均能将电镀废水中的CN -氧 化为无毒的物质，自
ClO2中氯是+4价，氯气0价，变成Cl-前者1mol失去电子5个，后者2个，所以是2.5倍
7. （1）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-
（1）将CN-氧化成无毒的CO2和N2两种气体，而ClO2被还原为Cl-该离子反应为2ClO2+2CN-═2CO2↑+N2↑+2Cl-，其优点为产内物为无毒的容气体（CO2和N2），不污染环境，故答案为：2ClO2+2CN-═2CO2↑+N2↑+2Cl-；产物为无毒的气体（CO2和N2）；
（2）由流程可知，天然水 | 沙滤 |
8. 按要求完成下列各题．（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子
（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
故答案为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
（2）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（3）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以硫酸氢钠与氢氧化钡按照2：1反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
②在①的溶液中含有过量的硫酸根离子，溶液中的硫酸根离子会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，
故答案为：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O；
④所得溶液中氢氧根剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O．
9. clo2与水反应的化学方程式
4Cl02+2H2O=2Cl2+3O2+4HClO二氧化氯在水中的溶解度是氯的5倍，20℃，10KPa分压时达8.3g/L,在水中溶解成黄色的溶液。
二氧化氯（ClO2）是汉弗莱·戴维于1811年发现的。根据浓度的不同，二氧化氯是一种黄绿色到橙红色的气体，分子量67.45，具有与氯气相似的刺激气体，760mmHg时沸点11℃，溶点－59℃，比重为3.09g/L。空气中的体积浓度超过10%便有爆炸性，但在水溶液也是十分安全的。
与氯气不同，它在水中不水解，也不聚合，在PH＝2~9范围内以一种溶解的气体存在，具有一定的挥发性。
二氧化氯（ClO2）中含氯52.6%，Cl+4→Cl－1的氧化过程中有5个电子转移，故其当量有效氯为52.6%×5＝263％，这表明ClO2氧化能力是Cl2的2.5倍左右。ClO2与Cl2很大的不同是ClO2是一种强氧化剂，而不是氯化剂，不产生氧化反应。因此，二氧化氯与酚反应不产异味很大的氯苯酚，二氯化氯与腐殖质及有机物反应几乎不产生发散性有机卤化物（TOX），不生成并抑制生成有致癌作用的三卤甲烷（THM），二氧化氯不与氨及氨基化合物反应。
二氧化氯作为一种强氧化剂，它能有效破坏水体中的微量有机污染物，如苯并芘、蒽醌、氯仿、四氯化碳、酚、氯酚、氰化物、硫化氢及有机硫化物氧化有机物时不发生氯代反应。由于ClO2的高效、安全、无毒，在美国，ClO2用于饮用水处理已超过50年。
在工业冷却水处理、乳制品行业、肉类加工行业、其他食品和饮料行业中都用具有氧化作用的二氧化氯做微生物灭杀剂。在纸浆和造纸行业用作漂白剂。，在市政污水处理中作消毒剂。工业污水处理设施也使用二氧化氯，因为二氧化氯对某些化合物具有选择性，包括苯酚、硫化物、氰化物、硫代硫酸盐、硫醇等。石油和天然气行业在向下钻眼时使用二氧化氯，并且是一种刺激性添加剂。 2.
CsICl2溶液与KI溶液反应，有碘生成
,原理是什么
,化学方程式是什么?答：CsICl2+KI=CsCl+KCl+I2
在CsICl2中碘为＋1价，在KI中为－1价，两者发生归中反应，生成碘单质。阅读全文：
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评论：
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10. clo2对污水中mn2+.s2-和cn-等有明显的去除效果
ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN- amg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气回体,其离子反应方程式答为_______；处理100m^3这种污水,至少需要ClO2 _______ mol .
2ClO2+2CN-=N2↑+ 2CO2↑+2Cl- 、 50a/13
第一个方程很好写.
ClO2和CN-是1:1反应,CN-的浓度有了体积有了,物质的量也有了,怎麼算不出?
难道是第一问不会写么...首先C肯定变成CO2,其次是另一种气体,可能是Cl2也可能是N2.但是如果是Cl2的话N只能是HNO3,而ClO2是不可能将N2氧化成HNO3的.要不然工业上制取硝酸就太容易了.
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