某化工厂排放的废水中含有

⑴ 某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子．甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收

（1）方案一：污水加入氢氧化钠后会生成多种难溶碱，主要有氢氧化铁、氢氧化锌版和氢氧化铜等，因为这权三种沉淀加热后均会分解生成氧化物和水，所以不能得到纯净的氧化铜，更不能得到纯净的铜．
方案二：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉时滤渣的成分除铜、汞外还含有剩余的铁，所以加热滤渣不会得到纯净的氧化铜，故也不能得到纯净的铜；
方案三：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分主要是铜、汞和剩余的铁，滤渣中铜汞不能与与盐酸反应，而铁能反应，此时滤渣就变成了铜与汞的混合物，加热汞转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜采用氢气还原可得纯净的铜，
故答案为：不能；不能；能；
（2）从该过程可以看出该步骤中③是汞的污染环节，要想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染，则应连接冷却回收装置，
故答案为：丙方案的第③步；应连接冷却回收装置．

⑵ 某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回

（1）固体与液体分开的方法叫过滤，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生反应的化学方程式为：
Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（2）硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；故答案为：锌和铜
（3）铜和锌的混合物中加入的B物质是：适量的稀硫酸；不能用盐酸代替稀硫酸，原因是会生成氯化锌使制得的硫酸锌不纯．
故答案为：（1）过滤，Zn+CuSO₄ ═ZnSO₄+Cu．
（2）铜和锌．
（3）稀硫酸，不能，会生成氯化锌使制得的硫酸锌不纯．

⑶ 某化工厂排出的废液中含有AgNO3，Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某

（1）因为最后得到的是硫酸亚铁溶液，铁能够把硝酸银、硝酸铜中的银、铜置换出来，所以固专体a应该是铁，属铁和硝酸银、硝酸铜分别生成硝酸亚铁和银、硝酸亚铁和铜，又因为铁是过量的，所以固体甲中含有Ag、Cu、Fe三种物质．
故填：Ag、Cu、Fe．
（2）稀硫酸、硫酸铜溶液都能够和铁反应，分别生成硫酸亚铁和氢气、硫酸亚铁和铜，又因为稀硫酸或硫酸铜溶液是过量的，所以滤液2中的溶质是硫酸亚铁和硫酸或硫酸亚铁和硫酸铜．
故填：FeSO₄、H₂SO₄或FeSO₄、CuSO₄．
（3）稀硫酸、硫酸铜溶液和铁反应的化学方程式分别为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

⑷ （1）某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质．通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、

（1）污水复无色，说明不含铁离制子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH=10，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定，所以本题答案为：Ba²⁺、OH^-，Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，Na⁺、Cl^-．
（2）①若物质G为能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的硫酸铜，而物质E既可与硫酸反应生成硫酸铜又能与一氧化碳反应，可判断E物质为黑色的氧化铜；故答案：CuO，CuSO₄
②D→F即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故答案为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

⑸ 【高中化学】某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子

（1）方案一：污水加入氢氧化钠后会生成多种难溶碱，主要有氢氧化铁、氢氧化锌和氢氧化铜等，因为这三种沉淀加热后均会分解生成氧化物和水，所以不能得到纯净的氧化铜，更不能得到纯净的铜．
方案二：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉时滤渣的成分除铜、汞外还含有剩余的铁，所以加热滤渣不会得到纯净的氧化铜，故也不能得到纯净的铜；
方案三：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分主要是铜、汞和剩余的铁，滤渣中铜汞不能与与盐酸反应，而铁能反应，此时滤渣就变成了铜与汞的混合物，加热汞转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜采用氢气还原可得纯净的铜，
故答案为：不能；不能；能；
（2）从该过程可以看出该步骤中③是汞的污染环节，要想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染，则应连接冷却回收装置，
故答案为：丙方案的第③步；应连接冷却回收装置．

⑹ 某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了收回利用，欲用2%的稀盐酸此时废水中的氢氧化钾含量（废

⑺ 在某工厂排放的废水中含有Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2等物质，为了实现节能环保理念，在此混合溶液中

因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加回的铁粉过量，那说明原混答合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反应时生成的是Fe（NO₃）₂，所以滤液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因为铁不能从Zn（NO₃）₂溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO₃）₂．发生的反应有：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu等．
故答为：Ag、Cu、Fe；Fe（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

⑻ 某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、

肯定还有Ba2+，OH-,肯定没有的离子有Fe3+，CO32-,SO42-,可能含有Na+，具体思路，第一步容易无色，说明没有Fe3+，因为含回有Fe3+的溶答液呈黄色，第二步加入了硫酸，生成了不容易稀硝酸的白色沉淀BaSO4，说明肯定含有Ba2+，因为肯定还有Ba2+，所以溶液中就不可能含有了CO32-,和SO42-,因为溶液是无色透明，均一的，含有这CO32-,和SO42-的话，就又有不溶物BaCO3和BaSO4，第三步测定溶液PH值为10，呈碱性，肯定含有OH-

⑼ 某化工厂排出的废水中含有硝酸银，硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中回收金属银并制得

要从废水中回收金属银，可向废水中加入适量的排在银前的金属，由（2）滤出物是蓝色沉版淀，说权明该沉淀是氢氧化铜，由此说明（1）中加入的金属是铜，与硝酸银反应生成硝酸铜和银；
（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢氧化铜沉淀，说明加入的是一种碱，又滤液B中只含一种溶质，说明该碱溶液与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钡，据复分解反应原理可知加入的是氢氧化钡溶液；
滤液B中溶质是硝酸钡，硝酸钡溶液可与碳酸钠、碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以要得到碳酸钡沉淀，可向滤液中加入碳酸钠溶液或碳酸钾溶液；
故答案为：